Struktura Lewisa NI3 odnosi się do szkieletu elektronicznego związku, NI3. Tutaj elektrony są reprezentowane przez kropki. Weźmy krótki pomysł na strukturę NI3 Lewisa.
Struktura Lewisa NI3 jest niezawodna w narzucaniu dobrze zdefiniowanej struktury elektronowej związku. Może ocenić liczbę elektronów zaangażowanych po stronie zarówno azotu, jak i jodu w tworzenie NI3 lub trijodku azotu. Proces wiązania wewnętrznego opisuje również struktura Lewisa.
NI3 Struktura Lewisa reprezentuje kilka faktów o kształcie, wiązaniu wewnętrznym, kącie, zasadzie reakcji elektronowej i innych. Opiszmy interesujące fakty z chemikaliami uzasadnienia w tym artykule.
Jak narysować strukturę Lewisa NI3?
Rysowanie struktury Lewisa NI3 może być poprzedzone kilkoma typowymi krokami. Te etapy, chemicznie związane z tworzeniem wiązania, zostaną omówione poniżej.
Krok 1: Obliczanie elektronów walencyjnych
Obliczanie liczby elektronów walencyjnych, najbardziej fundamentalny i znaczący krok do rysowania. Ponieważ struktura Lewisa polega na elektronicznej ekspresji związku, konieczne jest obliczenie dokładnej liczby elektronów obecnych w środku związku.
Krok 2: Liczba wymaganych elektronów w atomach azotu i jodu
Każdy pierwiastek w układzie okresowym musi wypełnić stan oktetu, aby uzyskać ostateczną stabilność. Po obliczeniu elektronów walencyjnych możemy zidentyfikować niedobór lub amplitudę elektronów w pierwiastkach. W zależności od wymagań, udział elektronów w transferze jest odkrywany w drugim etapie.
Krok 3: Wybór środkowego atomu
Wybór odpowiedniego atomu centralnego jest bardzo potrzebnym czynnikiem do naszkicowania struktury Lewisa. Najmniej elektroujemny atom zawsze ma pierwszeństwo, aby znaleźć się w centrum projektu. W NI3 jod jest zatem bardziej elektroujemny niż azot; Azot osiąga centralną pozycję w mieszance.
Krok 4: Reprezentacja kropki elektronowej w odniesieniu do obligacji
Reprezentacja kropek elektronowych jest cennym czynnikiem do analizy wiązań między dwoma różnymi atomami. Umieszczenie dwóch kropek jako dwóch elektronów między elementami odnosi się do połączenia między elementami wiązaniem sigma.
Krok 5: Sprawdzanie stabilności dla końcowego elektronu NI3
Po wyrażeniu wiązań w związkach ostatnią funkcją byłoby sprawdzenie stabilności. W przypadku każdego związku ważne jest, aby przed przystąpieniem do procesu współdzielenia elektronów sprawdzić ogólną strukturę, czy przestrzegała zasad. Ta informacja potwierdza stabilność NI3 również.
Rezonans struktury Lewisa NI3
Rezonans powstaje z powodu obecności wiązań π lub ładunku ujemnego. Zawiera podobny rodzaj alternatywnej struktury związków. Sprawdźmy, czy to działa dla NI3, czy nie.
Struktura NI3 Lewis nie ma rezonansu ze względu na nieistotny czynnik. Podobnie jak w NI3, w strukturze wewnętrznej nie ma wiązań π lub też nie ma ładunku dodatniego lub ujemnego. Posiadanie alternatywnej struktury rezonansowej jest niemożliwe dla NI3.
Kształt struktury Lewisa NI3
Kształt jest najbardziej zewnętrzną cechą nadającą właściwy wygląd mieszance. Struktura Lewisa pozwala odkryć kształt związków. Znajdźmy poniżej kształt NI3.
Struktura NI3 Lewisa ma kształt Piramida trygonalna. Obecność samotnej pary na azocie, centralnym atomie, nadaje związkowi zakrzywiony kształt. Asymetryczny projekt NI3 można znaleźć w strukturze Lewisa NI3. Geometria elektroniczna NI3 to Tetrahedral.
Zgodnie z VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) teoria pokazuje wpływ pojedynczych par na kształt związków. Samotna para azotu w NI3 tworzy zewnętrzne napięcie, które wpływa na idealny kształt związku.
Opłata formalna za strukturę NI3 Lewisa
Ładunek formalny pokazuje fakt udziału elektronów w wiązaniu każdego elementu. Obliczmy formalny ładunek NI3, obliczając to samo dla jednostek.
Specjalny wzór służy do obliczenia formalnego ładunku związków. Wzór to ładunek formalny = liczba elektronów walencyjnych – liczba niewiążących elektronów walencyjnych – (wiążące elektrony/2)
Obliczenia są ogólnie przedstawione w poniższej tabeli:
| Elementy & Mieszanka | Liczba wartościowość Elektrony | Liczba niewiążący Elektrony walencyjne | Wkład w klejenie (wiążące elektrony/2) | Formalny Opłata |
| 1. N. | 5 | 2 | 3/2 | (5-2-3/2) = 0.5 |
| 2. ja1 | 7 | 6 | 1/2 | (7-6-1/2) = 0.5 |
| 3. ja2 | 7 | 6 | 1/2 | (7-6-1/2) = 0.5 |
| 4. ja3 | 7 | 6 | 1/2 | (7-6-1/2) = 0.5 |
| 5.NI3 | [0.5-(0.5-0.5-0.5)] = 0 |
Reguła oktetu struktury NI3 Lewisa
Reguła oktetu mówi, że każdy pierwiastek w układzie okresowym chce wypełnić stan oktetu, aby uzyskać stabilność jak gazy szlachetne. Określmy, w jaki sposób NI3 spełnia regułę oktetową.
Struktura Lewisa NI3 reguła oktetu napędza zarówno N, jak i I, aby wypełnić swoją ostatnią powłokę 8 elektronami. Pomaga atomom spełnić stan oktetowy o wysokiej stabilności w układzie okresowym. Najbliższym gazem szlachetnym atomów N i I są hel i ksenon, oba pierwiastki mają tendencję do tworzenia takiej samej konfiguracji elektronicznej jak one.
W przypadku stabilizacji pozycji w układzie okresowym Zarówno azot jak i jod mają wspólne elektrony tworząc osiem elektronów na ostatnim poziomie energetycznym. Azot dzieli trzy elektrony z trzema podobnymi atomami jodu, pożyczając jeden elektron od każdego z atomów jodu i tworząc wiązania między sobą.
NI3 struktury Lewisa samotne pary
Wykrywanie samotnych par w związkach jest istotnym czynnikiem, który pomaga zidentyfikować wewnętrzne napięcie w związkach. Obliczmy, ile samotnych par jest w NI3.
NI3 Struktura Lewisa posiada łącznie 10 samotnych par. Po wykonaniu wiązań, Azot zostaje z jedną samotną parą. Każdy z atomów jodu zawiera trzy samotne pary, co daje łącznie 9 samotnych par w strukturze Lewisa. Samotne pary odgrywają ogromną rolę w wewnętrznej konstrukcji związków.
Zgodnie z teorią VSEPR, odpychanie samotnych par jest jednym z największych czynników w wewnętrznym ciele związków, który ma wpływ na kształt i kąt wiązania.
elektrony walencyjne NI3
Liczba elektronów walencyjnych jest najcenniejszą informacją o pierwiastkach, która aktywuje szkicowanie związków. Obliczmy liczbę elektronów walencyjnych w NI3.
- Liczba elektronów walencyjnych w azocie = 5
- Liczba elektronów walencyjnych w każdym atomie jodu = 7
- Całkowita liczba elektronów walencyjnych w 3 atomach jodu = (3*7) = 21
- Całkowita liczba elektronów walencyjnych w NI3 = (5+21) = 26
Kąt wiązania NI3
Kąt wiązania to fakt, który jest potrzebny do zidentyfikowania, aby wyrobić sobie pojęcie o zdolności utrzymywania wiązań w elementach. Rozpoznajmy kąt wiązania NI3.
Kąt wiązania NI3 wynosi 107.1º. Nie jest to idealny kąt wiązania trijodku azotu zgodnie z jego kształtem, geometrią molekularną i hybrydyzacją. Idealny kąt wiązania powinien wynosić 109.5º. W związku z tym można stwierdzić, że związek nieznacznie odbiega od idealnego kąta.
To wyżej wspomniane odchylenie ma miejsce z powodu obecności samotnej pary na azocie. Ta samotna para tworzy odpychanie między parami elektronów, co na ogół nadaje zgięty kształt związkowi i zmniejsza jego kąt wiązania od idealnego.
Hybrydyzacja NI3
Hybrydyzacja odnosi się do mieszania orbitali dla różnych elementów po utworzeniu wiązań ze sobą. Zwróćmy uwagę na mieszaną strukturę orbitalną NI3.
NI3 jest cząsteczką zhybrydyzowaną sp3. Liczby steryczne związków pomagają określić strukturę hybrydyzacji. Liczba steryczna NI3 wynosi cztery, co oznacza hybrydyzację jako sp3. Jednak zgodnie z wykresem VSEPR idealną hybrydyzacją tetraedrycznej geometrii elektronowej jest sp3.
Liczba steryczna NI3 jest obliczana przez dodanie liczby związanych atomów azotu i samotnej pary na tym samym. Liczba, jeśli związany atom wynosi tutaj trzy, a samotna para to jeden. Tworzą one w sumie steryczną liczbę 4 i wskazują jedną parę elektronów na orbitalu s, a inne na trzech orbitalach p.
Czy NI3 jest stały?
Ciało stałe jest powszechnym stanem wielu związków chemicznych w chemii. Zróbmy uzasadnioną identyfikację stanu trijodku azotu w tej sekcji.
NI3 jest związkiem stałym. Związek ten naturalnie występuje w stanie stałym o ciemnym kolorze. Ten piramidalny związek powstaje w reakcji jodu i amoniaku, a oba reagenty są w stanie stałym. Pierwiastek ten daje ciemnoczerwony związek o nazwie trijodek azotu.
Dlaczego i jak NI3 jest stały?
NI3 jest ciałem stałym dzięki silnej sile elektrostatycznej wewnątrz związków. Generalnie związki uzyskują stan stały pod wpływem siły wewnętrznej. Geometria uderzenia NI3 potwierdza jego stan stały ciemnym kolorem. Jednak po wybuchu związek ten tworzy ciemnofioletową parę jodu.
Czy NI3 jest rozpuszczalny w wodzie?
Rozpuszczalność jest czynnikiem, który zmienia związek w związku przez wewnętrzne działanie pierwiastków na wiązania. Byłoby fajnie sprawdzić rozpuszczalność NI3.
NI3 jest nierozpuszczalny w wodzie. Ta nierozpuszczalność odnosi się do stanu stałego. Ta cząsteczka jest wyjątkowym związkiem z serii NF3, NCl3, NBr3 i NI3. Faktem jest nierozpuszczalność NI3 mówi, że ten związek nie rozkłada się łatwo w wodzie.
Dlaczego i jak NI3 jest nierozpuszczalny w wodzie?
NI3 jest nierozpuszczalny w wodzie z powodu niepotrzebnego zderzenia atomów jodu z przeszkodą steryczną. Ogólnie zauważa się, że cząsteczki halogenków są rozpuszczalne w wodzie. NI3 jest wyjątkiem od tego faktu. NI3 jest nierozpuszczalny w wodzie przez wewnętrzne odpychanie między niezwiązanymi atomami jodu.
Czy NI3 jest polarny czy niepolarny?
Polarność i niepolarność to fakt, który określa wewnętrzne optymistyczne funkcje związków. Zidentyfikujmy, czy NI3 jest polarny czy niepolarny.
NI3 jest związkiem polarnym. Jego biegunowość wynika z asymetrycznej standaryzacji struktury. Wygięty kształt związku działa za wytworzeniem specyficznego momentu dipolowego wokół końcówek trijodku azotu.
Dlaczego NI3 jest polarny?
