Struktura i charakterystyka ZnSO4 (15 ważnych faktów)

ZnSOXNUMX₄ jest solą nieorganiczną zwaną także siarczanem cynku. Jego masa molowa wynosi 161.47 g/mol. Opiszmy jeszcze kilka faktów na temat ZnSOXNUMX₄ Struktura.

Ogólnie ZnSO₄ występuje w formie heptahydratu tj. ZnSO₄7H₂O. Bezbarwne ciało stałe zwane białym witriolem powstaje przez rozpuszczenie cynku, tlenku cynku lub wodorotlenku cynku w rozcieńczonym H₂SO₄. Jest to bezwonne, białe, krystaliczne, bezwodne ciało stałe.

ZnSOXNUMX₄ jest związkiem jonowym utworzonym przez Zn²⁺ a więc₄^2- jony w stichometrii 1:1. Pokazuje czworościenny układ Zn²⁺ a więc₄^2- jony. Określmy inne fakty, takie jak hybrydyzacja, samotna para i elektrony walencyjne ZnSO₄.

Jak narysować ZnSO₄ Struktura?

ZnSOXNUMX₄ jest jonowym związkiem nieorganicznym. który składa się z Zn²⁺ kation i SO₄^2- anion. Ta cząsteczka tworzy wiązanie jonowe między kationem a anionem.

ZnSOXNUMX₄ cząsteczka zawiera dodatnio naładowany kation tj Zn²⁺ i ujemnie naładowany anion tj. SO₄^2-. Ładunek kationów +2 i anionów -2 znoszą się ze sobą, stąd całkowity ładunek na ZnSO₄ powinna wynosić zero.

Pomiędzy Zn . powstaje wiązanie jonowe²⁺ a więc₄^2- jony. W takim₄^2- centralny atom anionu to siarka otoczona 4 atomami tlenu, a metaliczny cynk ma na sobie ładunek +2.

ZnSOXNUMX₄ kształt struktury

Strukturalny kształt każdej cząsteczki zależy od ułożenia wszystkich atomów obecnych w cząsteczce. Opiszmy kształt ZnSO₄.

Kształt strukturalny ZnSO₄ jest czworościenny. Centralny atom siarki jest otoczony przez 4 atomy tlenu, które są czworościennie umieszczone wokół atomu siarki. Czworościenny kształt ZnSO₄ wynika z czworościennego kształtu SO₄^2- Jony.

Kształt cząsteczki określa teoria VSEPR. Zgodnie z tą teorią cząsteczka ma typ AX4 i nie ma samotnych par na centralnym atomie, wtedy ma kształt czworościenny.

ZnSOXNUMX₄ kąt struktury

Kąt strukturalny jest tworzony przez centralny atom i otaczające go związane atomy. Co pokazuje prawidłową orientację cząsteczki. Obliczmy kąt w ZnSO₄.

ZnSO₄ struktura ma kąt wiązania 109.5 stopnia. Ze względu na czworościenny kształt i typ AX4 ZnSO₄. Centralny atom siarki jest związany z 4 atomami tlenu i tworzy kąt wiązania OSO 109.5 stopnia.

ZnSOXNUMX₄ samotne pary

Wolna para elektronów to skrajne elektrony orbitalne, które nie tworzą wiązania między atomami obecnymi w cząsteczce. Zobaczmy samotne pary w ZnSO₄.

ZnSOXNUMX₄ ma 12 samotnych par elektronów. Zn nie ma samotnej pary elektronów, ponieważ traci 2 elektrony, stąd ma Zn²⁺ jon. SO₄^2- jony uzyskują 2 elektrony z metalicznego cynku, ma z nich 32 elektrony, 8 elektronów tworzy pary wiązań między atomami O i S.

ZnSOXNUMX₄ ma 4 wiązania OS, które są utworzone przez 8 elektronów walencyjnych. Pozostałe 24 elektrony tworzą samotne pary na 4 atomach tlenu SO₄ jon. Tak więc ma 3 samotne pary na każdym atomie O. Stąd w ZnSO₄ 12 samotnych par jest obecnych na SO₄ tylko jon.

ZnSOXNUMX₄ elektrony walencyjne

Elektrony walencyjne znajdują się na najbardziej zewnętrznej orbicie atomu, która może przyjmować lub oddawać elektrony. Obliczmy elektrony walencyjne w ZnSO₄. 

ZnSOXNUMX₄ ma w sumie 32 elektrony walencyjne. Atom Zn jest umieszczony w 12^th grupy układu okresowego i ma 2 elektrony walencyjne. podczas gdy S i O są umieszczone w 16^th grupy układu okresowego, stąd oba mają 6 elektronów walencyjnych.

• Całkowite elektrony walencyjne ZnSO₄ są następujące.
• Elektrony walencyjne Zn w ZnSO₄ = 2
• Elektrony walencyjne S w ZnSO₄ = 6
• Elektrony walencyjne 4 O w ZnSO₄ = 6×4 = 24
• Całkowite elektrony walencyjne ZnSO₄ = 2+6+24 = 32

ZnSOXNUMX₄ hybrydyzacja struktury

Hybrydyzacja to proces mieszania orbitali atomowych w celu utworzenia nowego orbitalu hybrydowego. Opiszmy hybrydyzację ZnSO₄.

ZnSOXNUMX₄ struktura pokazuje hybrydyzację sp3 centralnego atomu siarki. O hybrydyzacji decyduje się na podstawie liczby sterycznej. Steric nie. S = liczba wiązań na atomie S – wolna para na atomie S = 4-0 =4.

Zgodnie z teorią VSEPR 4 steric nie. pokazuje hybrydyzację sp3 z geometrią tetraedryczną. w ZnSO₄ Orbital jednego zachodzi na orbital 3p, tworząc hybrydowy orbital sp3.

Właściwości ZnSO₄

Połączenia właściwości ZnSO₄ są następujące

ZnSOXNUMX₄ rozpuszczalność

Rozpuszczalność dowolnego związku zależy od zdolności substancji rozpuszczonej do rozpuszczania się w rozpuszczalniku i dysocjuje na jon. Zobaczmy rozpuszczalność ZnSO₄.

ZnSOXNUMX₄ rozpuszcza się w wodzie. gdy rozpuszcza się w wodzie dysocjuje na Zn²⁺ a więc₄^2- jony. Energia hydratacji ZnSO₄ jest bardzo wysoko. Również Zn²⁺ jon i SO₄^2- jony są luźno związane. Stąd, gdy rozpuszczają się w wodzie, całkowicie się dysocjują.

ZnSOXNUMX₄ jest również rozpuszczalny w następującym rozpuszczalniku.

• Alkohol
• Kwas HNO₃

Czy ZnSO₄ stały czy płynny?  

W cząsteczce stałej atomy są ściśle ze sobą upakowane. W cieczy atomy są luźno związane. Zobaczmy ZnSO₄ jest stały lub płynny.   

ZnSOXNUMX₄ jest stałą cząsteczką. W którym atomy Zn, S i O są ściśle ze sobą upakowane. Ich energia kinetyczna jest również niska.

Czy ZnSO₄ polarny czy niepolarny?

Polaryzacja zależy od rozkładu ładunku i różnicy elektroujemności między atomami w cząsteczce. Porozmawiajmy, czy ZnSO₄ jest polarny lub niepolarny.

ZnSOXNUMX₄ ma charakter polarny. Jest to cząsteczka jonowa zawierająca niepolarny SO₄^2- anion. To więc₄^2- anion związany z Zn²⁺ kation tworzący ZnSO₄ polarny z natury. Ponadto siarka jest bardziej elektroujemna niż cynk. Różnica elektroujemna między nimi wynosi 0.93. według skali Paulinga wartość ta ma charakter polarny.

Zarówno SO₄^2- anion i Zn²⁺ kation ma nierówny rozkład elektronów. Dlatego powstaje między nimi moment dipolowy z powodu częściowego ładunku dodatniego i częściowego ładunku ujemnego.

Czy ZnSO₄ kwas czy zasada czy sól?

Kwasy to gatunki, które mogą oddawać protony, a zasady są akceptorami protonów. Zobaczmy ZnSO₄ to kwas, zasada lub sól.

ZnSOXNUMX₄ jest sól. Powstaje w wyniku reakcji Zn²⁺ metal i SO₄^2- jon jest również reakcją wodorotlenku cynku i kwasu siarkowego z wytworzeniem ZnSO₄ Sól. Zn i SO₄ jon ma odpowiednio +2 i -2 ładunek. Obie przeciwstawne opłaty zostają zniesione ze sobą i tworzą ZnSO₄ cząsteczka.

Zn(OH)₂ + H₂SO₄ → ZnSO₄ + 2H₂O

Czy ZnSO₄ elektrolit?

Elektrolity są związkiem rozpuszczonym w wodzie, który dysocjuje na kation i anion, a jony te przewodzą prąd. Dowiedzmy się ZnSO₄ jest elektrolitem, czy nie.

ZnSOXNUMX₄ działać jak elektrolit. Kiedy rozpuszczają się w wodzie lub rozpuszczalniku, dysocjują na Zn²⁺ i SO₄^2- Jony te przenoszą elektryczność, dlatego działają jak elektrolit. ZnSO₄ nie łatwo dysocjuje w wodę.

Ma więcej energii sieciowej, dlatego wymaga więcej energii cieplnej do rozpuszczenia w wodzie, a następnie przekształcenia w Zn²⁺ a więc₄^2- jony przenoszące energię elektryczną.

Czy ZnSO₄ jonowy czy kowalencyjny?

Związek jonowy powstaje w wyniku elektrostatycznej siły przyciągania, podczas gdy związek kowalencyjny powstaje w wyniku silnego wiązania sigma przyciągania. Zobaczmy ZnSO₄ jest jonowy lub kowalencyjny.

ZnSOXNUMX₄ jest związkiem jonowym. Ten związek jest formą Zn²⁺ kation i SO₄^2- anion przez silną elektrostatyczną siłę przyciągania i tworzą między nimi silne wiązanie jonowe. Stąd ZnSO₄ wykazuje charakter jonowy i nie jest kowalencyjny.

Czy ZnSO₄ związek nieorganiczny?

Forma związku nieorganicznego przez dwie lub więcej substancji chemicznych łączy się w określonej proporcji. Zobaczmy ZnSO₄ jest organiczny lub nieorganiczny.

ZnSOXNUMX₄ jest związkiem nieorganicznym. który powstaje z połączenia jonów cynku i siarczanu w określona proporcja. W związku tym nie ma wiązania węglowego i wodorowego nie tworzą wiązania CH, które zawsze tworzą się w związku organicznym.

Wnioski

ZnSOXNUMX₄ struktura ma 32 elektrony walencyjne i 12 samotnych par. Ma strukturę czworościenną z sp³ hybrydyzacja, a kąt wiązania wynosi 109.5 ^o. Jest to polarna sól jonowa. I polarny nieorganiczny związek rozpuszczalny w wodzie.

Przeczytaj więcej o następującej strukturze i cechach

Darśana Fendarkar

Cześć… Jestem Darshana Fendarkar, ukończyłem doktorat. z Uniwersytetu w Nagpur. Moją specjalizacją jest Chemia Nieorganiczna.
Mam doświadczenie jako chemik w Earthcare Pvt. z oo Posiadam również 2-letnie doświadczenie w nauczaniu. Obecnie współpracuję z Lambdageek jako ekspert merytoryczny.