Konfiguracja elektronów tytanu: (objaśnienie dla początkujących)

by

Układ elektronów na różnych orbitalach atomowych jest reprezentowany przez konfigurację elektronową pierwiastka. Zajmijmy się konfiguracją elektronową tytanu.

Elektroniczna konfiguracja tytanu, 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2. Tytan to pierwiastek blokujący reklamy, którego liczba atomowa wynosi 22. Jego symbolem chemicznym jest Ti. Występuje głównie w postaci tlenku. Jest to srebrna lub szara substancja o metalicznym charakterze. Ti jest substancją stałą.

Konfiguracja elektronowa pierwiastka pomaga nam zrozumieć wartościowość pierwiastka, przewidzieć jego właściwości chemiczne, a także widmo atomowe. Omówmy konfigurację elektronową tytanu i inne fakty w następnej sekcji.

Jak napisać konfigurację elektroniczną tytanu

Elektroniczną konfigurację elementu można narysować według powłoki i podpowłoki. Przyjrzyjmy się następującym krokom.

  • Pisanie liczba skorup zaangażowanych w tytan jest podstawowym krokiem. W tytanową konfigurację elektroniczną zaangażowane są 4 powłoki.
  • Drugim krokiem jest zapisanie liczby podpowłok biorących udział w konfiguracji elektronicznej tytanu. Istnieją cztery podpowłoki, takie jak s, p, d, f. Orbital An s może pomieścić dwa elektrony, podczas gdy pd i f mogą pomieścić odpowiednio 6, 10 i 14 elektronów.
  • Orbitale są zapisywane w sposób taki jak 1s 2s 2p 3s 3p………. zgodnie z zasadą aufbau.
  • W tym kroku każdy z orbitali jest wypełniony maksymalną liczbą elektronów, które mogą pomieścić. Liczba elektronów, które mogą pomieścić orbital, jest przedstawiona jako indeks górny.
  • Tutaj w tytanie jego liczba atomowa wynosi 22, więc elektroniczna konfiguracja tytanu wynosi 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2.

Tytan elektroniczny schemat konfiguracji

W tytanowej powłoce K może pomieścić 2, L i M mogą pomieścić odpowiednio 8 i 12 elektronów.

konfiguracja elektronowa
Elektroniczna konfiguracja Titanium

Tytan notacja konfiguracji elektronowej

Elektroniczny zapis konfiguracji Tytan [Ar] 3d2 4s2.

Tytan nieskrócona konfiguracja elektroniczna

Nieskrócona konfiguracja elektronowa tytanu to 1s2 2s2 2p2 3s2 3p6 3d2 4s2.

Stan podstawowy Tytan elektroniczna Konfiguracja

Stan podstawowy elektroniczna Konfiguracja tytanu wynosi 1s2 2s2 2p2 3s2 3p6 3d2 4s2.

Podekscytowany stan Tytan elektroniczna Konfiguracja

Połączenia stan podniecenia konfiguracji elektronicznej tytanu to 1s2 2s2 2p2 3s2 3p6 3d2 4s1. .

Stan podstawowy Tytan schemat orbity

Konfiguracja orbitalna tytanu w stanie podstawowym wynosi 1s2 2s2 2p2 3s2 3p6 3d2 4s2 .S może pomieścić dwa elektrony. Podpowłoka p ma trzy orbitale. Każdy może przenosić dwa elektrony. Podobnie podpowłoka d ma pięć orbitali, które przenoszą łącznie 10 elektronów. Każdy orbital jest reprezentowany przez 2 elektrony o przeciwnych spinach.

tytan
Schemat orbitalny tytanu

Tytan 2+ konfiguracja elektroniczna

Konfiguracja elektronowa tytanu na stopniu utlenienia 2+ wynosi 1s2 2s2 2p2 3s2 3p6 3d2 4s0. Na stopniu utlenienia 2+ dwa elektrony są usuwane z zewnętrznej powłoki tytanu.

Tytan 3+ konfiguracja elektroniczna

Elektroniczna konfiguracja Titanium w 3+ stan utlenienia jest 1s2 2s2 2p2 3s2 3p6 3d1 4s0. Na stopniu utlenienia 3 + trzy elektrony są usuwane z tytanu. Jeden elektron z orbitalu d i dwa elektrony z orbitalu s.

Tytan 4+ konfiguracja elektroniczna

Konfiguracja elektronowa tytanu na stopniu utlenienia 4+ wynosi 1s2 2s2 2p2 3s2 3p6 3d0 4s0. Na stopniu utlenienia 4+ elektrony są usuwane z powłok zewnętrznych. W tytanie dwa elektrony z orbity i dwa z orbity d.

dwutlenek tytanu elektroniczna Konfiguracja

Konfiguracja elektronowa Ti w dwutlenku tytanu wynosi 1s2 2s2 2p2 3s2 3p63d0 4s0 a tlen wynosi 1s2 2s2 2p4.

Tytan skondensowana konfiguracja elektroniczna

Skondensowana konfiguracja elektronowa Ti to [Ar]4s2 3d2.

Wnioski

Nazwa artykułu Konfiguracja elektroniczna tytanu opisuje konfigurację elektroniczną tytanu wraz ze wszystkimi innymi faktami. Tytan jest bardzo ważnym pierwiastkiem używanym do produkcji pigmentów, tworzyw sztucznych, lotnictwa, stopów oraz w wielu zastosowaniach przemysłowych. Ti występuje na różnych stopniach utlenienia.

Przeczytaj także: