Struktura Lewisa SbF3: rysowanie, hybrydyzacja, kształt, ładunki, para i szczegółowe fakty

W tym artykule przeanalizujemy, jak narysować SbF3 i różne fakty na jego temat.

SbF3 lub trifluorek antymonu jest związkiem nieorganicznym, który ma wiązanie jonowe. Tak więc wiązanie można wyjaśnić koncepcją struktury kropek Lewisa. Więc przestudiujemy Szczegółowa struktura sbf3 Lewis i różne fakty z nią związane w następnych rozdziałach.

Fakty i właściwości SbF3

Nomenklatura IUPAC SbF3 to trifluorostiban, jest również określany jako odczynnik Swartsa. Z wyglądu występuje w postaci jasnoszarych lub czasami białych kryształów i ma gęstość 4.379 g/cm3.

Zaobserwowano, że masa cząsteczkowa wynosi 178.76 g/mol i ma ostry zapach. Temperatura topnienia SbF3 wynosi około 292 stopni Celsjusza i wrze w temperaturze 376 stopni Celsjusza.

Mówiąc o swojej rozpuszczalności, może rozpuszczać się w wodzie, ale rozpuszczalność różni się w zależności od temperatury. Rozpuszczalność w temperaturze zero stopni Celsjusza wynosi 385 g/100 ml. Rozpuszczalność w 20 stopniach Celsjusza wynosi 443 g/100 ml. Rozpuszczalność w 30 stopniach Celsjusza wynosi 562 g/100 ml. Jest również rozpuszczalny w związkach organicznych, takich jak aceton, metanol itp. Ma rombową strukturę krystaliczną. Można go wytworzyć w reakcji trójtlenku antymonu i fluorowodoru.

struktura Lewisa sbf3 — **sbf3 struktura Lewisa**

Kredyt obrazu: Wikipedia

Ze względu na swoje zastosowania jest zwykle używany jako odczynnik (fluorowanie) w chemii (organicznej). Zostało to po raz pierwszy odkryte przez Fredrica JE Swartsa w roku 1892 (o tym, jak można go użyć do konwersji chlorków do fluorków). Tam, gdzie trifluorek antymonu został potraktowany chlorem, który dał lub wytworzył trifluorek trichlorku. Jest to reakcja Swartsa, która jest zwykle wykorzystywana do produkcji związków fluoroorganicznych.

Zobacz też Ksenon: odsłanianie ukrytego potencjału tego szlachetnego gazu

Jak narysować strukturę Lewisa dla SbF3?

Musimy znać liczbę elektronów walencyjnych, aby narysuj strukturę. A więc liczba elektronów walencyjnych w trójfluorku antymonu.

Zgodnie ze wzorem w strukturze znajduje się jeden atom antymonu i trzy atomy fluoru. Liczba elektronów walencyjnych w antymonie wynosi 5, a we fluorze 7 (ponieważ w cząsteczce są trzy atomy fluoru, liczba elektronów walencyjnych wyniesie 7×3=21 elektronów). Zatem całkowita liczba elektronów walencyjnych w cząsteczce wyniesie 5+21=26 elektronów. Teraz musimy zidentyfikować atom, który ma być umieszczony w środku, więc centralny atom jest tym, który ma najmniejszą elektroujemność.

W tej cząsteczce antymon będzie atomem centralnym, a pozostałe atomy (fluoru) będą otaczającymi. Jak widzimy, kropki wokół atomów reprezentują liczbę elektronów walencyjnych. Tak więc kropki są umieszczone w sposób, który zapewnia wartościowość atomów wiążących. Stąd w każdym wiązaniu zarówno fluor, jak i antymon wnoszą po jednym elektronie i w ten sposób spełniają wzajemnie wartościowość. Ponieważ w tworzeniu wiązania bierze udział tylko jedna para elektronów, powstałe wiązanie jest wiązaniem pojedynczym.

Kształt struktury Lewisa SbF3

Biorąc pod uwagę SbF3 struktura Lewisa kształt, ma trójkątny kształt piramidy.

