Właściwości chlorku potasu (KCl) (25 faktów, które powinieneś wiedzieć)

by

Chlorek potasu jest związkiem nieorganicznym, a jego stała kombinacja nazywana jest sylwinitem, minerałem. Omówmy właściwości chlorku potasu.

Chlorek potasu to sól metalohalogenkowa stosowana głównie do produkcji Nawozy dla roślin, ponieważ potas jest ważnym źródłem do wzrostu roślin, znany jako muriat potażu (MOP). KCL jest również używany do utrzymania niskiego poziomu potasu we krwi w organizmie człowieka oraz jako sól w żywności.

W tym artykule omówimy masę molową, wzór chemiczny, temperatury topnienia i wrzenia, lepkość i kolor ze szczegółowymi wyjaśnieniami

Chlorek potasu Nazwa IUPAC

Połączenia IUPAC nazwa (międzynarodowy związek chemii czystej i stosowanej) chlorku potasu to sam chlorek potasu.

Wzór chemiczny chlorku potasu

Chlorek potasu ma wzór chemiczny KCl. W tym wzorze są tylko dwa atomy potas jest metalem, który przekazuje elektron, a chlorek jest halogenkiem, który przyjmuje elektron i tworzy wiązanie jonowe, towarzysząc ładunkom, ponieważ metal ma ładunek dodatni i ujemny.

Numer CAS chlorku potasu

Połączenia Numer rejestru CAS chlorku potasu to 7447-40-7, który jest autentycznym identyfikatorem numerycznym zawierającym do 10 cyfr.

Chlorek potasu ChemSpider ID

Chlorek potasu ma Identyfikator ChemSpider to bezpłatna baza danych struktur chemicznych 4707.

Klasyfikacja chemiczna chlorku potasu

  • Chlorek potasu jest klasyfikowany jako elektrolit i minerał.
  • Chlorek potasu stosowany w leczeniu hipokaliemii, która występuje w organizmie człowieka z powodu niedoboru potasu.
  • Chlorek potasu może być również stosowany jako substytut soli kuchennej w żywności i napojach.

Masa molowa chlorku potasu

Masa molowa chlorku potasu wynosi 74.55 g/mol.

Kolor chlorku potasu

Czysty chlorek potasu ma biały kolor i jest w postaci białego proszku, jak sól kuchenna i jest obecny w starożytnych, wysuszonych jeziorach ziemi i łatwo rozpuszcza się w wodzie jak sól kuchenna.

Lepkość chlorku potasu

  • Lepkość chlorku potasu wynosi 1.1975 mPa / s, jeśli jeden mol KCl jest rozpuszczony w wodzie, ponieważ jest mniejszy
  • Chlorek potasu jest dobrze rozpuszczalny w wodzie ze względu na swój jonowy charakter, ma zdolność dysocjacji w wodzie i tworzenia wiązań wodorowych z cząsteczkami wody.

Gęstość molowa chlorku potasu

Połączenia gęstość molowa chlorku potasu wynosi 74.5513 g/mol, ponieważ ma gęstość 1.98 g/ml.

Temperatura topnienia chlorku potasu

Chlorek potasu ma temperaturę topnienia 1,418 ° F lub 770 ° C.

Temperatura wrzenia chlorku potasu

Chlorek potasu ma temperaturę wrzenia 2,588 1,420 ° F lub XNUMX ° C. Temperatura wrzenia chlorku potasu jest wysoka ze względu na wiązanie jonowe, które są dobrze rozpuszczalne w wodzie.

Stan chlorku potasu w temperaturze pokojowej

Stan chlorku potasu w temperaturze pokojowej jest krystaliczną postacią stałą lub w postaci sproszkowanej zwanej fekabitem.

Wiązanie jonowe chlorku potasu

Jest jeden wiązanie jonowe obecny w 1 atomie soli chlorku potasu.

20221102 191148
Wiązanie jonowe w chlorku potasu

Promień jonów chlorku potasu

Promień jonowy chlorku potasu wynosi 159.5 pm.

Konfiguracje elektronowe chlorku potasu

Konfiguracja elektronowa to podział elektronów na orbitalach atomowych. Wyjaśnijmy konfigurację elektronową chlorku potasu.

Konfiguracja elektronów potasu 1s2 2s22p2 3s2 3p64s1 i dla chlorków 1s2 2s2 2p63s2 3p6.

Stan utlenienia chlorku potasu

Stan utlenienia potasu w chlorku potasu wynosi +1. Potas będzie się tutaj zachowywał jak centralny atom metalu, ponieważ jest to atom przekazujący elektron do chloru w celu utworzenia wiązania jonowego.

Kwasowość/zasadowość chlorku potasu

Chlorek potasu nie wykazuje zasadowości ani kwasowości ze względu na brak jonów wodorowych i wodorotlenowych, które są dwoma ważnymi jonami wskazującymi na stężenie kwasu lub zasady.

Czy chlorek potasu jest bezwonny?

Chlorek potasu jest bezwonny i nie wydziela żadnego zapachu również podczas ogrzewania.

Czy chlorek potasu jest paramagnetyczny?

Paramagnetyzm to zjawisko, w którym w ostatniej powłoce pozostaje pojedynczy elektron. Wyjaśnijmy paramagnetyczny chlorek potasu.

Chlorek potasu jest diamagnetyczny ze względu na sparowane elektrony obecne w ostatniej powłoce.

Hydraty chlorku potasu

Chlorek potasu rzadko wytwarza hydraty ale chlorek potasu reaguje z wodą, tworząc hydraty z potasem.

KCl + HOH ——> KOH + HCl

Struktura krystaliczna chlorku potasu

Chlorek potasu ma kryształy o sześciennym kształcie zwanym sześciennymi struktura krystaliczna i mają bardzo zwarty kształt.

Polarność i przewodnictwo chlorku potasu

  • Chlorek potasu jest dobrym przewodnikiem elektryczności, ponieważ jest elektrolitem podczas dysocjacji, ze względu na wiązanie jonowe chlorek potasu jest przewodnikiem.
  • Chlorek potasu wykazuje polarność z powodu wiązania jonowego.

Reakcja chlorku potasu z kwasem

Chlorek potasu nie reaguje z kwasami ze względu na brak jonów wodorowych i jonów hydroniowych.

Reakcja chlorku potasu z zasadą

Chlorek potasu nie reaguje z zasadą, ponieważ sam jest zasadą i działa również jako neutralizator w niektórych reakcjach.

KCl + NaOH ——> KOH + NaCl

Reakcja chlorku potasu z tlenkiem

Chlorek potasu nie reaguje bezpośrednio z tlenkami, ponieważ podczas reakcji z wodą wytwarzają pewne tlenki.

2KCl + O2 —–> K2O +OCl2

Reakcja chlorku potasu z metalem

Chlorek potasu nie reaguje z metalem, ponieważ jest związkiem jonowym, który nie może przyjąć ani oddać żadnego elektronu.

Wnioski

Chlorek potasu ma inne zastosowanie w różnych dziedzinach. Większość KCl jest wykorzystywana jako elektrolit, a także jako dobry nawóz do wzrostu roślin, a jej zastosowanie medyczne polega na zrównoważeniu stężenia potasu we krwi i może być stosowane jako substytut soli kuchennej w przemyśle spożywczym.