PCl4+ Struktura i charakterystyka Lewisa: 15 kompletnych faktów

Zapis elektronów walencyjnych dowolnej cząsteczki w postaci linii (wiązań) i kropek (elektronów) jest znany jako struktura Lewisa. Omówmy PCl₄+ struktura Lewisa.

PCl₄+ struktura Lewisa zawiera zarówno pierwiastki niemetaliczne, jeden atom fosforu, jak i cztery atomy chloru. Atom P jest atomem centralnym ze względu na niską elektroujemność w stosunku do atomu chloru. Centralny atom fosforu związany z 4 atomami chloru za pomocą 4 pojedynczych wiązań kowalencyjnych sigma oznaczonych liniami.

PCl₄+ to wzór na tetrafluorek fosforu kation. Pozostałe elektrony walencyjne, które nie są współdzielone, są umieszczane na czterech atomach Cl jako samotne pary oznaczone jako kropki. PCl₄+ stracił elektron, dzięki czemu rozwija się na nim ładunek dodatni (+1). Tutaj omawiamy elektrony walencyjne, samotne pary, kształt, hybrydyzację PCl4+ struktura Lewisai więcej cech.

Jak narysować PCl₄+ struktura Lewisa?

Aby narysować dowolną strukturę Lewisa, należy przestrzegać kilku zasad lub kroków, które podano poniżej.

Wartościowość elektronów i wiązanie atomów:

Oceń całkowite elektrony walencyjne PCl₄+ struktura Lewisa przez dodanie elektronów walencyjnych na atomach P i Cl. Później wykonaj wiązanie we wszystkich atomach P i Cl za pomocą pojedynczych wiązań kowalencyjnych.

Samotne pary i zasada oktetu:

Pozostałe niewspólne elektrony walencyjne po związaniu są umieszczane na wszystkich związanych atomach Cl, które są uważane za elektrony z wolną parą, odnotuj je. Znajdź niekompletne lub kompletne oktety atomów P i Cl, stosując regułę oktetu na.

Oblicz opłatę formalną i znajdź kształt:

Istnieje wzór na obliczenie ładunku formalnego przy użyciu go do obliczenia ładunku formalnego PCl₄+ kation. Znajdź również kształt, hybrydyzację i kąt wiązania PCl₄+ struktura Lewisa.

PCl₄+ elektrony walencyjne

Elektrony dostępne na zewnętrznej powłoce lub orbicie dowolnego atomu lub cząsteczki są znane jako elektrony walencyjne. Spójrz na opis PCl₄+ elektrony walencyjne.

PCl₄+ struktura Lewisa zawiera 32 elektrony walencyjne. Fosfor a atomy chloru mają odpowiednio 5 i 7 elektronów walencyjnych. Ponieważ oba atomy P i Cl należą do 15 i 17 grupy układu okresowego. Zatem konfiguracja elektroniczna powłoki walencyjnej P to 3s2, 3p3, a Cl to 3s2, 3p5.

Obliczeniowa część PCl₄+ elektrony walencyjne o strukturze Lewisa podano poniżej.

• Elektrony walencyjne na centralnych atomach P i związanych atomach Cl to = 5 + ( 7 x 4 ) = 33
• Odejmij jeden elektron z powodu utraty elektronów lub +1 ładunku na PCl₄+ jon = – 01
• Całkowite elektrony walencyjne na PCl₄+ struktura Lewisa to = 33 – 1 = 32
• Całkowite pary elektronów znaleźć dzieląc elektrony walencyjne na PCl₄+ o 2 = 32 / 2 = 16
• Tak więc PCl₄+ struktura Lewisa ma 32 elektrony walencyjne i 16 par elektronów.

PCl₄+ samotna para struktury Lewis

Niewspółdzielone elektrony walencyjne na dowolnej cząsteczce w parowaniu są uważane za elektrony z samotną parą. Omówmy więcej szczegółów na temat PCl₄+ struktura Lewisa bez pary elektrony.