NI3 jest polarny z powodu wewnętrznego efektu stworzonego przez samotną parę azotu. Zagięty kształt NI3 oddala związek od symetrycznej notacji w chemii. Nierównomierny rozkład ładunku w pierwiastkach następuje przez samotną parę, która nie pozwala związkowi zniwelować swojego momentu dipolowego.
Jak działa NI3?
NI3 jest polarny pod wpływem trzech różnych czynników. Czynnikami są elektroujemność, kształt i moment dipolowy. Chociaż różnica między elektroujemnością między atomami N i I jest niewielka i tworzy wiązania niepolarne, samotna para na N sprawia, że cały związek jest polarny.
Czy NI3 jest związkiem molekularnym?
Wygląd molekularny zależy od neutralności związków, w których nie mają one ładunku ujemnego ani dodatniego. Sprawdźmy, czy NI3 jest molekularny, czy nie poniżej.
NI3 jest związkiem molekularnym. Specyficzna geometria cząsteczkowa trijodku azotu odnosi się do jego obojętnego tworzenia. NI3 jest naturalnie cząsteczką, która podlega określonym zasadom tworzenia cząsteczki w chemii.
Dlaczego i jak NI3 jest cząsteczką?
NI3 jest cząsteczką, ponieważ wygląda jak neutralny związek. Nie posiada niedoboru nadmiaru elektronów po stronie. Sposób, w jaki można ją nazwać cząsteczką, definiuje się jako reakcję elektronową między dwoma różnymi typami atomów, które tworzą cząsteczkę.
Czy NI3 jest kwasem czy zasadą?
Według Lewisa kwasowość odnosi się do zdolności przyjmowania elektronów, a zasadowość zależy od zdolności oddawania elektronów. Sprawdźmy, do jakiego czynnika Ni3 jest zdolny.
NI3 można uznać za kwasowy i najmniej zasadowy. Fakt ten został zidentyfikowany przez odkrycie zgodności między idealną definicją kwasowości lub zasadowości Lewisa a zdolnością Ni3 do przyjmowania lub oddawania elektronów.
Dlaczego NI3 jest kwasem?
NI3 jest kwasem ze względu na wysoką zdolność przyjmowania elektronów. Atomy jodu są zdolne do przyjmowania elektronów jako ważnej części NI3. Związek nie jest zdolny do oddawania elektronów, chyba że zostanie wymuszony przez jakiś efekt zewnętrzny. Ten czynnik sprawia, że cały związek jest najmniej zasadowy.
Jak NI3 jest kwasem?
NI3 jest kwasem dzięki zdolności przyjmowania elektronów przez jod. Jod ma pustą przestrzeń na swoich orbitalach d, gdzie może łatwo ustąpić miejsca elektronom. W ten sposób cały związek spełnia warunek bycia kwasem Lewisa.
Czy NI3 to elektrolit?
Elektrolity są w stanie przewodzić elektryczność w stanie stopionym lub łatwo rozpadać się na jony. Zidentyfikujmy, czy NI3 spełnia którekolwiek z poniższych kryteriów.
NI3 to silny elektrolit. Po kilku, wyjątkowości, związek ten może wykazywać elektrolityczny charakter bez przestrzegania aspektów, które powinien posiadać elektrolit. Powód nazywania NI3 elektrolitem podano poniżej.
Dlaczego i dlaczego NI3 jest silnym elektrolitem?
NI3 jest silnym elektrolitem ze względu na swój wybuchowy charakter. Nawet po tym, jak jest nierozpuszczalny w wodzie, ma wysoką zdolność rozbijania jonów. Jako ogromna różnica wielkości między atomami N i I, wiązanie NI w Ni3 jest słabe i łatwo rozpada się na jony jodkowe. Stąd wykazuje w nim właściwości elektrolityczne.
Czy NI3 to sól?
Sól posiada pewne szczególne cechy, które można nazwać solą, takie jak wysoka rozpuszczalność w wodzie. Zidentyfikujmy, czy NI3 ma takie cechy i nazywa się solą, czy nie.
NI3 nie można nazwać solą. Sól powinna być zawsze krystaliczna lub w postaci krystalicznego proszku w kolorze białym. Poza tym sól powinna być rozpuszczalna w wodzie. W większości przypadków sole występują w postaci bezbarwnych kryształów, takich jak kostki lodu lub w przezroczystych wzorach.
