SO2 Struktura Lewisa: rysunki, hybrydyzacja, kształt, ładunki, para i szczegółowe fakty

by

Struktura Lewisa SO2 wykazuje różne właściwości chemiczne związku. Jest tak wiele faktów na temat struktury wewnętrznej uzyskanych z rysunku struktury Lewisa.

Korzystając z koncepcji Lewisa możemy narysować najlepszą strukturę rezonansową dla dwutlenku siarki. Możemy zrozumieć wiązania między atomami w cząsteczce SO2. Zamierzamy więc zbadać, jak najlepszą strukturę możemy określić, znając kształt, hybrydyzację itp.

Jak narysować strukturę Lewisa dla SO2 ?

Dwutlenek siarki struktura Lewisa SO2 , najpierw potrzebujemy całkowitej wartości elektronów zarówno siarki, jak i tlenu. Istnieje 6 elektronów walencyjnych siarki i tlenu. Ten związany pojedynczym wiązaniem niż siarka nie spełniał reguły oktetu. Ta struktura Lewisa jest niestabilna.
Jeśli jedna para elektronowa tlenu jest związana z siarką niż inna struktura Lewisa jest znalezione. W ten sposób siarka i tlen podlegają regule oktetu. Podobnie, jeśli inny elektron z innego tlenu wiąże się z siarką, niż powstaje wiązanie podwójne. Tutaj siarka nie przestrzegała zasady oktetu. Siarka zawiera 10 elektronów. To jest najlepsze struktura Lewisa teoretycznie. Ale praktycznie tak naprawdę nie można tego znaleźć.

SO2 struktura Lewisa składa się z siarki i tlenu. Wzór chemiczny dwutlenku siarki to SO2. To jest gaz pozbawiony koloru. Zapach SO2 jest bardzo ostry. Zapach jest bardzo podobny do palonych zapałek Dwutlenek siarki uwalniany podczas erupcji wulkanicznych.

Kształt struktury Lewisa SO2:

Kształt SO2 jest wygięty. Geometrię cząsteczkową SO2 możemy znaleźć na 2 sposoby. Od 1. struktura Lewisa SO2 , gdzie nieskrępowane elektrony są rozłożone w trzech wymiarach. Dzieje się tak, ponieważ elektrony odpychają się od siebie.

Połączenia struktura Lewisa nie mówi nam to bezpośrednio, ale jeśli zwizualizujemy atomy w niezwiązanym elektronie centralnego atomu, odpychające się nawzajem. Tam, gdzie tlen oddala się od siebie, nadaj cząsteczce wygięty kształt.

To jest przez powłokę walencyjną teoria odpychania par elektronów, czyli teoria VSEPR. W drugim przypadku geometria SO2 jest planowaniem trygonalnym. Trzy pary elektronów wiążących znajdują się pod kątem 109°.

so2 struktura Lewisa
Źródło obrazu: SO2 przez Zbiory

Opłaty formalne dotyczące struktury lewisa SO2:

SO2 struktura Lewisa całkowitej liczby elektronów walencyjnych 18. Siarka i tlen mają sześć elektronów. siarka ma sześć elektronów walencyjnych, 2 niewiążące i 6 wiążących. Sześć elektronów wiążących podzielić przez 2, otrzymujemy 3 elektrony. Zatem formalny ładunek siarki wynosi 6-2-3 =+1. Jeden z tlenu mający ładunek formalny +1. Formalny ładunek innego tlenu będzie wynosić 6-4-2= 0.

Weź 2 elektrony z innego tlenu do siarki, aby utworzyć podwójne wiązanie w siarce i tlenie. Siarka ma 6 elektronów walencyjnych, 2 elektrony niewiążące i 8 elektronów wiążących. To wiążące elektrony podzielone przez 2 , otrzymujemy 4. Wstawiając wzór ,6-2-4=0. Formalny ładunek siarki wynosi 0.

Tlen zawiera 6 elektronów walencyjnych, 2 elektrony niewiążące i 2 wiązania Więc otrzymujemy 6-4-2=0. Formalny ładunek tlenu wynosi zero. podobnie inny tlen również ma 0 ładunku formalnego. Jest to najbardziej rozsądna struktura dla SO2.

SO2 struktura Lewisa samotne pary :

W najlepszej rozsądnej strukturze samotne pary atomów siarki to jeden. Wolne pary atomów tlenu w każdej strukturze Lewisa SO2 to dwa. Na atomie SO2 jest w sumie pięć samotnych par.

Jest to składnik miarowy efektu cieplarnianego. To powoduje globalne ocieplenie. Naukowcy udowodnili również, że SO2 znajduje się na Wenus iw innych ciałach Układu Słonecznego. SO2 jest produkowany w obszarze przemysłowym przez spalanie siarki i jej składników w obecności tlenu.

Hybrydyzacja SO2:

Połączenia hybrydyzacja odbywa się w SO2 to sp2 rodzaj . Do tworzenia SO2 potrzebujemy 2 podwójne wiązania na zewnątrz atomu siarki, podczas gdy siarka znajduje się pośrodku lub centralnie. Podczas tworzenia SO2 stosuje się hybrydyzację SP2. Istnieją 2 sigma, 2 pi i jedna samotna para elektronów. SO2 ma wygięty kształt.

Jest to składnik miarowy efektu cieplarnianego. To powoduje globalne ocieplenie. Naukowcy udowodnili również, że SO2 znajduje się na Wenus iw innych ciałach Układu Słonecznego. SO2 jest wytwarzany w obszarze przemysłowym poprzez spalanie siarki i jej składników w obecności tlenu.

Rezonans struktury Lewisa SO2:

Od strony laboratorium znajdują się dwie struktury rezonansowe. Najmniej elektroujemny atom w środku, czyli obok niego siarka i tlen. Tak więc udział elektronu daje najlepszą strukturę rezonansową.

Ten wkład elektronu daje najlepszą strukturę rezonansową. Ten wkład w równym stopniu do całości struktura hybrydowa cząsteczki. A trzecia jest najlepsza tylko w teorii. To nie pasuje do danych eksperymentalnych.

SO2 Reguła oktetu struktury Lewisa:

Siarka nie przestrzega zasady oktetu to SO2 Struktura Lewisa. Siarka może przenosić więcej niż 8 elektronów. W SO2 siarka przenosi 10 elektronów. Podczas gdy tlen podlega regule oktetów, emisja SO2 jest prekursorem kwaśnych deszczy i pyłów atmosferycznych.

Wnioski:

Owijając słupek możemy powiedzieć, że SO2 to związek mający kształt litery V lub wygięty. Kąt wiązania między atomami wynosi 109 stopni. Typ hybrydyzacji to sp2 z zlecenie obligacji 1.5. Entalpia dysocjacji wiązania wynosi 297 kj/mol. Tworzy w swojej strukturze trzy orbitale hybrydowe.

Przeczytaj także: