SiS₂ (disiarczek krzemu) ma liniową strukturę Lewisa: centralny atom krzemu (Si) z 4 elektronami walencyjnymi tworzy wiązania podwójne z dwoma atomami siarki (S), każdy z 6 elektronami walencyjnymi. Wykorzystywanych jest łącznie 16 elektronów walencyjnych. Brak samotnych par na Si, co skutkuje kątem wiązania 180°. Wartości elektroujemności: Si (1.90), S (2.58), co sugeruje wiązania polarne ze względu na różnicę. Cząsteczka jest ogólnie niepolarna ze względu na swoją liniową, symetryczną strukturę, równoważącą rozkład elektronów.
Rysunek struktury Lewisa SIS2
Krok po kroku proces rysowania struktury Lewisa związku disiarczek krzemu byłby odpowiedni do opisania tworzenia cząsteczkowego związku. Wynika to z typowych kroków rysowania a Struktura Lewisa.
Najpierw należy obliczyć całkowitą liczbę elektronów walencyjnych, które biorą udział w tworzeniu SIS2. Liczba elektronów walencyjnych w jednym atomie krzemu wynosi cztery, a każdy z dwóch atomów siarczku ma 6 elektronów walencyjnych. Dlatego całkowita liczba elektronów walencyjnych w SIS2 wynosi (4 + (2*6)) = 20.
Krzem dzieli dwa elektrony na każdy z atomów siarki. Dwa atomy siarki dzielą jeden elektron z ostatniej powłoki elektronicznej. Ten proces współdzielenia elektronów jest uważany za kolejny etap rysunków Struktura Lewisa.
Krzem tworzy dwa podwójne wiązania z dwoma atomami siarki. Wiązania są kowalencyjne, ponieważ powstają w wyniku współdzielenia elektronów. Chociaż krzem jest mniej elektroujemnymi atomami siarki, tylko jeden krzem bierze udział w tworzeniu tego związku.
Kształt struktury Lewisa SIS2
Związek ma normalny liniowy kształt. Ważne jest, aby zwrócić uwagę na kształt, aby zidentyfikować geometrię związku.
Kształt SIS2 jest trójatomowo liniowy, ponieważ trzy atomy uczestniczą w tworzeniu ich struktury krystalicznej. Krystaliczny kształt wzoru związku jest rombowy. Poza tym strukturę geometryczną określa się jako czworościenną.
Opłaty formalne w strukturze SIS2 Lewis
W przypadku znalezienia ładunków formalnych, które posiadają każdy z atomów biorących udział w tworzeniu związku, należy postępować zgodnie ze wzorem, aby poprawnie obliczyć liczbę.
Wzór na znalezienie ładunków formalnych atomów to (elektrony walencyjne – elektrony niewiążące – ½ elektronów wiążących).
Dlatego formalny ładunek krzemu w SIS2 wynosi (4-0-1/2*(4)) = +2, gdzie liczba niewiążących elektronów w krzemie wynosi 0, a elektronów wiążących 4.
Ładunek formalny każdego atomu siarki to (6-6-1/2*(2)) = -1, gdzie każdy atom siarki ma 6 niewiążących elekcji i 2 wiążące elektrony.
Samotne pary w strukturze Lewisa SIS2
Stwierdzono, że samotne pary w tym związku są przekształcane w wiązania. Wszystkie sześć samotnych par krzemu odbywa się w procesie współdzielenia elektronów. W każdym atomie siarki pozostają trzy samotne pary po udziale w wiązaniu z centralnym atomem krzemu.
Jedna samotna para siarki przekształca się w wiązanie, którym jest Si-S. Ponownie pojedyncza para innych atomów siarki przekształca się w wiązanie krzem-siarka, czyli Si-S.
Hybrydyzacja SIS2
Połączenia Struktura Lewisa dwusiarczku krzemu (SIS2) mówi, że związek posiada hybrydyzację sp. Hybrydyzacja odnosi się do nowo utworzonej struktury orbitalnej, która ma miejsce po utworzeniu kombinacji dwóch różnych orbitali dwóch różnych elementów.
Hybrydyzacja Sp odbywa się w czworościennym kształcie dwusiarczku krzemu. W liniowym związku trójatomowym orbitale centralnego atomu, czyli krzemu, nakładają się na orbital p atomu siarki w obecności wolnych par.
Rezonans w strukturze Lewisa SIS2
Rezonans wskazuje na proces zmiany struktury wiązania bez różnicowania wzoru głównego związku. Na zmianę strukturalną wpływa koncepcja rezonansu.