Dlaczego i dlaczego NI3 nie jest solą?
NI3 nie jest solą, ponieważ jasne jest, że związek nie jest rozpuszczalny w wodzie. Zdecydowanie pozostaje neutralny w naturze, ale kryształ NI3 jest koloru ciemnoczerwonego i nie jest również przezroczysty. Toksyczność i powstawanie w wyniku wybuchu jądrowego trijodku azotu odróżnia go od soli.
Czy NI3 jest jonowy czy kowalencyjny?
Jonowy lub kowalencyjny charakter związków skraca proces tworzenia wiązań między pierwiastkami. Sprawdźmy, jaki rodzaj wiązania posiada NI3 z przeglądem chemicznym.
NI3 jest kowalencyjny. NI3 powstaje w wyniku współpracy elektronów walencyjnych atomów azotu i jodu. Kowalencja jest kluczowym czynnikiem, który działa za wiązaniem między atomami azotu i jodu. Charakterystyki kowalencyjne zapewniają siłę wiązania z pierwiastkami poprzez przyjęcie stabilności chemicznej.
Dlaczego iw jaki sposób NI3 jest kowalencyjny?
NI3 jest kowalencyjny ze względu na wspomagający charakter azotu i jodu. Oba pierwiastki mają niedobór elektronów związany ze stanem oktetu. Oba elementy wypełniają oktet i uzyskują stabilność, dzieląc się ze sobą elektronami walencyjnymi. W ten sposób tworzą wiązania kowalencyjne.
Czy NI3 jest stabilny?
Stabilność NI3 to świetny fakt, który daje wiedzę o istnieniu NI3 jako materii wybuchowej w przyrodzie. Sprawdźmy, czy NI3 jest stabilne, czy nie.
NI3 jest związkiem niestabilnym. Jak wiemy jest to wysoce wybuchowa, którą można zdefiniować przez kategorię struktury i formacji z szerokim opisem. Wielkość elementów uczestniczących w tworzeniu związku zawsze wpływa na stabilność związków. Ten czynnik ma znaczenie w przypadku niestabilności NI3.
Dlaczego i jak NI3 jest niestabilny?
NI3 jest niestabilny, ponieważ różnica wielkości między atomami azotu i jodu jest dość duża. Azot to maleńki atom, który zajmuje centralną pozycję w NI3 i dźwiga ciężar trzech dużych atomów jodu, które tworzą steryczne napięcie. Trudno jest NI3 zarządzać efektem sterycznym, który czyni go niestabilnym.
Wnioski
W tym artykule opisano wyjątkowe cechy NI3, które są odkryte w strukturze Lewisa NI3. Ta struktura elektronowa w znacznym stopniu dostarczyła informacji o wygiętym kształcie i odchyleniu od idealnego kąta wiązania związku, oceniając jego specjalność.
Przeczytaj także:
- Czy bakterie mają materiał genetyczny
- Obowiązkowe przykłady bakterii
- Czy błona komórkowa jest organellą
- Heterotrof kontra autotrof
- Błona komórkowa grzybów i błona komórkowa bakterii
- Dyfuzja vs osmoza
- Jaka jest budowa chemiczna węglowodanów
- Naprawa przez wycinanie nukleotydów snp
- Czy mitochondria mają rybosomy
- Czy chromosomy są prokariotyczne
Cześć…..Jestem Sarnali Mukherjee, absolwent Uniwersytetu w Kalkucie. Uwielbiam uczyć i dzielić się wiedzą z zakresu chemii. Od roku zacząłem stopniowo interesować się pisaniem artykułów. Chętnie w przyszłości poszerzę wiedzę na dany temat.
Połączmy się poprzez LinkedIn:
Witam Cię, Drogi Czytelniku,
Jesteśmy małym zespołem w Techiescience, ciężko pracującym wśród dużych graczy. Jeśli podoba Ci się to, co widzisz, udostępnij nasze treści w mediach społecznościowych. Twoje wsparcie robi wielką różnicę. Dziękuję!