W tym artykule zobaczymy, jaki jest przykład reakcji redoks z ich szczegółowym wyjaśnieniem.
- Reakcja siarczanu żelaza i miedzi
- Powstawanie fluorowodoru
- Reakcja siarczanu cynku i miedzi
- Reakcja żelaza i nadtlenku wodoru
- Reakcja siarczanu miedzi i jodku potasu
- Reakcja siarkowodoru i chloru
- Reakcja kwasu arsenawego i bromianu
- Reakcja nadmanganianu potasu i siarczanu żelaza
- Reakcja jonu manganu i trójtlenku chloru
- Reakcja nadtlenku wodoru i kwasu nadchlorowego
Słowo redoks samo w sobie pokazuje, że w reakcji biorą udział dwa procesy. Są to utlenianie i redukcja i zachodzą w tym samym czasie w trakcie reakcji.
Utlenianie: Podczas reakcji niektóre atomy zmieniają swój stopień utlenienia lub dochodzi do utraty elektronów lub jest dodawanie pierwiastka elektroujemnego lub następuje przyrost tlenu lub utrata wodoru, wtedy nazywa się to utlenianiem.
Redukcja: W trakcie reakcji następuje pozyskiwanie elektronów przez niektóre atomy lub dodanie pierwiastka elektrododatniego lub pozyskiwanie wodoru lub utratę tlenu.
Przeczytaj także: 4 przykłady niepolarnych wiązań kowalencyjnych: szczegółowe informacje i fakty
Przykład reakcji redoks
Reakcja siarczanu żelaza i miedzi
W reakcji siarczanu żelaza i miedzi stopień utlenienia zmienia się od 0 do +2. Pokazuje wzrost stopnia utlenienia żelaza. Spadek stopnia utlenienia pokazuje miedź od +2 do 0. Jest to redoks reakcja, ponieważ utlenianie liczba pokazuje wzrost i spadek reagentów.
Powstawanie fluorowodoru
W powyższej reakcji reakcję utleniania przedstawia wodór, gdy jego stopień utlenienia zmienia się od 0 do +1, natomiast reakcję redukcji przedstawia fluor, gdy jego stopień utlenienia zmienia się od +1 do 0. reakcja redoks, ponieważ utlenianie liczba pokazuje wzrost i spadek reagentów.
Reakcja siarczanu cynku i miedzi
Podczas reakcji cynku i siarczanu miedzi reakcja utleniania jest pokazywana przez cynk, gdy jego stopień utlenienia zmienia się od 0 do +2, natomiast reakcja redukcji jest przedstawiana przez miedź, gdy jej stopień utlenienia zmienia się od +2 do 0. Stopień utlenienia ilości reagentów wzrasta, a inne maleje, dlatego jest to reakcja redoks.
Reakcja żelaza i nadtlenku wodoru
W powyższej reakcji stopień utlenienia wzrasta od +2 do +3, czyli następuje utrata elektronów, stąd jej utlenienie, co pokazuje żelazo. Stopień utlenienia spada od 0 do +1 lub następuje przyrost elektronów, o czym świadczy nadtlenek wodoru.
Reakcja siarczanu miedzi i jodku potasu
W reakcji siarczanu miedzi i jodku potasu utlenianie i redukcja zachodzi jednocześnie, jest to reakcja redoks. Reakcja połówkowa utleniania jest pokazana przez jodek, podczas gdy reakcja połówkowa redukcji jest pokazana przez miedź.
Reakcja siarkowodoru i chloru
Podczas reakcji siarkowodoru i chloru, utrata wodoru nazywana jest utlenianiem, jest wykazywana przez H2S, a nabycie wodoru nazywa się redukcją, którą wykazuje chlor. Ponieważ reakcje redukcji i utleniania zachodzą jednocześnie, uważa się to za reakcję redoks.
Reakcja kwasu arsenawego i bromianu
W powyższej reakcji numer utlenienia As zmienia się o +3 do +5, a stopień utlenienia Br zmienia się z +5 na -1. To jest reakcja redoks wraz ze wzrostem liczby utleniania jednego rodzaju reagenta, podczas gdy drugi maleje.
Reakcja nadmanganianu potasu i siarczanu żelaza
W reakcji nadmanganianu potasu i siarczanu żelaza stopień utlenienia zmienia się od +2 do +3. Pokazuje wzrost stopnia utlenienia żelaza. Spadek stopnia utlenienia pokazuje mangan od +7 do +2.
Reakcja jonu manganu i trójtlenku chloru
Ta reakcja wymagała środowiska kwaśnego. Liczba utlenienia zmienia się od +2 do +4 jednego rodzaju reagenta, podczas gdy inne zmniejszają się od +5 do +4. To jest reakcja redoks ponieważ liczba utleniania pokazuje wzrost i spadek reagentów.
Reakcja nadtlenku wodoru i kwasu nadchlorowego
W powyższej reakcji stopień utlenienia zmienia się od -1 do 0. Wykazuje wzrost o 1. Stopień utlenienia tritlenku chloru spada od +7 do +3 Jest to reakcja redoks, ponieważ stopień utlenienia wykazuje wzrost i spadek reagenty. Ta reakcja wymagała kwaśnego środowiska.
Przeczytaj także: Czy O2 jest wiązaniem potrójnym: dlaczego, jak, charakterystyka i szczegółowe fakty?
Często Zadawane Pytania:
Pytanie: Czym są utleniacze?
Odpowiedź: Połączenia utleniacze są,
Substancja lub odczynnik, który powoduje utlenianie innej substancji lub gatunku i sam ulega redukcji, jest określany jako środek utleniający lub utleniacz. Jest to gatunek akceptora elektronów.
Pytanie: Czym są środki redukujące?
Odpowiedź: Czynnikami redukującymi są,
Substancja lub odczynnik, który powoduje redukcję innej substancji lub gatunku i sam ulega utlenianiu, określa się jako Środek redukujący lub reduktor. Jest gatunkiem donorowym elektronów.
Pytanie: Jakie są przykłady środków utleniających i redukujących?
Odpowiedź: Połączenia przykłady utleniania a środki redukujące są następujące,
Utleniacze: O2, O3H2SO4, H.N.O.3, KMnO4H2O2 itd.
Środki redukujące: LiH, LiAlH4, NaH, CaH2 itd.
Pytanie: Jakie są rodzaje reakcji redoks?
Odpowiedź: Cztery rodzaje reakcje redoks :
Reakcje kombinacyjne
Reakcje dysproporcji
Przeczytaj także: Czy kwas HBr: słaby czy silny, dlaczego, jak i szczegółowe fakty?
Jestem Smruti Bhosale. Jestem z Bombaju. Posiadam tytuł magistra chemii nieorganicznej uzyskany w Guru Nanak Khalsa College w Bombaju. Zawsze mam pasję do pisania i swoimi słowami inspiruję jak najwięcej chętnych umysłów. Chemia to przedmiot, z którego korzystają wszyscy na co dzień.
Chcę wyjaśnić temat w możliwie najbardziej zrozumiały i najprostszy sposób. Jestem osobą kreatywną, pracowitą i pasjonującą się uczeniem nowych rzeczy. Lubię czytać książki.
Witam Cię, Drogi Czytelniku,
Jesteśmy małym zespołem w Techiescience, ciężko pracującym wśród dużych graczy. Jeśli podoba Ci się to, co widzisz, udostępnij nasze treści w mediach społecznościowych. Twoje wsparcie robi wielką różnicę. Dziękuję!