Właściwości chemiczne sodu (25 faktów, które powinieneś wiedzieć)

Sód to miękki, srebrzystobiały metal alkaliczny, który jest wysoce reaktywny. Omówmy szczegółowo kilka faktów dotyczących sodu.

Sód jest szóstym najobficiej występującym pierwiastkiem w skorupie ziemskiej. Sole sodu są dobrze rozpuszczalne w wodzie. Sód wykazuje efekt fotoelektryczny, ponieważ przewodzi ciepło i elektryczność.

Poniżej szczegółowo omówimy niektóre właściwości chemiczne, takie jak temperatura topnienia, temperatura wrzenia, energia jonizacji i stopień utlenienia.

Symbol sodu

Na oznacza sód. Słowo sód pochodzi od łacińskiego słowa „natrium”.

Symbol chemiczny sodu
Symbol chemiczny sodu

Grupa sodowa w układzie okresowym

Sód znajduje się w I grupie układu okresowego.

Okres sodu w układzie okresowym

Sód znajduje się w trzecim okresie układu okresowego.

Blok sodu w układzie okresowym

Sód jest obecny w s-bloku, z tylko jednym elektronem na s-orbitalach.

Liczba atomowa sodu

Podróż Ruta de la Plata w liczbach Liczba atomowa sodu to 11.

Masa atomowa sodu

Masa atomowa sodu wynosi 22.98977 g/mol.

Elektroujemność sodu według Paulinga

Pauling elektroujemność sodu wynosi 0.93.

Gęstość atomowa sodu

Gęstość atomowa sodu wynosi 0.968g/cm 3. W układzie okresowym, gdy schodzimy w dół grupy, następuje wzrost gęstości pierwiastka. Istnieje jednak wyjątek, w którym Na ma większą gęstość niż K. Dzieje się tak, ponieważ obecność orbitali d w K zwiększa objętość; w ten sposób zwiększa się również gęstość.

Temperatura topnienia sodu

Podróż Ruta de la Plata w liczbach temperatura topnienia atomu sodu wynosi 97.79 ⁰C. Ta temperatura jest punktem upłynnienia sodu, w którym stan stały sodu zmienia się w stan ciekły.

Temperatura wrzenia sodu

Temperatura wrzenia atomu sodu wynosi 882.8 ⁰C.

Promień sodu van der Waalsa

Promień sodu van der Waala wynosi 227 pm.

Promień jonów sodu

Promień jonowy Na+ jon wynosi 0.102 nm. Atom sodu nie ma promienia jonowego, ponieważ nie jest związkiem jonowym. Dlatego sód ma ładunek +1, jonowa cząsteczka ma promień jonowy.

Izotopy sodu

Każdy pierwiastek w układzie okresowym ma jeden lub więcej izotopy, które mają identyczne właściwości chemiczne, ale różnią się liczbą mas atomowych.
Sód ma 20 izotopów, które wahają się od sodu-18 do sodu-37. Poniżej omówiono 4 ważne izotopy sodu.

Izotopy pierwiastka soduOkres półtrwania Charakterystyka
Sód 18 –
18 Na
1.3(4) ×10 –21 sJest to izotop o najkrótszym czasie życia w porównaniu ze wszystkimi innymi izotopami sodu.
 Sód 22- 
22Na
2.6019(6) takJest to izotop emitujący pozytony, który jest źródłem pozytonów do tworzenia obiektów testowych i mionów do katalizowania fuzji deuteru.
Sód 23 –
23Na
stabilnyJest to pierwiastek monoizotopowy, ponieważ zawiera tylko pojedyncze stabilne izotopy. Standardowa masa atomowa tego izotopu to 22.98976928(2).
Sód 24 –
24Na
14.9560(15) godzJest to radioaktywny izotop, który rozpada się na magnez-24 poprzez emisję promieni gamma i elektronów.
Izotopy sodu

Elektroniczna powłoka sodowa

Powłoka elektronowa to orbita utworzona przez grupę elektronów krążących wokół jądra atomowego w określonych odległościach.
Elektroniczna powłoka Sodu składa się z 2,8,1. „Powłoka K”, która jest najbliższą powłoką jądra, składa się z 2 elektronów, „2 powłoki” lub „powłoka L” zawiera 8 elektronów, a „powłoka M” może pomieścić 1 elektron w atomie Na.