SIS2 posiada dwa podwójne wiązania, gdzie łącznie 8 elektronów bierze udział w tworzeniu wiązania. Obydwa wiązania podwójne są podobne i gdy występują w strukturze rezonansowej, struktura wiązań pozostaje taka sama i powoduje to neutralność związku bez eksponowania innej struktury rezonansowej.
Związek jest czysto nieorganiczny, a proces współdzielenia elektronów zachodzi zarówno dla atomu siarki, jak i scentralizowanego krzemu w podobny sposób. Tworzy neutralną strukturę, która nie musi wykazywać innej struktury rezonansowej i nosi podobne ładunki formalne.
Reguła oktetu struktury Lewisa SIS2
Spełnienie reguły oktetu jest głównym motywem każdego z atomów dwusiarczku krzemu. Nie tylko ten związek wszystkie pierwiastki okresowe podlegają łączeniu w celu przyjęcia stanu oktetu i wysokiej stabilności jako najbliższego gazu szlachetnego.
Dwusiarczek krzemu składa się z atomów krzemu i siarki. Krzem potrzebuje czterech elektronów w swojej ostatniej powłoce elektronicznej, aby wypełnić orbitę, podobnie jak jego najbliższy gaz szlachetny, Neon. Atomy siarki potrzebują dwóch elektronów, aby uzyskać konfigurację elektroniczną taką jak argon.
Po przyjęciu czterech elektronów w procesach współdzielenia elektronów z atomami siarki, krzem został wypełniony oktetem i zaadoptował dwa elektrony z krzemu, każdy z atomów siarki wypełnił swój stan oktetu. W ten sposób związek SIS2 został wypełniony regułą oktetu.
Sprawdzanie, czy SIS2 jest polarny czy niepolarny
Polaryzacja i niepolarność zależą od wiązania i napięcia między wiązaniami. Jednak obecność pojedynczych par wpływa również na polarny lub niepolarny charakter związku.
W SIS2 wiązania są polarne, ale jednakowa intensywność wiązań anuluje polarność całego związku. Cząsteczki wykazują anomalię, co odnosi się do niepolarnej charakterystyki związku. Dlatego dwusiarczek krzemu jest z natury związkiem niepolarnym.
Z drugiej strony cząsteczki siarki mają samotne pary, które wpływają na wiązania S-Si. To sprawia, że związek jest z natury nieco polarny z sprzecznością.
Najczęściej zadawane pytania (FAQ)
Pytania 1: Czy SIS2 jest uważany za polimer?
Odpowiedź: Nieorganiczną strukturę SIS2 można również uznać za strukturę polimerową. Na podstawie struktury Lewisa związku stwierdzono, że wiele właściwości jest podobnych do właściwości polimerowych w SIS2.
Pytania 2: Jaki jest kąt wiązania w SIS2?
Odpowiedź: Kąt wiązania w dwusiarczku krzemu wynosi 180°. Odbywa się to dzięki przesunięciu kształtu SiS2 z kształtu wygiętego na liniowy.
Pytania 3: Co jest odpowiedzialne za promowanie hybrydyzacji sp do dwusiarczku krzemu?
Odpowiedź: Liniowy trygonalny kształt geometrii czworościennej jest głównym powodem, który sprzyja jej strukturze hybrydowej.
Pytania 4: Ile samotnych par jest obecnych w SIS2? Jak wpływają na polarność związku?
Odpowiedź: Centralny atom, którym jest krzem, nie zawiera żadnych samotnych par po utworzeniu wiązań z atomami siarki, ale każdy z atomów siarki ma dwie samotne pary.
Obecność samotnych par wpływa na polarność związku poprzez tworzenie napięcia na wiązaniach S-Si.
Przeczytaj także:
- Struktura Lewisa Krbr4
- Struktura Lewisa Hgbr2
- Struktura Lewisa Ba2
- Struktura CS Lewisa
- Struktura Lewisa Mgco3
- Struktura Lewisa Ns2
- Struktura Lewisa Sp3
- Struktura Lewisa Mgcl2
- Struktura Lewisa Krf2
- Struktura Lewisa Sbcl5
Cześć…..Jestem Sarnali Mukherjee, absolwent Uniwersytetu w Kalkucie. Uwielbiam uczyć i dzielić się wiedzą z zakresu chemii. Od roku zacząłem stopniowo interesować się pisaniem artykułów. Chętnie w przyszłości poszerzę wiedzę na dany temat.
Połączmy się poprzez LinkedIn: