Struktura Lewisa SBr6: rysunki, hybrydyzacja, kształt, ładunki, para i szczegółowe fakty

W tym artykule przeanalizujemy strukturę Lewisa SBr6 i różne fakty na jej temat.

SBr6 lub bromek siarki jest związkiem nieorganicznym, który powstaje w wyniku wiązania kowalencyjnego. Tak więc wiązanie w bromku siarki można wyjaśnić pojęciem struktura kropki Lewisa. W następnych rozdziałach szczegółowo przestudiujemy strukturę Lewisa SBr6 i różne fakty z nią związane.

Kilka faktów na temat SBr6

Obserwowana masa cząsteczkowa bromku siarki lub sześciobromku siarki wynosi około 511.5g.

Jest jednym ze związków siarki. My wiedzieć, że siarka nie ma żadnych cech zapach, a także jest uważany za bardzo słaby przewodnik prądu i ciepła. Może występować w 3 formach alotropowych, a mianowicie siarki rombowej, siarki monoklonalnej i siarki plastycznej. Temperatura topnienia alotropów wynosi odpowiednio 112 stopni Celsjusza, 119 stopni Celsjusza i nie zaobserwowano ostrej temperatury topnienia siarki z tworzywa sztucznego.

Więc jego związki również wykazywałyby podobne właściwości.

Jak narysować strukturę Lewisa dla SBr6?

Musimy znać liczbę elektronów walencyjnych w celu narysowania struktury. A więc liczba elektronów walencyjnych w sześciobromku siarki: Zgodnie ze wzorem w strukturze znajduje się jeden atom siarki i sześć atomów bromu.

Liczba elektronów walencyjnych w siarce wynosi 6, aw bromie 7 (ponieważ w cząsteczce jest sześć atomów bromu, liczba elektronów walencyjnych wyniesie 7×6=42 elektrony). Tak więc całkowita liczba elektronów walencyjnych w cząsteczce wyniesie 6+42=48 elektronów. Teraz musimy zidentyfikować atom, który ma być umieszczony w środku, aby centralny atom był tym, który ma najmniejszą elektroujemność.

Zobacz też Izomery metanu: odkrywanie tajemnicy chemii organicznej

W tej cząsteczce siarka będzie centralnym atomem, a pozostałe atomy (bromu) będą otaczającymi. Jak widzimy, kropki wokół atomów reprezentują liczbę elektronów walencyjnych.

sbr6 struktura kropki Lewisa — **sbr6** struktura kropki Lewisa

Tak więc kropki są umieszczone w sposób, który zapewnia wartościowość atomów wiążących. Stąd w każdym wiązaniu zarówno fluor, jak i antymon wnoszą po jednym elektronie i w ten sposób zapewniają sobie wzajemną wartościowość. Ponieważ tylko jedna para elektronów bierze udział w tworzeniu wiązania, powstałe wiązanie jest wiązaniem pojedynczym. Widzimy, że w atomach siarki jest więcej elektronów, ponieważ jest to wyjątek.

Kształt struktury Lewisa SBr6

Biorąc pod uwagę SBr6 struktura Lewisa kształt, ma kształt ośmiościenny.

Jak więc możemy powiedzieć lub wywnioskować, że ma kształt oktaedryczny? W geometrii typu oktaedrycznego jeden atom znajduje się w środku i sześć dodatkowych atomów jest do niego przyłączonych. Obserwowany kąt wiązania w tego rodzaju geometrii wynosi około 90 stopni. Ta koncepcja geometrii oktaedrycznej została opracowana przez sir Alfreda W. Możemy więc powiedzieć, że liczba koordynacyjna centralnego atomu wynosi 6.

Formalny ładunek struktury SBr6 Lewisa

Ładunek formalny na dowolnym atomie to różnica między liczbą elektronów walencyjnych (obejmuje każdy atom) a związaną z nim liczbą elektronów. Zakłada się przez ładunek formalny, że wszelkie współdzielone elektrony są równo dzielone między dwa atomy wiążące. Opłata formalna jest obliczana według poniższego wzoru:

Gdzie, termin V oznacza liczbę elektronów walencyjnych wnoszonych przez atom (jakby wyizolowany z cząsteczki).

Zobacz też 17 Zastosowania pięciochlorku fosforu: Fakty, które powinieneś wiedzieć!

Termin N oznacza liczbę niezwiązanych (elektronów walencyjnych) na atomie, który jest uważany za cząsteczkę.

Termin B oznacza całkowitą liczbę elektronów, które są wspólne przez wiązania z innymi atomami w cząsteczce.

Tak więc, biorąc pod uwagę cząsteczkę SBr6, formalny ładunek na całej cząsteczce będzie wynosił zero.

Pojedyncze pary struktury SBr6 Lewis

Wolna para oznacza parę elektronów walencyjnych, które nie są wspólne podczas procesu wiązania.

Są one przeznaczone do znajdowania się w najbardziej zewnętrznej (elektronowej) powłoce atomów. Możemy powiedzieć, że liczba samotnych par wokół dowolnego atomu po dodaniu do liczby elektronów uczestniczących w wiązaniu jest równa liczbie elektronów walencyjnych w atomie. Pojęcie samotnej pary to VSEPR (teoria odpychania elektronów powłoki walencyjnej). W cząsteczce SBr6 nie ma żadnej pojedynczej pary.

Hybrydyzacja SBr6

Hybrydyzacja to koncepcja/proces mieszania orbitali atomowych w celu utworzenia nowych orbitali (hybrydowych), które mają znacznie inny kształt, energię.

(Hybrydowe tworzenie orbitali jest możliwe, gdy orbitale atomowe mają porównywalne rodzaje energii). Te utworzone (hybrydowe) orbitale można wykorzystać do wyjaśnienia właściwości, takich jak wiązania atomowe i geometria (molekularna). Hybrydyzacja w cząsteczce SBr6 to sp3d2. W stanie podstawowym znajdują się dwa elektrony na orbitalach 3s i trzy elektrony na orbitalach 3p. A potem powstają nowe orbitale hybrydowe z sześcioma atomami bromu.

Zobacz też 5 prostych kroków dla struktury Lewisa NCL3, hybrydyzacja (rozwiązane)

Rezonans struktury Lewisa SBr6

Reguła oktetu struktury SBr6 Lewisa

Zgodnie z zasadą oktetu atom chce uzyskać całkowicie wypełniony oktet. Oznacza to, że w zewnętrznej powłoce powinno znajdować się łącznie 8 elektronów. To jest powód, dla którego Siarka tworzy pojedyncze wiązania, dzieląc po jednej parze elektronów z 6 atomami bromu. Ale widzimy, że jest więcej elektronów z siarką, co wskazuje, że ten związek jest wyjątkiem.

Przeczytaj także:

Sania Jakati

To jest Sania Jakati z Goa. Jestem początkującym chemikiem, kończącym studia podyplomowe z chemii organicznej. Wierzę, że edukacja jest kluczowym elementem, który kształtuje człowieka na wspaniałego człowieka zarówno psychicznie, jak i fizycznie. Cieszę się, że jestem członkiem błyskotliwej gałęzi chemii i postaram się wnieść z mojej strony wszystko, co w mojej mocy, a Lambdageeks to najlepsza platforma, na której mogę dzielić się wiedzą, a jednocześnie zdobywać ją.