Struktura i charakterystyka Lewisa NH3O (17 kompletnych faktów)

NH3O jest klasą macierzystą grupy aminoksylowej. Omówmy szczegółowo jego charakterystykę.

NH3O lub hydroksyloamina obejmuje wiązanie między N, O i H pojedynczym wiązaniem kowalencyjnym. Tutaj struktura Lewisa jest tworzona przez współdzielenie elektronów, która w każdym aspekcie spełnia zasadę oktetu. Typowe wiązanie występuje między NH2 grupę i grupę OH odpowiednio od końców N i O.

NH3O jest nieorganicznym białym krystalicznym i higroskopijnym związkiem, który przyczynił się do różnych reakcji organicznych, takich jak tworzenie oksymu, izomeryzacja itp. Poza tym jest silnym gazem cieplarnianym i odgrywa rolę w biologicznej nitryfikacji. Opiszmy jego różne właściwości, takie jak polaryzacja, rozpuszczalność itp.

Jak narysować NH3O struktura Lewisa?

NH3Strukturę O Lewisa można narysować za pomocą symbolu kropki elektronowej. Pozwól nam zrozumieć całą metodę poprzez kroki podane poniżej.

Całkowita liczba zaangażowanych elektronów walencyjnych

Pierwszym krokiem lub procesem jest sprawdzenie elektronów walencyjnych uczestniczących w reprezentacji struktury Lewisa. Całkowita liczba elektronów walencyjnych w NH3O wynosi 14, co jest obliczane przez dodanie pojedynczych atomów elektronów walencyjnych.

Szukając centralnego atomu

Drugim krokiem jest poszukiwanie centralnego atomu zgodnie z kryteriami najmniej elektroujemności, aby ułatwić pozycjonowanie atomów. Tutaj N jest najmniej elektroujemnym atomem z 5 elektronami walencyjnymi. Stąd będzie uważany za centralny atom w NH3O.

Wypełnienie kryteriów oktetu

Następnym krokiem jest wiązanie zgodnie z zasadą stabilności oktetu. N ma 5 elektronów walencyjnych i podzieli swoje 3 elektrony z atomami O i 2 H poprzez pojedyncze wiązania kowalencyjne. Jednocześnie atom O podzieli swój 1 elektron walencyjny z atomem H, uzupełniając w ten sposób oktet dla każdego atomu.

Formalna opłata za potwierdzenie stateczności

Ładunek formalny jest końcowym etapem każdej struktury Lewisa i działa jako wskaźnik potwierdzający obecność cząsteczki. Formalna opłata NH3O dla jego atomów wynosi 0, co świadczy o równomiernym rozkładzie ładunku elektrycznego i istnieniu cząsteczki.

Struktura Lewisa NH3O
NH3O struktura Lewisa

NH3Kształt struktury O Lewis

Kształt dowolnej cząsteczki daje wgląd w jej ułożenie i wzajemne oddziaływanie poszczególnych atomów. Poznajmy kształt NH3O.

NH3O ma kształt czworościenny przy atomie N, ponieważ jest atomem centralnym i jest otoczony przez grupę OH, atomy 2H i samotną parę elektronów jako końcówki. Pokazuje również niewielkie zniekształcenia spowodowane wolną parą elektronów na centralnym atomie N.

hydroksyloamina 3d
NH3Reprezentacja 3D

NH3O Lewis struktura formalna opłata

Ładunek formalny to ładunek teoretyczny atomu w cząsteczce przy założeniu, że wiązania chemiczne mają równy rozkład. Oszacujmy formalny ładunek NH3O.

Formalna opłata NH3O wynosi 0. Można go obliczyć za pomocą wzoru.

Ładunek formalny = liczba elektronów walencyjnych – liczba elektronów niewiążących – elektrony wiążące/2

  • Opłata formalna N w NH3O = 5 – 2 – 6/2 = 0
  • Opłata formalna O w NH3O = 6 – 4 – 4/2 = 0
  • Formalny ładunek H w NH3O = 1 – 0 – 2/2 = 0

NH3Kąt struktury O Lewisa

Pojęcie kąta wiązania mieści się między 2 wiązaniami kowalencyjnymi, ale ma na niego wpływ kształt i inne czynniki zewnętrzne. Omówmy kąt wiązania w NH3O.

Kąt wiązania w NH3O zmienia się w zależności od zaangażowanych wiązań i atomów ze względu na kształt czworościenny i zniekształcenia pojedynczych par. Kąt wiązania w NOH wynosi 101.4 stopnia. Kąt wiązania w HNH wynosi 107 stopni. Wreszcie kąt w HNO wynosi 103.3 stopnia.

kąt wiązania 2
NH3O opis kąta wiązania

NH3Reguła oktetu struktury O Lewisa

Reguła oktetu jest kryterium stabilności spełnianym przez każdy pierwiastek poprzez tworzenie związków różnymi metodami wiązania. Sprawdźmy, czy NH3O może spełnić to kryterium.

