Konfiguracja elektronów azotowych: 7 łatwych kroków do naśladowania!

by

Połączenia konfiguracja elektronowa azotu wynosi 1s2 2s2 2p3 , pomaga wyrazić, w jaki sposób elektrony są ułożone na orbicie atomowej azotu. Przeanalizujmy szczegółowo jego konfigurację elektronową.

Azot, niemetal, jest najlżejszym pierwiastkiem grupy 15 okresowy. To jest 4th najwyższy pierwiastek elektroujemny. Jest to element bloku p. O układzie elektronicznym w powłoce decyduje liczba atomowa pierwiastka.

W tym artykule przeanalizowano niektóre ważne fakty dotyczące konfiguracji elektronowej azotu, takie jak jej notacja, nieskrócona konfiguracja elektronowa, konfiguracje elektronowe stanu podstawowego i stanu wzbudzonego.

Jak napisać konfigurację elektronową azotu?

Konfigurację elektronową azotu zapisuje się w następujących krokach:

  • Azot o liczbie atomowej 7 ma 7 elektronów, co jest istotne przy zapisywaniu konfiguracji elektronowej.
  • Biorąc pod uwagę regułę energetyczną n+1, na jej podstawie zapisywana jest konfiguracja elektronowa Zasada Aufbau.
  • Standardowa procedura pisania konfiguracji elektronowej polega na zapisaniu najpierw powłoki energetycznej, następnie orbitalu, a następnie elektronu w indeksie górnym.
  • Biorąc pod uwagę liczby kwantowe, konfiguracja elektronowa azotu to: 1s2 2s2 2p3

Diagram konfiguracji elektronów azotu

Zgodnie z Reguła Hunda, elektron jest wypełniany najpierw na wszystkich orbitalach o podobnej energii, a następnie łączy się w parę z innym elektronem w połowie. Konfigurację elektronową można przedstawić schematycznie w następujący sposób:

  • Pierwszy orbital, 1s, może przyjąć maksymalnie dwa elektrony (1s2).
  • Drugi orbital ponownie przyjmuje 2 elektrony (2s2).
  • Trzeci orbital o tej samej energii może pomieścić 6 elektronów, ponieważ azot ma tylko 3 elektrony, więc orbital p jest w połowie wypełniony (2p3).
NEC
Diagram konfiguracji elektronów azotu

Notacja konfiguracji elektronowej azotu

Notacja konfiguracji elektronowej azotu to [He] 2s2 2p3.

Tutaj hel, będący gazem szlachetnym, ma 2 elektrony, a reszta konfiguracji jest zapisana zgodnie z regułą Aufbau n + 1 :

  • Alfabety „s” i „p” oznaczają orbitale.
  • Powłoki elektronowe są oznaczone ogólnymi liczbami 1, 2 i 3.
  • 7 elektronów N jest podzielonych na orbitale jako indeksy górne.

Nieskrócona konfiguracja elektronowa azotu

Nieskrócona konfiguracja elektronowa azotu wynosi 1s2 2s2 2p3. Jest to konfiguracja napisana bez użycia gazu szlachetnego. Konfiguracja oznacza, co następuje:

  • 2 elektrony na orbicie 1s
  • 2 elektrony na orbicie 2s
  • 3 elektrony na orbicie 2p

Konfiguracja elektronowa azotu w stanie podstawowym

Połączenia stan podstawowy konfiguracja elektronowa azotu to: 1s2 2s2 2p3.

Stan wzbudzony konfiguracji elektronowej azotu

Połączenia stan podniecenia azotu wynosi 1s22s12px22px12px1.

Diagram orbitalny azotu w stanie podstawowym

Diagram orbitalny stanu podstawowego azotu is:

GEC
Diagram orbitalny azotu w stanie podstawowym

Stwierdzono, że orbitale s i p azotu są wypełnione elektronami w stanie podstawowym, jednak orbitale p mają trzy wolne elektrony.

Konfiguracja 3-elektronowa azotu

Elektroniczna konfiguracja N3- jest: 1s2 2s2 2p6.

Początkowo azot ma 1s2 2s2 2p3, gdy azot zyska 3 elektrony, orbital 2p uzupełni swoją powłokę o 6 elektronów. W stanie podstawowym orbitale 3, 2p mają po 1 elektronie, który jest używany do tworzenia 3 wiązań chemicznych z dodatkowymi 3 elektronami.

Konfiguracja elektronowa tlenku azotu

Tlenek azotu (NO) konfiguracja elektronowa to: (σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(π2px)2(π2py)2(σ2pz)2(π*2 piksele)1

  • Elektroniczna konfiguracja azotu: 1s2 2s2 2p3
  • Elektroniczna konfiguracja tlenu: 1s2 2s2 2p4
  • Elektroniczna konfiguracja tlenku azotu:
  • (σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(π2px)2(π2py)2(σ2pz)2(π*2 piksele)1
  • Ma jeden niesparowany elektron, więc jest paramagnetykiem

Konfiguracja elektronowa dwutlenku azotu

Dwutlenek azotu (NO2) konfiguracja elektronowa to:

1σ2g,1σ2u,2σ2g,2σ2u,2π2u(piks.) = 2π2ty (py) ,2π2g(px) = 2π2g(py) ,2π1u

  • Elektroniczna konfiguracja azotu: 1s2 2s2 2p3
  • Elektroniczna konfiguracja tlenu: 1s2 2s2 2p4
  • W dwutlenku azotu występuje 1 atom azotu i dwa atomy tlenu, więc 7+ (2*8) = 23 elektrony.
  • Elektroniczna konfiguracja dwutlenku azotu:
  • 1σ2g,1σ2u,2σ2g,2σ2u,2π2u(piks.) =2π2ty (py) ,2π2g(px) =2π2g(py) ,2π1u

Tutaj, σg i πu wiążą orbital molekularny i σu i πg są antywiążącymi orbitalami molekularnymi.

Wnioski

Powietrze atmosferyczne zawiera 78%. Znaczenie azotu odzwierciedla efekt błyskawicy i symbol snopka pszenicy dla żywych istot. Jest ważnym źródłem w przemyśle chemicznym, odgrywa istotną rolę we wzroście roślin. Służy do produkcji barwników, nawozów, do produkcji kwasu azotowego itp.

Przeczytaj także: