Struktura Lewisa PH3: rysunki, hybrydyzacja, kształt, ładunki, para i szczegółowe fakty

W tym artykule będziemy badać strukturę Lewisa PH3 i różne fakty na jej temat.

PH3 lub fosfina to związek fosforu, który jest klasyfikowany jako wodorek pniktogenowy. Fosfina lub fosfan tworzy wiązania przez wiązanie kowalencyjne. Możemy badać wiązanie w cząsteczce PH3, biorąc pod uwagę metodę Lewisa. Przeanalizujemy strukturę Lewisa PH3 i zrozumiemy tę koncepcję.

Kilka faktów na temat Phosphane

PH3 ma masę molową równą 33.99 g/mol. Istnieje jako gaz, który jest bezbarwny i ma zapach zgniłej ryby.

Gęstość PH3 wynosi 1.37 g/L. Mówi się, że temperatura topnienia związku wynosi -132 stopnie Celsjusza, a obserwowana temperatura wrzenia to około -87 stopni Celsjusza. Mówiąc o swojej rozpuszczalności, jest rozpuszczalny w wodzie o temperaturze 17 stopni Celsjusza (31.2 mg/100mL).

Jest również rozpuszczalny w związkach organicznych, takich jak alkohol, chloroform, benzen itp. Wchodząc do jego przygotowania można go otrzymać przez obróbkę fosforu (białego) i wodorotlenku sodu. Ta metoda jest zwykle stosowana na poziomie przemysłowym.

Jak narysować strukturę Lewisa dla PH3?

Aby napisać PH3 struktura Lewisa, którą warto znać suma wszystkich elektronów walencyjnych, które mogą być obecne w cząsteczce PH3.

W strukturze fosfanu widać, że są 3 atomy pierwiastka wodoru, jeden atom pierwiastka fosforu. Jeśli chodzi o udział pierwiastka fosforowego w tworzeniu wiązań, widzimy tylko jeden atom P. Oznacza to, że wkład elektronów walencyjnych będzie wynosił tylko 5 od atomu P. Teraz licząc wkład atomów pierwiastka wodoru, obecne są 3 atomy H.

Dochodząc do atomu H, ponieważ w strukturze występuje również atom H. W sumie są 3 atomy H, stąd udział elektronów walencyjnych H będzie 3 razy większy. Czyli 3×1, co daje 3. Teraz całkowity wkład elektronów walencyjnych z obu pierwiastków wyniesie 8. Ponieważ znamy całkowite elektrony walencyjne, teraz trzeba wiedzieć lub zrozum, który atom pierwiastków znajdzie się w środku lub będzie centralnym.

Zobacz też Struktura Clcn Lewis, charakterystyka: 13 faktów, które powinieneś wiedzieć

Możemy przewidzieć, biorąc pod uwagę elektroujemność rozważanych atomów. Pojęcie używane do przewidywania, który atom znajdzie się w środku, to elektroujemność. Oznacza to, że atomy pierwiastka uczestniczącego w wiązaniu muszą mieć pewną elektroujemność. To, co musimy zobaczyć, to pośród nich atom o mniejszej elektroujemności będzie środkowym. Oznacza to, że zostanie umieszczony jako centralny atom.

Pozostałe atomy są umieszczone w sposób zapewniający ich wartościowość. W PH3 struktura Lewisa atom P zostanie umieszczony jako atom centralny z powodu, który już zrozumieliśmy. A atom wodoru (H) jest postrzegany jako otaczający atom, który jest umieszczony w celu spełnienia wartościowości. W tej cząsteczce widzimy, że dzieli się jedna para elektronów pomiędzy każdy atom wodoru i pierwiastka fosforu. Ponieważ jedna para elektronów jest dzielona lub używana do tworzenia wiązania, wynikowe wiązanie będzie wiązaniem pojedynczym.

Fosfanowa struktura Lewisa

Możemy określić kształt PH3 poprzez uwzględnienie pojęć przez struktura Lewisa koncepcja i koncepcja teorii odpychania par elektronów powłoki walencyjnej.

Przeanalizujemy strukturę fosforowodoru, biorąc pod uwagę koncepcję teorii odpychania par elektronów w powłoce walencyjnej. Zgodnie z tą koncepcją, para elektronów woli utrzymywać znaczną odległość między sobą, ponieważ mówi się, że zmniejsza to odpychanie między elektronami walencyjnymi. A to sprawia, że struktura cząsteczki jest stabilna.

