Właściwości chlorku siarki (SO2Cl2) (25 kompletnych faktów)

by

Chlorek sulfurylu jest mocnym kwasem o wzorze SO2Cl2. Przyjrzyjmy się szczegółowo chlorkowi siarki.

Chlorek sulfurylu można wytworzyć w reakcji dwutlenku siarki z chlorem w obecności węgla aktywnego jako katalizator. Chlorek sulfurylu miesza się z benzenem, toluenem, chloroformem, CCl4, lodowaty kwas octowy.

W tym artykule omówimy lepkość, masę molową, stopnie utlenienia, gęstość molową itp. Chlorku sulfurylu.

Chlorek sulfurylu Nazwa IUPAC

Nazwa IUPAC chlorku siarki to chlorek siarki.

Wzór chemiczny chlorku siarki

Wzór chemiczny chlorku siarki to SO2Cl2.

Numer CAS chlorku sulfurylu

Połączenia Numer CAS of Schlorek ulfurylu to 7791-25-5.

Chlorek siarki ChemSpider ID

SO2Cl2 ma Identyfikator ChemSpider jako 23050.

Klasyfikacja chemiczna chlorku sulfurylu

Klasyfikacja chemiczna SO2Cl2 następująco-

  • SO2Cl2 jest halogenkiem kwasowym.
  • SO2Cl2 jest związkiem nieorganicznym.
  • SO2Cl2 występuje w stanie ciekłym w temperaturze pokojowej.
  • Centralny atom S należy do grupy 16.
Właściwości chlorku sulfurylu
Chlorek siarki

Masa molowa chlorku sulfurylu

Masa molowa SO2Cl2 wynosi 136.96 g/mol. The masa cząsteczkowa atomu S wynosi 32.065 g/mol, atom Cl 35.5 g/mol, a atom O 16.00 g/mol.

Barwa chlorku siarki

SO2Cl2 jest bezbarwny. Po odstawieniu żółknie pod wpływem światła lub powietrza.

Lepkość chlorku sulfurylu

Połączenia lepkość of SO2Cl2 wynosi 0.596 cP przy 20 οC.

Gęstość molowa chlorku siarki

Gęstość molowa SO2Cl2 wynosi 1.67 g / cm3 w 20 οC.

Temperatura topnienia chlorku siarki

Temperatura topnienia SO2Cl2 to -54.1 οC lub 219.1 K.

Temperatura wrzenia chlorku sulfurylu

Temperatura wrzenia SO2Cl2 jest 69.4 οC lub 342.5 K.

Stan chlorku sulfurylu w temperaturze pokojowej

SO2Cl2 istnieje jako bezbarwny stan ciekły w temperaturze pokojowej.

Wiązanie kowalencyjne chlorku siarki

SO2Cl2 zawiera 6 wiązań kowalencyjnych. Każdy atom tlenu tworzy podwójne wiązanie z siarką, podczas gdy każdy atom Cl tworzy pojedyncze wiązanie.

Promień kowalencyjny chlorku sulfurylu

Siarka ma większy promień kowalencyjny wynoszący 105 pm. Promień kowalencyjny Cl wynosi 102 pm, a promień kowalencyjny tlenu wynosi 53 pm.

Konfiguracje elektronowe chlorku siarki

Konfiguracja elektronowa to rozmieszczenie elektronów na orbitalach atomowych lub molekularnych. Poznajmy konfigurację elektronową atomów SO2Cl2 poniżej.

Konfiguracja elektroniczna siarki to [Ne] 3s2 3p4, chlor [Ne] 3s2 3p5 a tlenu to [He] 2s2 2p4.

Stopień utlenienia chlorku sulfurylu

Stopień utlenienia siarki w SO2Cl2 to +6. Stopień utlenienia chloru wynosi -1, podczas gdy stopień utlenienia tlenu wynosi -2.

Kwasowość/zasadowość chlorku sulfurylu

SO2Cl2 jest mocnym kwasem To jest lotny kwas.

Czy chlorek sulfurylu jest bezwonny?

SO2Cl2 ma ostry zapach.

Czy chlorek sulfurylu jest paramagnetyczny?

Substancja paramagnetyczna słabo przyciągana przez pole magnetyczne, podczas gdy substancja diamagnetyczna jest odpychana przez pole magnetyczne. Omówmy to.

SO2Cl2 ma charakter diamagnetyczny, ponieważ nie zawiera żadnych niesparowanych elektronów i jest odpychany przez pole magnetyczne.

Hydraty chlorku sulfurylu

SO2Cl2 tworzy hydraty z lodowatą wodą, SOXNUMX2Cl215H2O. Ten hydrat SO2Cl2 przypomina wyglądem kamforę.

SO2Cl2 + 15H2O –> TAK2Cl215H2O

Struktura krystaliczna chlorku sulfurylu

SO2Cl2 struktura krystaliczna jest czworościenna.

Polarność i przewodnictwo chlorku siarki

  • SO2Cl2 jest związkiem polarnym ze względu na nierówny rozkład ładunku na centralnym atomie Siarka.
  • SO2Cl2 wykazuje przewodnictwo jonowe.

Reakcja chlorku sulfurylu z kwasem   

SO2Cl2 sam w sobie jest kwasem, więc nie będzie reagował z kwasem o tej samej mocy.

Reakcja chlorku sulfurylu z zasadą

SO2Cl2 reaguje z NaOH tworząc Na2SO4, NaCl i H2O.

SO2Cl2 + 4NaOH –> Na2SO4 + 2NaCI + 2H2O

Reakcja chlorku sulfurylu z tlenkiem

SO2Cl2 reaguje z tlenkiem wapnia, dając siarczan wapnia i chlorek wapnia.

SO2Cl2 + 2CaO –> Sprawa4 + CaCl2

Reakcja chlorku siarki z metalem

SO2Cl2 reaguje z Pt i przekształca Pt na chlorki. W niektórych przypadkach utworzony chlorek zależy od temperatury reakcji.

SO2Cl2 + Pt –> PtCl2 + TAK2

Wnioski

Dochodzimy do wniosku, że SO2Cl2 jest związkiem nieorganicznym, z natury diamagnetycznym, silnym kwasem o ostrym zapachu, który powoduje korozję metalu.