Siarka jest powszechnie występującym niemetalem, który jest wielowartościowy i kładzie duży nacisk. Uzyskajmy więcej wglądu w ten element w tym artykule.
Siarka jest zwykle otrzymywana w postaci rud siarczanowych i siarczkowych i występuje w cyklicznych formach oktamerycznych. Z wyglądu jest żółtym twardym kamieniem i jest bezwonny, dzięki czemu jest określany jako siarka lub kamień płonący.
Siarka to bardzo obszerny pierwiastek pod względem właściwości i zastosowań. Jest wszechobecny w różnych formach i kompleksach alotropowych w związkach chemicznych, środowisku i układach żywych. Omówmy różne okresowe cechy z nim związane, takie jak liczba atomowa i masa, elektroujemność, blok, promień itp.
Symbol siarki
Symbolem siarki według teorii atomowej jest pierwsza litera pierwiastka, którym jest S.
Grupa siarki w układzie okresowym
Siarka należy do grupy 16 układu okresowego pierwiastków, popularnie nazywanej rodzina chalkogenów lub rodzina tlenu.
Okres siarki w układzie okresowym
Siarka znajduje się w 3rd okres układu okresowego.
Blok siarki w układzie okresowym
Siarka jest obecna w blok p układu okresowego, w którym występują niemetale.
Liczba atomowa siarki
Połączenia Liczba atomowa siarki to 16.
Masa atomowa siarki
Masa atomowa siarki wynosi 32.065 u.
Elektroujemność siarki według Paulinga
Połączenia elektroujemność siarki według skali Paulinga wynosi 2.58, co jest dość niską wartością w porównaniu z tlenowym odpowiednikiem grupy, ponieważ może tworzyć rozszerzony oktet.
Gęstość atomowa siarki
Jednoskośna forma siarki ma gęstość atomową 1.96 g/cm3 a gęstość atomowa rombowej siarki wynosi 2.07 g/cm3 która różni się ze względu na odmienność ułożenia bryły.
Temperatura topnienia siarki
Temperatura topnienia siarki wynosi 115.21 stopni Celsjusza, co jest niską wartością i może łatwo wykazywać sublimację w zakresie od 20 do 50 stopni Celsjusza.
Temperatura wrzenia siarki
Połączenia temperatura wrzenia siarki wynosi 444.7 stopnia Celsjusza, co również nie jest wysoką wartością ze względu na obecność słabych sił van der Waalsa, które są łatwe do pokonania.
Promień siarki van der Waalsa
Połączenia promień van der Waalsa siarki wynosi 1.8 angstremów.
Promień jonowy/kowalencyjny siarki
Siarka będąc niemetalem ma bardzo wysoki promień kowalencyjny 1.04 angstrem, który w postaci molekularnej wykazuje zniekształcenia kątowe.
Izotopy siarki
Izotopy powstają, gdy istnieje różnica w cząstkach subatomowych pierwiastka. Dowiedzmy się nie. izotopów w przypadku siarki.
Istnieją 23 izotopy siarki, które mają różne masy atomowe od 27 do 49. Stabilne izotopy siarki i ich obfitość w skorupie ziemskiej to:
- 32S (95.02%)
- 33S (0.75%)
- 34S (4.21%)
- 36S (0.02%)
Elektroniczne muszle siarkowe
Powłoki elektroniczne są szerszym sposobem zrozumienia układu elektronów, który jest zgodny z pojęciem głównej liczby kwantowej. Sprawdźmy, czy nie ma siarki.
W siarce znajdują się 3 powłoki elektronowe zgodnie z podziałem elektronów. Elektrony w 3 powłokach elektronicznych są podzielone zgodnie z regułą oktetu na 2, 8, 6.
Energia siarki pierwszej jonizacji
Pierwsza energia jonizacji siarki to 999.6 kJ/mol który jest dość niski ze względu na duży rozmiar siarki, który zmniejsza przyciąganie jądrowe i usuwanie elektronów staje się łatwiejsze.
Energia siarki drugiej jonizacji
Druga energia jonizacji siarki wynosi 2252 KJ/mol i jest wyższa niż pierwsza ze względu na zwiększone przyciąganie jądrowe.
Energia siarki trzeciej jonizacji
Trzecia energia jonizacji siarki wynosi 3357 KJ/mol i jest najwyższa, ponieważ po usunięciu 2 elektronów niesparowane elektrony są usuwane, a do usunięcia 3 potrzebnych jest dużo energii.rd elektron.
Stany utlenienia siarki
Siarka może mieć wiele stany utlenienia co zależy wyłącznie od utworzonego związku. Może wykazywać stopień utlenienia -2, +2, +4 i +6 z powodu pustych orbitali d, które pomagają w ekspansji wartościowości.
Konfiguracja elektronów siarki
Konfiguracja elektronowa siarki to [Ne]3s23p4 gdzie Ne to neon gazu szlachetnego.
Numer CAS siarki
Połączenia Numer CAS siarki to 7704-34-9.
Sulphur ChemSpider ID
Połączenia ChemSpider ID siarki w postaci atomowej S to 4515054.
Formy alotropowe siarki
Alotropia to istnienie jednego związku w wielu formach, na ogół ze względu na różnice w układzie fizycznym. Przeanalizujmy to pod kątem siarki.
Siarka ma wiele form alotropowych, ale niektóre z nich są stabilne i mogą istnieć. Te formy alotropowe to:
- rombowa siarka
- Siarka jednoskośna
- Siarka koloidalna
- Mleko siarki
Klasyfikacja chemiczna siarki
Siarka jest dość reaktywna, co sprawia, że nadaje się do swojej wszechstronności. Właściwości chemiczne z tym związane to:
- Siarka może wykazywać wiele reakcji chemicznych, takich jak uwodornienie, reakcja przeniesienia elektronu i spalanie.
- Siarka ma znaczący udział w chemii organicznej jako związki siarkoorganiczne, takie jak tiole, jony sulfoniowe, tioetery itp.
- Siarka ma zastosowanie w wielu dziedzinach naukowych, takich jak farmacja, rolnictwo, metalurgia itp.
- Pierwiastkowa forma siarki nie stanowi zagrożenia, ale jej kompleksowanie z innymi pierwiastkami jest przyczyną problemów środowiskowych i zdrowotnych.
Stan siarki w temperaturze pokojowej
Siarka występuje w formie oktamerycznej w temperaturze pokojowej lub w normalnych warunkach i jest jasnożółtym krystalicznym ciałem stałym.
Czy siarka jest paramagnetyczna?
Paramagnetyzm w pierwiastkach duży wpływ ma azymutalna liczba kwantowa. Osądźmy magnetyzm w siarce według podobnych kryteriów.
Siarka jako atom jest paramagnetyczna, ponieważ ma 2 niesparowane elektrony w stanie podstawowym, co jest charakterystyczne dla paramagnetyzmu. Ale ta sama teoria nie może być zastosowana w jej molekularnym S8 stan.
Wnioski
Krótko mówiąc, siarka jest krystalicznym niemetalem, który podobnie jak inni członkowie jej rodziny jest ważnym pierwiastkiem. Jest to dość oczywiste z jego cech i właściwości, które sprawiają, że nadaje się do różnych branż i sektorów.
Witam, jestem Mansi Sharma, ukończyłem studia magisterskie z chemii. Osobiście uważam, że nauka jest bardziej entuzjastyczna, gdy uczy się ją kreatywnie. Jestem ekspertem merytorycznym z chemii.
Połączmy się przez LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/mansi-sharma22