Zrzut ekranu 20220430 220245 Galeria — **Kredyt obrazu: Wikipedia**

Więc możemy powiedzieć, że samotna para ma duży wpływ na kształt cząsteczki. Liczba samotnych par w cząsteczce fosfanu wynosi jeden, co będzie wolą zachować odległość od innych wiązań. To powoduje, że molekuła ma kształt piramidy trygonalnej.

Zobacz też 15 faktów na temat H2SO4 + PbCl2: co, jak równoważyć i najczęściej zadawane pytania

PH3 Lewis struktury opłat formalnych

Co oznacza termin opłata formalna lub co rozumiemy przez termin opłata formalna?

Oznacza to, że istnieje pewna różnica między elektronami walencyjnymi a wszystkimi (całkowitymi) elektronami (rozważanego atomu). Również w tej koncepcji zakłada się, że w procesie wiązania, gdy elektrony są dzielone (w cząsteczce), odbywają się one w równy sposób. Znaczenie dzielone równo. Wzór podano poniżej:

Mówi się, że V elektrony walencyjne atomu cząsteczki.

Mówi się, że N jest liczbą wskazującą elektrony niezwiązane (walencyjne).

Mówi się, że B jest lub obejmuje wszystkie elektrony, które są wspólne z innym atomem.

Liczba samotnych par w strukturze Lewisa PH3

Liczba samotnych par obecnych w cząsteczce odgrywa dużą rolę w przewidywaniu struktury.

W struktura Lewisa Fosfanu widzimy 5 elektronów z P jako elektronami walencyjnymi i podczas procesu wiązania P zostanie otoczony przez 3 atomy H tworzące wiązania pojedyncze. Zobaczymy, że jedna para elektronów pozostanie niezwiązana, co oznacza, że nie będzie uczestniczyć w wiązaniu. Stąd liczba elektronów walencyjnych w cząsteczce fosfanu będzie wynosić jeden.

Hybrydyzacja w fosforanie

Wiemy, że hybrydyzacja to koncepcja, w której orbitale atomowe łączą się, tworząc hybrydowe orbitale atomowe.

Przechodząc do hybrydyzacji w cząsteczce fosfanu, nie obserwuje się hybrydyzacji w tej cząsteczce. Powodem braku hybrydyzacji jest dość wyraźny kształt orbitali tej cząsteczki. A także zgodnie z koncepcją reguły Drago, jeśli w centralnym atomie znajduje się tylko jedna samotna para (minimum), to szanse na hybrydyzację są bardzo mniejsze.

Zobacz też Struktura Lewisa H2O2, charakterystyka: 51 pełnych szybkich faktów

Rezonans struktury Lewisa PH3

Postępując zgodnie z koncepcją rezonansu, możemy wyjaśnić zdelokalizowane elektrony obecne w cząsteczce.

Reguła oktetu struktury PH3 Lewisa

W koncepcji reguły oktetu atom musi mieć pełny oktet, co oznacza, że zewnętrzna powłoka powinna być wypełniona.

Tak więc w cząsteczce fosforu wartościowość fosforu wynosi 3, więc potrzebuje więcej 3 elektronów, aby skompletować swój oktet. Stąd bierze elektrony z trzech wodoru i tworzy trzy pojedyncze wiązania.

PH3 polarny lub niepolarny

Fosfan jest cząsteczką polarną, ponieważ istnieje jedna samotna para, która ma odpychanie elektron-elektron, co prowadzi do wygiętej struktury cząsteczki.

PH3 kąt wiązania struktury Lewisa

Ponieważ struktura fosfanowa ma kształt trójkątnej piramidy, kąt wiązania obecny w cząsteczce wynosi 93 stopnie.

Zastosowania PH3

Jest stosowany jako domieszka w przemyśle półprzewodników.
Fosfan jest również wykorzystywany w przemyśle tworzyw sztucznych.

Przeczytaj także:

Sania Jakati

To jest Sania Jakati z Goa. Jestem początkującym chemikiem, kończącym studia podyplomowe z chemii organicznej. Wierzę, że edukacja jest kluczowym elementem, który kształtuje człowieka na wspaniałego człowieka zarówno psychicznie, jak i fizycznie. Cieszę się, że jestem członkiem błyskotliwej gałęzi chemii i postaram się wnieść z mojej strony wszystko, co w mojej mocy, a Lambdageeks to najlepsza platforma, na której mogę dzielić się wiedzą, a jednocześnie zdobywać ją.