Struktura Lewisa SBH3: rysunki, hybrydyzacja, kształt, ładunki, para i szczegółowe fakty

by

W tym artykule przyjrzymy się strukturze Lewisa sbh3, kształtowi, ładunku formalnemu i jego hybrydyzacji.

SbH3 ma trzy pojedyncze wiązania między atomem antymonu i każdym atomem wodoru w swojej strukturze Lewisa. Atom antymonu (Sb) znajduje się w środku, otoczony trzema atomami wodoru (H). Atom antymonu ma jedną parę elektronów.

SbH3 to bezbarwny, łatwopalny gaz, który pachnie jak zgniłe jajka. Jest to bardzo niebezpieczny, ciężki antymonowy odpowiednik amoniaku. Ponieważ SbH3 jest niezwykle niestabilny, rzadko można go znaleźć poza laboratoriami.

1. Jak narysować strukturę Lewisa dla SBH3?

Kroki, aby narysować Struktura Lewisa SbH3 w następujący sposób:

Krok 1: Określ, ile jest łącznie elektronów walencyjnych

Do narysuj strukturę Lewisa SbH3, musisz najpierw dowiedzieć się, ile elektronów walencyjnych znajduje się w cząsteczce.

Obliczenia elektronów walencyjnych w SbH3:

Antymon jest pierwiastkiem z grupy 15 układu okresowego pierwiastków. W rezultacie antymon ma 5 elektronów walencyjnych.

Na wykresie okresowym wodór należy do grupy 1.

W rezultacie elektron walencyjny w wodorze wynosi 1.

W SbH3 cząsteczka, całkowita ilość elektronów walencyjnych wynosi 5 + 1(3) = 8.

Krok 2: Wybierz centralny atom i trzymaj H zawsze na zewnątrz

Zawsze umieszczaj najmniej elektroujemny atom w centrum przy wyborze atomu centralnego.

Wodór w SbH3 cząsteczka jest mniej elektroujemna niż antymon. Musimy jednak trzymać wodór na zewnątrz ze względu na wymogi prawne. W rezultacie antymon powinien znajdować się pośrodku, w otoczeniu pozostałych trzech atomów wodoru.

Krok 3: Umieść dwa elektrony między atomami, aby zilustrować wiązanie chemiczne

Umieść dwa elektrony między każdym atomem antymonu a atomem wodoru, aby pokazać wiązanie chemiczne.

Krok 4: Uzupełnij oktet na każdym atomie

Każdy atom wodoru i antymonu powinien mieć wokół siebie osiem elektronów. W efekcie konstrukcja musi być stabilna.

Krok 5: Sprawdź stabilność struktury Lewisa, obliczając ładunek formalny na każdym atomie

Wzór na obliczenie opłaty formalnej w następujący sposób:

Ładunek formalny = elektrony walencyjne – elektrony niewiążące – (elektrony wiążące)/2

Antymon zawiera pięć elektronów walencyjnych, dwa elektrony niewiążące i sześć elektronów wiążących

Wodór zawiera jeden elektron walencyjny, zero elektronów niewiążących i dwa elektrony wiążące.

Stwierdzono, że formalny ładunek antymonu wynosi zero.

Formalny ładunek wodoru wynosi zero.

struktura Lewisa sbh3
Struktura Lewisa Stibina

2. SbH3 Kształt struktury Lewisa:

Aby poznać kształt, rozważ tylko więź parę elektronów, ale w przypadku geometrii należy wziąć pod uwagę samotną parę elektronów wraz z parami wiązań. Kształt cząsteczki SbH3 ma kształt piramidy trygonalnej.

stibina
Kształt SbH3 Cząsteczka z wikipedia

3. SbH3 Zarzuty formalne struktury Lewisa:

Wzór na obliczenie opłaty formalnej w następujący sposób:

Ładunek formalny = elektrony walencyjne – elektrony niewiążące – (elektrony wiążące)/2

Antymon zawiera pięć elektronów walencyjnych, dwa elektrony niewiążące i sześć elektronów wiążących

Wodór zawiera jeden elektron walencyjny, zero elektronów niewiążących i dwa elektrony wiążące.

Stwierdzono, że formalny ładunek antymonu wynosi zero.

Formalny ładunek wodoru wynosi zero.

4. SbH3 Samotne pary struktury Lewisa:

W SbH3 Struktura Lewisa, antymon ma 5 elektronów walencyjnych, a każdy wodór ma jeden elektron walencyjny. Antymon w centralnym atomie ma jedną wolną parę elektronów.

5. SbH3 hybrydyzacja:

Hybrydyzacja SBH3 stwierdzono, że cząsteczka jest sp3.

6. SbH3 Reguła oktetu struktury Lewisa:

Reguła oktetu zakłada, że ​​atomy zyskują, tracą lub dzielą elektrony, aby ustalić stabilną konfigurację elektronową z ośmioma elektronami walencyjnymi podczas wytwarzania związków. w Struktura Lewisa SbH3, wszystkie atomy wypełniły swoją liczbę oktetów elektronów.

Wnioski:

W powyższym artykule studiowaliśmy o Struktura Lewisa cząsteczki Stibine i jej kształt, hybrydyzacja, pary samotne, reguła oktetu, obliczanie ładunku formalnego.

Przeczytaj także: