Tul element został oznaczony symbolem Tm. Jest to trzynasty i trzeci ostatni element w serii lantanowców. Omówmy wszystkie właściwości chemiczne tulu.
Czysty tul ma jasny srebrzysty połysk. Nie jest to czysta forma pierwiastka, którą zawsze obserwuje się w postaci metali ziem rzadkich. Nie jest to twardy metal i dlatego można go łatwo pociąć na kawałki.
Tm ma charakter plastyczny i ciągliwy. Jego radioizotopy są wykorzystywane w radiografii przemysłowej. W tym artykule omówimy wszystkie właściwości chemiczne tulu, takie jak temperatura wrzenia, temperatura topnienia, stopień utlenienia, konfiguracja elektroniczna i wiele innych.
Symbol tulu
Symbolem tul jest Tm.
Grupa tulowa w układzie okresowym
Thul należy do grupy lantanowców okresowy.
Okres tulowy w układzie okresowym
tul należy do 6th okres układu okresowego. Jak jest obecny w 6th wiersz układu okresowego.
Blok tulowy w układzie okresowym
Tul należy do bloku f, ponieważ elektrony walencyjne są obecne na orbicie 4f.
Liczba atomowa tulu
Liczba atomowa tul wynosi 69. Ponieważ tul ma w sumie 69 protonów.
Masa atomowa tulu
Połączenia masa atomowa tulu wynosi 168.89 g.mol-1.
Elektroujemność tulu według Paulinga
Według Paulinga elektroujemność tul wynosi 1.2, ma mniejszą zdolność przyciągania elektronów.
Gęstość atomowa tulu
Gęstość atomowa tulu wynosi 9.3 gcm-1. Oznacza to, że waga atomu na jednostkę objętości tulu zostanie obliczona jako 9.3.
Temperatura topnienia tulu
Temperatura topnienia tulu to 1545oC. W tej temperaturze stały tul zamienia się w ciecz.
Temperatura wrzenia tulu
Temperatura wrzenia tulu to 1947oC. W tej temperaturze prężność par tul jest równa jego temperaturze otoczenia, a ciekły tul zamienia się w jego parę.
Promień Thulium Vander Waals
Thul nie ma Promień Vandera Waalsa. Ale ma promień atomowy 190pm.
Promień jonowy/kowalencyjny tulu
Promień jonowy tulu wynosi 0Ao.Promień kowalencyjny 1.759Ao.
Izotopy tulu
Izotopy to dwie lub więcej form, które mają taką samą liczbę atomową, ale różną masę atomową. Znajdźmy izotopy tulu.
Thul ma 35 izotopów, które pochodzą z 145Tm do 179Tm. Poniżej znajdują się stabilne izotopy tulu.
| Izotopy tulu | Liczba atomowa | Masa atomowa | Masa izotopowa | Okres półtrwania | Tryb zaniku | Izotopy córki |
| 167Tm | 69 | 98 | 166.9328516 (29) | 9.25(2) | EC | 167Er |
| 168Tm | 69 | 99 | 167.934173 (3) | 93.1(2) | β+ (% 99.99) | 168Er |
| 169Tm | 69 | 100 | 168.9342133 (27) | - | - | |
| 170Tm | 69 | 101 | 169.9358014 (27) | 128.6(3) | β- (% 99.86) | 170Yb |
| 171Tm | 69 | 102 | 170.9364294 (28) | 4.12(13) μs | β- | 171Yb |
Elektroniczna powłoka tulowa
Elektrony obecne w elemencie reprezentują powłokę elektronową wokół jądra tego pierwiastka. Zobaczmy elektroniczną powłokę tulu.
Połączenia powłoka elektroniczna tulu zawiera powłoki s, p, d i f. Tm ma dystrybucję elektroniczną jako 2,8,18,31,8,2.
Energia tulowa pierwszej jonizacji
Pierwsza energia jonizacji tulu wynosi 596.70 KJ/mol-1. Tyle energii jest potrzebne do usunięcia elektronów z powłoki walencyjnej 4f tulu.
Energia tulowa drugiej jonizacji
Druga energia jonizacji tulu 1162.66 KJ/mol-1
Energia tulowa trzeciej jonizacji
Trzecia energia jonizacji tulu wynosi 2284.79 KJ/mol-1.
Stany utlenienia tulu
Tul wykazuje stan utlenienia +3. Ponieważ tul traci 3 elektrony z elektronów walencyjnych.
Konfiguracje elektroniczne tulowe
Thulium przedstawia następującą konfigurację elektroniczną. Ma łącznie 69 elektronów
[xe] 4f13 6s2
Numer CAS tulu
Numer CAS tulu to 7440-30-4.
Identyfikator pająka chemicznego Thulium
Identyfikator ChemSpider tul to 22400.
Formy alotropowe tulu
alotropy to jedna lub więcej form, z których każda ma różne formy fizyczne tego samego pierwiastka. Określmy alotropy tulu.
Tul ma dwa alotropy: tetragonalny α-Tm i stabilny heksagonalny β-Tm. Oba alotropy mają ten sam pierwiastek, ale mogą mieć różne formy fizyczne.
Klasyfikacja chemiczna tulu
Klasyfikacja chemiczna tulu jest następująca.
- Tulu jest najmniej kosztownym metalem ziem rzadkich.
- Tul jest metalem reaktywnym.
- Czysta forma Thulium ma srebrzysty połysk i jest jasnym metalem.
Stan tulu w temperaturze pokojowej
Tul ma postać stałą w temperaturze pokojowej.
Czy tul jest paramagnetyczny?
Elementy są co tydzień przyciągane przez zewnętrzne pole magnetyczne, a następnie wykazują charakter paramagnetyczny. Zobaczmy, czy tul jest paramagnetyczny, czy nie.
Tul jest paramagnetyczny w naturze. Ponieważ zawiera niesparowane elektrony w powłoce walencyjnej 4f.
Wnioski
Thul to metal ziem rzadkich z bloku f. Ma niesparowany elektron na orbicie 4f. Jest obecny w grupie lantanowców i 6th okres układu okresowego. Ma różne izotopy od 145Tm do 179Tm. Ponadto tul ma charakter paramagnetyczny.
