Azot jest niemetalicznym pierwiastkiem gazowym obecnym w układzie okresowym. Tutaj omawiamy właściwości chemiczne pierwiastka azotu.
Azot jest dwuatomowy pierwiastek gazowy reprezentowany jako N2. Nie ma koloru, zapach lub smak. Jest gazem obojętnym w temperaturze pokojowej. N2 gaz pokrywa około 78% ziemskiej atmosfery. Odgrywa istotną rolę w różnych gałęziach przemysłu chemicznego i jest stosowany jako nawóz oraz w produkcji nylonu, kwasu azotowego itp.
W tym artykule omawiamy symbol, elektroujemność, masę atomową, grupę, energię jonizacji, energię van der Waala i wiele innych właściwości chemicznych azotu.
Symbol azotu
Symbolem chemicznym pierwiastka azotu jest „N”, podczas gdy symbol chemiczny cząsteczkowego azotu dwuatomowego to „N”.2".
Grupa azotu w układzie okresowym
Element azotowy zajął miejsce w 15th grupa układ okresowy pierwiastków.
Okres azotowy w układzie okresowym
Pierwiastek azotu zajął miejsce w 2nd okres układu okresowego.
Blok azotowy w układzie okresowym
Pierwiastek azotu wchodzi w zakres blok p elementy układu okresowego.
Liczba atomowa azotu
Element azotu ma Liczba atomowa 7, czyli istnieje łącznie 7 protonów w swoim jądrze.
Masa atomowa azotu
Pierwiastek azotowy ma masę atomową 14.0067 u.
Elektroujemność azotu według Paulinga
Atom azotu ma wartość elektroujemności 3.04.
Gęstość atomowa azotu
Pierwiastek azotowy ma gęstość atomową 0.001145 g/cm3.
Temperatura topnienia azotu
Element azotowy ma wartość temperatury topnienia -210.0°C (63.2 K, -346.0°F).
Temperatura wrzenia azotu
Element azotowy gotuje się w temperaturze wrzenia lub temperaturze -195.795°C (77.355 K, -320.431°F).
Promień Vanderwaalsa azotu
Pierwiastek azotu ma promień VanderWaalsa równy 155 pm.
Promień jonowy/kowalencyjny azotu
Pierwiastek azotowy ma promień kowalencyjny 71 pm i an promień jonowy 53.9 pm.
Izotopy azotu
Atomy tego samego pierwiastka mają różne liczby neutronów, ale podobne liczby protonów nazywane są izotopami. Omówmy izotopy pierwiastków azotowych.
Naturalnie występujący azot 7N ma dwa stabilne izotopy i różne niestabilne izotopy. Omówmy różne izotopy pierwiastków azotowych wyjaśnione w poniższej tabeli.
Izotopy pierwiastka azotu | Charakterystyka |
Azot 13 – 13N | Izotop azotu o okresie półtrwania 4 minuty. |
Azot 14 – 14N | Najbardziej stabilny izotop pierwiastka azotu |
Azot 15 – 15N | Najbardziej stabilny izotop pierwiastka azotu. |
Azot 10 – 10N | Izotop azotu o okresie półtrwania 36 lat |
Azot 16 – 16 N | Izotop azotu o okresie półtrwania 2 sekundy |
Azot 17 – 17N | Izotop azotu o okresie półtrwania 4 sekundy |
Azot 18 – 18N | Izotop azotu o okresie półtrwania 1.9 mikrosekundy |
Azot 19 – 19N | Izotop azotu o okresie półtrwania 3 sekundy |
Elektroniczna powłoka azotowa
Obecność elektronów na orbitalach lub powłokach atomów w sposób sekwencyjny nazywana jest powłoką elektronową. Elektroniczna powłoka pierwiastka azotowego została omówiona poniżej.
Element azotowy ma powłokę elektroniczną 2, 5.
Energia azotu pierwszej jonizacji
Metaliczny azot ma pierwszą wartość energii jonizacji 1402.328 kJ mol-1.
Energia azotu drugiej jonizacji
Metaliczny azot ma drugą wartość energii jonizacji 2856.092 kJ mol-1.
Energia azotu trzeciej jonizacji
Metaliczny azot ma trzecią wartość energii jonizacji 4578.156 kJ mol-1.
Stany utlenienia azotu
Stopień utlenienia atomu azotu to -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5 itd.
Konfiguracje elektronów azotu
Atom azotu ma konfigurację elektroniczną jak poniżej:
- 1s2, 2s2, 2p3 lub
- [On] 2s2 2p3
Numer CAS azotu
Atom azotu ma numer CAS 7727-37-9.
Azot ChemSpider ID
Atom azotu ma identyfikator ChemSpider 20473555.
Azotowe formy alotropowe
Atomy podobnych pierwiastków, które wykazują różne formy strukturalne, nazywane są alotropy tego pierwiastka. Zobaczmy alotropowe formy pierwiastków azotowych.
Atom azotu wykazuje tylko jedną formę alotropową. Alotropową formą azotu jest dwuazot. Jest reprezentowany jako N2 i znany jako gazowy azot. Gaz dwuazotowy występuje w atmosferze ziemskiej.
Klasyfikacja chemiczna azotu
Pierwiastek azotowy zostaje sklasyfikowany jako pierwiastek niemetaliczny.
Stan azotu w temperaturze pokojowej
Element azotowy pokazuje stan gazowy w temperaturze pokojowej.
Czy azot jest paramagnetyczny?
Obecność sparowanych elektronów pokazuje diamagnetyczny charakter pierwiastka. Zobaczmy, że pierwiastek azotu jest diamagnetyczny or paramagnetyczny w naturze.
Azot ma charakter diamagnetyczny, a nie paramagnetyczny. Nie zawiera żadnych niesparowanych elektronów. Ma sparowany elektron na swojej orbicie zewnętrznej i po przyłożeniu zewnętrznego pola magnetycznego odpycha się nawzajem i wykazuje charakter diamagnetyczny.
Wnioski:
Pierwiastek azotu ma symbol N i występuje jako gaz w postaci dwuatomowej jako N2. Należy do 15 grupy i 2 okresów. Ma liczbę atomową 7 i elektroujemność 3.04. Ma charakter diamagnetyczny i jest elementem p-blokowym.
Witam wszystkich, jestem dr Shruti M Ramteke, zrobiłem doktorat. w chemii. Pasjonuję się pisaniem i lubię dzielić się swoją wiedzą z innymi. Zapraszam do kontaktu ze mną na LinkedIn