PCl₄+ struktura Lewisa ma w sumie 12 samotnych par elektronów. Zawiera łącznie 32 elektrony walencyjne. Z nich 08 elektrony walencyjne są elektronami wiążącymi, ponieważ tworzą kowalencyjne wiązania sigma 4 P – Cl. 24 pozostałe niewspółdzielone elektrony to 12 samotnych par elektronów na PCl₄+ kation.

Każdy atom chloru PCl₄+ kation ma 6 niedzielonych (niewiążących) elektronów. Tak więc wszystkie cztery atomy chloru mają trzy zestawy samotnych par elektronów. Centralny atom P ma zero samotnych par.

PCl₄+ reguła oktetu struktury Lewisa

Obecność 8 elektronów w zewnętrznej powłoce atomu czyni go stabilną formą struktury wyjaśnioną regułą oktetu. Porozmawiajmy na PCl₄+ reguła oktetu struktury Lewisa.

PCl4+ struktura Lewisa została ukończona oktety wszystkich obecnych w nim atomów P i Cl. Centralny atom P jest otoczony przez 8 elektronów, które są parami wiązań utworzonymi przez cztery wiązania kowalencyjne. Tak więc ze względu na obecność 8 elektronów wokół atomu P, pokazuje kompletny oktet.

Związane 4 atomy Cl zawierają po 2 elektrony wiążące i po 6 niedzielonych (niewiążących) elektronów każdy. W ten sposób każdy atom Cl jest otoczony łącznie 8 elektronami, tj. 2 BE + 6 NBE = 8 E. Zatem wszystkie związane atomy Cl również mają pełny oktet.

PCl₄+ opłata formalna struktury Lewisa

Tworzenie dodatniego lub ujemnego ładunku z powodu utraty lub wzmocnienia elektronu jest znane jako ładunek formalny. Omówmy szczegółowo PCl₄+ opłata formalna.

Opłata formalna PCl₄+ struktura Lewisa = (elektrony walencyjne – elektrony niewiążące – ½ elektronów wiążących)

Poniżej znajduje się część obliczeniowa PCl₄+ opłata formalna struktury Lewisa.

PCl₄+ rezonans struktury Lewisa

Różne struktury utworzone w tym samym związku przez poruszanie się elektronów i zmianę wiązania to struktura rezonansowa. Spójrz na PCl₄+ struktura rezonansowa.

PCl₄+ struktura Lewisa nie wykazuje żadnych struktur rezonansowych. Ponieważ nie przestrzega zasad rezonansu. Ze względu na brak wiązań wielokrotnych w PCl₄+ i obecność pełnego oktetu, ruch elektronu nie jest w nim możliwy. W związku z tym nie może tworzyć żadnej struktury rezonansowej.

PCl₄+ kształt struktury Lewisa

Układ atomów w cząsteczce zgodnie z wiązaniem i odpychaniem elektronów samotnych par tworzy określony kształt. Porozmawiajmy o PCl₄+ kształt struktury Lewisa.

Kation PCl4+ ma kształt czworościenny. Zgodnie z teorią VSEPR PCl₄Jon + ma centralny atom P bez samotnej pary i jest połączony z 4 atomami Cl i ma ogólny wzór AX4. Tak więc 4 atomy Cl znajdują się w narożnikach regularnych czworościanów.

PCl₄+hybrydyzacja

Mieszanie orbitali atomowych tych samych atomów tworzących nowy orbital hybrydowy o podobnej energii nazywa się hybrydyzacją. Poniżej znajduje się dyskusja na temat PCl₄+ hybrydyzacja.

PCl₄+ jon ma zhybrydyzowany centralny atom fosforu sp3. Teoria VSEPR opisuje, że cząsteczka taka jak PCXNUMX₄+ z geometrią tetraedryczną ma centralny atom o liczbie sterycznej 4 o hybrydyzacji sp3. PCl₄+ liczba steryczna = 4 atomy Cl związane z P + zero samotnych par na P. Zatem PCl₄+ ma numer steryczny 4.

Kiedy następuje mieszanie i przekształcenie orbitali „s” i trzech „p” centralnego atomu fosforu, w atomie fosforu powstają nowe orbitale hybrydowe „sp3” o podobnej energii. Tak więc PCl₄+ jon ma hybrydyzację sp3 lub tetraedryczną.