Energia sodowa pierwszej jonizacji

Pierwsza energia jonizacji sodu wynosi 496 KJ/mol. Tyle energii jest potrzebne do usunięcia 1 elektronu z najbardziej zewnętrznej orbity 3s neutralnego gazowego atomu sodu, tak że Na+ jest utworzona.

Energia sodowa drugiej jonizacji

Druga energia jonizacji sodu wynosi 4562 KJ/mol i jest 10 razy wyższa niż energia pierwszej jonizacji. Po pierwszej jonizacji w Na osiąga konfigurację gazu szlachetnego; dlatego do usunięcia jeszcze jednego elektronu z wypełnionych orbitali 1p potrzebna jest duża ilość energii.

Energia sodowa trzeciej jonizacji

Trzecia energia jonizacji sodu wynosi 6913 KJ/mol i jest wyższa niż druga energia jonizacji. Do usunięcia trzeciego elektronu z podwójnie naładowanego gazowego kationu sodu potrzeba dużo energii.

Stany utlenienia sodu

Stan utlenienia sodu wynosi +1. Powłoka walencyjna atomu sodu zawiera tylko jeden elektron na orbicie 3s, usunięcie 1 elektronu z jego powłoki walencyjnej tworzy jon +1.

Konfiguracje elektronów sodu

Podróż Ruta de la Plata w liczbach elektroniczna Konfiguracja atomu sodu to 1s22s22p63s1, lub można to również zapisać jako [Ne]3s1 , który zawiera 11 elektronów.

Numer CAS sodu

Numer CAS atomu sodu to 7440-23-5.

Identyfikator ChemSpider sodu

Podróż Ruta de la Plata w liczbach ChemSpider Identyfikator sodu to 4514534.

Formy alotropowe sodu

Alotropy to dwie lub więcej struktur tego samego pierwiastka, w których atomy są różnie ułożone i mają różne właściwości fizyczne.

Sód nie ma żadnych form alotropowych, ponieważ układ atomów jest powtarzany w całym tekście.

Klasyfikacja chemiczna sodu

Sód jest klasyfikowany jako metal alkaliczny, który jest metalem bardzo reaktywnym. Sód jest przechowywany w nafcie, ponieważ reaguje z tlenem i wilgocią z powietrza. Reaguje energicznie w wodzie, wytwarzając sód
wodorotlenek.

Stan sodu w temperaturze pokojowej

Sód jest stały w temperaturze pokojowej. Jego temperatura topnienia to 97.79 ⁰C, wyższa niż temperatura pokojowa; stąd istnieje w postaci stałej. Sód może również ulec samozapłonowi, w którym zapala się bez stosowania czynnika zewnętrznego. Dlatego może palić się w powietrzu w temperaturze pokojowej.

Czy sód jest paramagnetyczny?

Substancje paramagnetyczne są słabo przyciągane przez pole magnetyczne i nie zachowują właściwości magnetycznych po usunięciu pola zewnętrznego.
Sód jest paramagnetyczny. Obecność 1 niesparowanego elektronu na jego orbitalach 3s w powłoce walencyjnej nadaje atomowi właściwość paramagnetyczną.

Wnioski:

Sód jest metalem alkalicznym z tylko jednym elektronem w zewnętrznej powłoce. Reaguje szybko z wodą, tworząc wodorotlenek sodu. Sód ma tylko jeden stabilny izotop, którym jest sód-23.

Przewiń do góry