Tennessine to pierwiastek chemiczny, który jest obserwowany jako jeden z najcięższych pierwiastków półmetalicznych. Omówmy więcej faktów na temat tennessine poniżej.
Wiadomo, że Tennessine jest pierwiastkiem syntetycznym o bardzo krótkim czasie życia ze względu na swoją ciężką formę. Jest również znany jako drugi najcięższy spośród wszystkich pierwiastków. Nazywany jest również przedostatnim elementem, ponieważ elektrony są następnie wypełniane w przedostatnie muszle zgodnie z regułą Hunda i zasadą Aufbau.
Tennessine jest wytwarzany sztucznie z reakcji jądrowych z nierównych jąder, co jest drogie. Nauczmy się właściwości takich jak gęstość, waga, blok o tennessine poniżej.
Symbol tennessine
Symbol atomowy lub symbol chemiczny tennessine to Ts nazwany na cześć regionu Tennessee, ponieważ został założony na uniwersytetach przez naukowców w tym regionie.
Grupa Tennessine w układzie okresowym
Tennessine należy do grupy 17 układu okresowego. Grupa 17 ma na ogół 7 elektronów walencyjnych i nazywana jest rodziną halogenową.
Okres tennessin w układzie okresowym
Tennessine to 7th element okresu w układzie okresowym. Zajmuje ostatni okres z rodziny halogenów ze względu na najbardziej rozbudowaną powłokę elektroniczną.
Blok Tennessine w układzie okresowym
Tennessine jest elementem p-blokowym, jak widać z jego konfiguracji elektronicznej. Ostatni elektron zostaje wypełniony w powłoce 7p, co czyni go elementem bloku ap.
Liczba atomowa Tennessine
Liczba atomowa tennessine wynosi 117. Ma 117 protonów w jądrze Ts i 117 elektronów do neutralizacji dodatnio naładowanych protonów.
Masa atomowa Tennessine
Masa atomowa tennessyny wynosi 294 amu (jednostka masy atomowej). Liczbę neutronów można obliczyć za pomocą liczby masy – liczba atomowa = 294 – 117 = 177 neutronów w Ts.
Elektroujemność Tennessine według Paulinga
Elektroujemność tennessine według skali Paulinga nie została jeszcze oszacowana, ponieważ Ts jest niezwykle niestabilny i ma bardzo krótki czas życia.
Gęstość atomowa Tennessine
Gęstość atomowa tennessyny wynosi 7.3 g/cm3. Ma większą gęstość niż woda ze względu na duże rozmiary i dobrze upakowaną strukturę krystaliczną.
Temperatura topnienia Tennessine
Temperatura topnienia Tennessine wynosi od 350 do 550 0C. Wymaga ciepła w tym zakresie, aby przejść przemianę fazową ze stałego do ciekłego.
Temperatura wrzenia Tennessine
Temperatura wrzenia Tennessine mieści się w zakresie 610 0C. Ts wymaga tak wysokiego ciepła, aby było w równowadze między stanem ciekłym i gazowym.
Promień Van der waalsa w Tennessine
Promień tennessine Van der Waalsa nie został jeszcze oszacowany, ale jego promień atomowy szacuje się empirycznie na 138 pm.
Promień jonowy/kowalencyjny Tennessine
Promień jonowy lub kowalencyjny tennessyny jest mierzony w zakresie od 156 do 157 µm, uzyskany przez ekstrapolację wykresu. Jest większy niż promień atomowy.
Izotopy Tennessine
Izotopy to pierwiastki chemiczne mające tę samą liczbę atomową, ale różną liczbę masową. Sprawdźmy, czy Ts ma swoje formy izotopowe.
Tennessine ma dwie formy izotopowe różniące się jedynie liczbą neutronów obecnych w ich jądrze. Izotopy Ts z ich okresami półtrwania, trybem rozpadu i liczebnością są wymienione poniżej.
| Numer seryjny. | Izotopy | Obfitość | Tryb zaniku | Okres półtrwania |
|---|---|---|---|---|
| 1. | 293Ts | Syntetyczny | Rozpad alfa | 22 mikrosekund |
| 2. | 294Ts | Syntetyczny | Rozpad alfa | 51 mikrosekund |
Powłoka elektroniczna Tennessine
Powłoka elektronowa jest naukowym przedstawieniem chemicznym tego, jak elektrony obecne w elemencie są odpowiednio rozłożone na orbitach. Omówmy poniżej.
Elektroniczna powłoka tennessine to 2, 8, 18, 32, 32, 18, 7. Ostatnia orbita zajmuje tylko 7 elektronów, tak jak powinno być z nazwy grupy, 17.
Energia Tennessine pierwszej jonizacji
Pierwsza energia jonizacji Tennessyny 742.9 kJ/mol. Pierwszy elektron zostanie usunięty z powłoki 7s, gdy Ts będzie w stanie gazowym.
Energia Tennessine drugiej jonizacji
Druga energia jonizacji Tennessine wynosi 1435.4 kJ/mol. Druga energia jest wyższa niż pierwsza, ponieważ Zeff.
Energia Tennessine trzeciej jonizacji
Trzecia energia jonizacji tennessyny wynosi 2161.9 kJ/mol. Jest to najwyższa wśród 3 jako Zeff jest największa przy wysokich elektrostatycznych siłach przyciągania.
Stany utlenienia Tennessine
Połączenia stany utlenienia pokazane przez tennessine to -1, +1, +3 i +5, a +1 i +3 są najczęściej obserwowanymi.
Konfiguracje elektronów Tennessine
Elektroniczna konfiguracja tennessine to 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6 5f14 6d10 7s2 7p5.
Numer CAS Tennessine
Numer CAS tennessyny to 54101-14-3, który jest unikalny tylko dla T, aby dowiedzieć się o jego właściwościach strukturalnych i innych faktach podczas przeszukiwania bazy danych.
Identyfikator ChemSpider w Tennessine
Identyfikator tennessine ChemSpider nie został jeszcze znaleziony, ponieważ mniej odkryto ze względu na jego niestabilny charakter.
Tennessyńskie formy alotropowe
Alotropy to substancje chemiczne występujące w tym samym stanie fizycznym o różnych właściwościach chemicznych. Sprawdźmy poniżej, czy Ts ma swoje formy alotropowe.
Alotropowe formy tennessyny nie zostały jeszcze odkryte ze względu na ciężką formę o krótkim czasie życia.
Klasyfikacja chemiczna Tennessine
Klasyfikacja chemiczna tennessine jest podana poniżej
- Tennessine to syntetyczny ciężki pierwiastek.
- Tennessine to halogen.
- Tennessine ma krótką żywotność z trybem rozpadu alfa na mniejsze jednostki.
Stan Tennessine w temperaturze pokojowej
Stwierdzono, że Tennessine istnieje w stan stały w postaci półmetalicznej ze względu na ciężką postać o dużej gęstości i nadmiarze elektronów tworzy wiązania metaliczne.
Czy Tennessine jest paramagnetyczny?
Paramagnetyka to postać obserwowana w materiałach paramagnetycznych, która ma niesparowane elektrony lub dipole, przyciągające zewnętrzne pole magnetyczne. Sprawdźmy poniżej.
Tennessine jest paramagnetykiem, ponieważ ma jeden niesparowany elektron w powłoce 7p, który może wyrównać swój dipol magnetyczny do zewnętrznego Pole magnetyczne pokazać magnetyzm.
Wnioski
Tennessine to paramagnetyczny materiał stały, który występuje w postaci półmetalicznej o wysokiej gęstości, temperaturze topnienia i wrzenia. Ma dwie formy izotopowe i nie ma alotropów.
Cześć…. Jestem Nandita Biswas. Ukończyłam studia magisterskie na kierunku Chemia ze specjalizacją w chemii organicznej i fizycznej. Zrealizowałem także dwa projekty z chemii. Jeden dotyczył szacowania kolorymetrycznego i oznaczania jonów w roztworach. Inni z Solvatochromism badają fluorofory i ich zastosowania w chemii, a także ich właściwości układania w stosy podczas emisji. Pracuję jako stażysta naukowy na Wydziale Lekarskim.
Połączmy się przez LinkedIn-https://www.linkedin.com/in/nandita-biswas-244b4b179
Witam Cię, Drogi Czytelniku,
Jesteśmy małym zespołem w Techiescience, ciężko pracującym wśród dużych graczy. Jeśli podoba Ci się to, co widzisz, udostępnij nasze treści w mediach społecznościowych. Twoje wsparcie robi wielką różnicę. Dziękuję!