PCl₄+ kąt struktury Lewisa

Przerwa między dwoma naprzemiennymi wiązaniami w cząsteczce tworząca określony kąt jest znana jako kąt wiązania. Spójrz na krótką dyskusję na temat PCl₄+ kąt wiązania.

PCl₄+ struktura Lewisa ma kąt wiązania 109.5⁰. PCl₄+ kation posiada cztery wiązania kowalencyjne P – Cl tworzące czworościan ze względu na jego czworościenną geometrię. Tak więc, jak sugeruje moduł teorii VSEPR, związki o kształcie czworościennym jak PCl₄+ mieć kąt wiązania Cl – P – Cl równy 109.5⁰.

Czy PCl₄+ solidny?

Związki o formie strukturalnej zawierające ciasno/ciasno upakowane atomy są uważane za związki stałe. Omówmy solidną naturę PCl₄+ jonowa natura stała.

PCl₄+ jest stałym związkiem kationowym. Może występować w postaci krystalicznej stałej i ma charakter trwały. Ma zamknięte upakowanie atomów fosforu i chloru w czworościennej jednostce jej czworościennego kształtu lub geometrii, co sprawia, że ​​PCl₄+ jonizuje stały związek.

Dlaczego i jak PCl₄+ jest stały?

PCl₄Jon + jest ciałem stałym, ponieważ bierze udział w tworzeniu stałego związku PCl5. Atom P PCl₄+ ma stopień utlenienia +5 i występuje w postaci krystalicznej substancji stałej. W połączeniu z anionem PCl6- wytworzył P2Cl10. Jest to odpowiednik związku PCl5, który jest stały w zwykłej temperaturze.

Czy PCl₄+ rozpuszczalny w wodzie?

Maksymalna zdolność dowolnego związku (substancji rozpuszczonej) do rozpuszczenia się w rozpuszczalniku to rozpuszczalność tego związku. Tutaj omawiamy rozpuszczalność PCl₄+ kation.

PCl₄+ nie rozpuszcza się w wodzie. Ponieważ jest to kation, który po dodaniu do wody nie ulega jonizacji jako jony dodatnie lub ujemne. Nie może tworzyć wiązań wodorowych z cząsteczkami wody. PCl₄+ kation bierze udział w tworzeniu PCl5, który jest wrażliwy na wodę i rozpuszcza się w wodzie.

Czy PCl₄+ polarny czy niepolarny?

Rozkład elektronów i elektroujemność atomów określa polarność cząsteczek. Porozmawiajmy o PCl₄+ polarny lub niepolarny charakter.

PCl₄+ kation ma charakter niepolarny. W PCl . występuje równy rozkład elektronów₄+ jon. Gęstość elektronowa jest więc równa na wszystkich centralnych atomach P i związanych 4 atomach Cl. Z tego powodu dipole znoszą się nawzajem. PCl₄+ jon ma brak lub zerowy moment dipolowy, co świadczy o niepolarnym charakterze.

Dlaczego i jak PCl₄+ jest niepolarny?

PCl₄Jon + jest niepolarny, ponieważ jego struktura ma symetryczny układ atomów. Centralny atom P jest otoczony przez wszystkie te same atomy i ma podobną gęstość elektronową do wszystkich atomów. Również jego geometria jest czworościenna, co potwierdza symetryczny układ i niepolarny charakter PCl₄+kation.

Czy PCl₄+ związek molekularny?

Związek o kowalencyjnie związanych atomach składający się z różnych małych cząsteczek w swojej strukturze nazywany jest związkiem molekularnym. Omówmy PCl₄+ natura molekularna.

PCl4+ nie jest związkiem molekularnym. Jest to związek jonowy ze względu na obecność na nim dodatniego ładunku formalnego. Zachowuje się jak kation. Struktura PCl₄Jon + ma wiązania kowalencyjne w cząsteczce, ale z powodu utraty jednego elektronu tworzy się na nim ładunek +1.

Dlaczego i jak PCl4+ jest jonowy?

PCl₄+ jest związkiem jonowym. Ponieważ PCl₄+ kation powstaje w wyniku jonizacji dwóch cząsteczek PCl5. Gdy dwie cząsteczki PCl5 reagują ze sobą, ulegają reakcji jonizacji i tworzą PCl₄+ kation i anion PC6-. Tak więc PCl₄+ jest kationem potwierdzonym następującą reakcją chemiczną.

PCl5 + PCl5 → PCl₄+ + PCl6-

Czy PCl₄+ kwas czy zasada?

Kwasowy i zasadowy charakter każdego związku zależy od jego przyrostu lub utraty jonów lub elektronów H+. Tutaj dyskutujemy na temat PCl₄+ związek kwasowy lub zasadowy.

PCl4+ jest kationem kwasowym. Może przyjmować elektrony z innej cząsteczki, tworząc obojętny związek. Kwasy są donorami protonów lub akceptorami elektronów. PCl₄+ jest kwasem Lewisa ze względu na jego zdolność do przyjmowania elektronów.

Dlaczego i jak PCl₄+ czy kwas Lewisa?

PCl₄+ kation to kwas Lewisa. Ponieważ czterochlorek fosforu reaguje z jonem chlorkowym, może przyjąć jeden elektron z jonu chlorkowego (Cl-) i utworzyć związek PCl5. Tak więc w tym koniugacie reakcja kwas – zasada PCl₄+ jon może zachowywać się jak kwas Lewisa, a Cl- jak zasada Lewisa.

PCl4+ + Cl- → PCl5

Czy PCl₄+ elektrolit?

Związek, który po dodaniu do wody ulega jonizacji i jest w stanie przewodzić prąd, nazywany jest elektrolitami. Porozmawiajmy na PCl₄+ kationowy charakter elektrolityczny.

PCl₄+ nie jest elektrolitem. Jest to kation, którego nie można było poddać dalszej jonizacji przez dodanie go do wody. Dlatego nie może przewodzić prądu. PCl₄Jon + może powstać z jonizacji PCl5 po dodaniu do wody. Tak więc tutaj PCl5 może działać jako elektrolit, ale PCl₄Jony + nie działają jak elektrolit.

Czy PCl₄+ sól?

Związki powstałe w wyniku reakcji kwasu i zasady nazywane są solami. Omówmy kilka briefów na temat tego, czy PCl₄+ jest solą czy nie.

PCl₄+ jon nie jest solą. PCl₄+ jest prostym jonem, który jest dodatnio naładowanym kationem. Nie tworzy się w wyniku reakcji kwasowo-zasadowej w postaci soli. PCl₄Jon + powstaje w wyniku jonizacji związku PCl5. Tak więc PCl₄+ nie wykazuje żadnych cech soli.

Wnioski:

PCl4+ struktura Lewisa ma 32 elektrony walencyjne i 12 samotnych par elektronów. Posiada pełne oktety wszystkich atomów P i Cl. Ma ładunek formalny +1 na centralnym atomie P i zeruje ładunek formalny na wszystkich 4 atomach Cl. Ma kształt czworościenny, hybrydyzację sp3 centralnych atomów P i kąt wiązania 109.5⁰. Jest ciałem stałym, jonowym, kwasem Lewisa, niepolarnym i nieelektrolitowym.

Przeczytaj także:

• Struktura Licl Lewisa
• Struktura Lewisa Nahco3
• Struktura Lewisa Hno2
• Struktura Chclo Lewisa
• Struktura Lewisa Nh4no3
• Struktura Lewisa Xeof4
• Struktura Fcn Lewisa
• Struktura Lewisa Hgbr2
• Struktura Lewisa Nch33
• Struktura Cuo Lewisa

Dr Shruti Ramteke

Witam wszystkich, jestem dr Shruti M Ramteke, zrobiłem doktorat. w chemii. Pasjonuję się pisaniem i lubię dzielić się swoją wiedzą z innymi. Zapraszam do kontaktu ze mną na LinkedIn