Jak więc możemy powiedzieć lub wywnioskować, że ma trójkątną piramidę? Przez trygonalną geometrię piramidy rozumiemy, że jeden z atomów jest umieszczony na wierzchołku, a pozostałe trzy są umieszczone w rogach podstawy trygonalnej, która przypomina czworościan. Więc w strukturze. Jest jeden atom antymonu i trzy atomy fluoru, antymon jest atomem centralnym, a reszta to atomy fluoru.

Więc jego liczba koordynacyjna to 3. Kąt wiązania waha się od 90 stopni do około 109.5 stopnia.

Zobacz też Hio4 Lewis Struktura, charakterystyka: 17 faktów, które powinieneś wiedzieć

Formalna opłata za strukturę SbF3 Lewisa

Ładunek formalny na dowolnym atomie to różnica między liczbą elektronów walencyjnych (obejmuje każdy atom) a związaną z nim liczbą elektronów. Na podstawie ładunku formalnego zakłada się, że wszelkie współdzielone elektrony są równo dzielone między dwa atomy wiążące. Opłata formalna obliczana jest według poniższego wzoru:

Gdzie, termin V oznacza liczbę elektronów walencyjnych wnoszonych przez atom (jakby wyizolowany z cząsteczki).

Termin N oznacza liczbę niezwiązanych (elektronów walencyjnych) na atomie, który jest uważany za cząsteczkę.

Termin B oznacza całkowitą liczbę elektronów, które są wspólne przez wiązania z innymi atomami w cząsteczce.

Tak więc, biorąc pod uwagę cząsteczkę SbF3, ładunek formalny na Sb wynosi zero, a na fluorze również wynosi zero. Stąd formalny ładunek na całej cząsteczce będzie wynosił zero.

Pojedyncze pary struktury SbF3 Lewis

Wolna para oznacza parę elektronów walencyjnych, które nie są wspólne podczas procesu wiązania.

Mają one znajdować się w najbardziej zewnętrznej (elektronowej) powłoce atomów. Możemy powiedzieć, że liczba samotnych par wokół dowolnego atomu po dodaniu do liczby elektronów uczestniczących w wiązaniu jest równa liczbie elektronów walencyjnych w atomie. Pojęcie samotnej pary to VSEPR (teoria odpychania elektronów powłoki walencyjnej). W cząsteczce SbF3 obecna jest jedna samotna para.

Hybrydyzacja SbF3

Hybrydyzacja to koncepcja/proces mieszania orbitali atomowych w celu utworzenia nowych orbitali (hybrydowych), które mają znacznie inny kształt, energię.

Zobacz też Struktura i charakterystyka Lewisa NF4+: 15 kompletnych faktów

(Hybrydowe tworzenie orbitali jest możliwe, gdy orbitale atomowe mają porównywalne rodzaje energii). Te utworzone (hybrydowe) orbitale można wykorzystać do wyjaśnienia właściwości, takich jak wiązania atomowe i geometria (molekularna). Hybrydyzacja w cząsteczce SbF3 to sp3.

W stanie podstawowym znajdują się dwa elektrony na orbitalach 5s i trzy elektrony na orbitalach 5p. A potem powstają nowe orbitale hybrydowe z trzema atomami fluoru.

Rezonans struktury Lewisa SbF4

Reguła oktetu struktury SbF3 Lewisa

Zgodnie z zasadą oktetu atom chce uzyskać całkowicie wypełniony oktet. Oznacza to, że w zewnętrznej powłoce powinno znajdować się łącznie 8 elektronów. To jest powód, dla którego Sb tworzy wiązania pojedyncze, dzieląc po jednej parze elektronów z 3 atomami fluoru. To jest powód, dla którego atomy dzielą swoje elektrony walencyjne, dzięki czemu mogą mieć pełny oktet, co oznacza, że ich wartościowość jest spełniona.

Przeczytaj także:

Sania Jakati

To jest Sania Jakati z Goa. Jestem początkującym chemikiem, kończącym studia podyplomowe z chemii organicznej. Wierzę, że edukacja jest kluczowym elementem, który kształtuje człowieka na wspaniałego człowieka zarówno psychicznie, jak i fizycznie. Cieszę się, że jestem członkiem błyskotliwej gałęzi chemii i postaram się wnieść z mojej strony wszystko, co w mojej mocy, a Lambdageeks to najlepsza platforma, na której mogę dzielić się wiedzą, a jednocześnie zdobywać ją.