NH3O całkowicie przestrzega zasady oktetu, dzieląc elektrony przez pojedyncze wiązanie kowalencyjne. N potrzebuje 3 elektronów, a O potrzebuje 2 elektronów do uzupełnienia oktetu, które osiągają poprzez wspólne elektrony i 3 atomy wodoru. 

NH3O samotna para struktury Lewisa

Pojedyncze pary to elektrony, które są pomijane po wiązaniu, ale mają wpływ na właściwości wiązania cząsteczki. Omówmy samotną parę NH3O szczegółowo.

Samotne pary w NH3O są oceniane w pozycji 2 N i O, gdzie N ma 1 samotną parę, a O ma 2 samotne pary, jak opisano w ich strukturze kropki elektronowej. N i O mają 5 i 6 elektronów walencyjnych i potrzebują odpowiednio 3 i 2 elektronów do stabilności. Stąd, po podzieleniu, N i O zostają z 2 i 4 elektronami.

NH3O elektrony walencyjne

Elektrony walencyjne zajmują znaczącą pozycję w wiązaniach ze względu na mniejsze przyciąganie jądrowe. Znajdźmy liczbę elektronów walencyjnych w NH3O.

Całkowita liczba elektronów walencyjnych w NH3O wynosi 14. Można go wyliczyć, dodając elektrony walencyjne poszczególnych atomów.

  • Elektrony walencyjne w N w NH3O = 5
  • Elektrony walencyjne w O w NH3O = 6
  • Elektrony walencyjne w H w NH3O = 1
  • Całkowita liczba elektronów walencyjnych w NH3O = 5 + 6 + 3(1) = 14

NH3O hybrydyzacje

Hybrydyzacja to mieszanie się orbitali atomowych, w wyniku którego powstają orbitale hybrydowe o różnych energiach. Dowiedzmy się hybrydyzacji NH3O.

Hybrydyzacja NH3O na obu N i O to sp3 ponieważ cała struktura jest czworościenna, która jest wyrównana z sp3 hybrydyzacja. Oprócz tego, kolejny czynnik, który dowodzi sp3 hybrydyzacja to nakładanie się orbitali N i O w NH3O.

Czy NH3O ciało stałe czy płynne?

Stan skupienia związku można ocenić na podstawie jego wyglądu fizycznego i intensywności oddziaływań międzycząsteczkowych. Omówmy stan skupienia NH3O.

NH3O jest ciałem stałym ze względu na silne oddziaływania międzycząsteczkowe między jego atomami, które mogą być rozłożone przez wewnętrzne utlenianie-redukcję. Jego fizyczny opis to białe, krystaliczne i higroskopijne ciało stałe.

Czy NH3O rozpuszczalny w wodzie?

Rozpuszczalność, zwłaszcza w wodzie, zależy od tego, jak cząsteczka oddziałuje z wodą. Dowiedzmy się, czy NH3O jest rozpuszczalny w wodzie.

NH3O jest rozpuszczalny w wodzie, ponieważ łatwo się tworzy wiązania wodorowe z nim i podąża za zasadą podobne przyciąga podobne. Wykazuje całkowitą rozpuszczalność w zimnej wodzie i rozkłada się w gorącej wodzie.

Czy NH3O polarny czy niepolarny?

Polaryzacja to separacja spowodowana ładunkiem elektrycznym, która ostatecznie prowadzi do momentu dipolowego. Sprawdźmy, czy NH3O jest polarne lub niepolarne.

NH3O jest związkiem polarnym ze względu na obecność 2 grup funkcyjnych NH2 i OH z różnicą opłat. Choć kowalencyjny, jego układ lub kształt nie niweluje opłat. Stąd ma netto moment dipolowy.

Czy NH3O związek cząsteczkowy?

Molekularność jest podobna do koncepcji kowalencji. Zastanówmy się, czy NH3O jest związkiem molekularnym.

NH3O jest związkiem molekularnym, ponieważ spełnia kryteria kowalencji, w której występuje współdzielenie elektronów jako sposób wiązania. Ponadto wszystkie atomy zaangażowane w NH3O to niemetale, które ponownie wspierają cząsteczkę, w przeciwieństwie do metali.

Czy NH3O kwas czy zasada?

Kwasowy lub zasadowy charakter cząsteczki ocenia się na podstawie jej zachowania podczas dysocjacji w wodzie. Dowiedzmy się, czy jest to kwas czy zasada.

NH3O nie jest odrębnym kwasem ani zasadą. Zamiast tego jest to związek amfoteryczny, który w różnych warunkach reakcji działa jak kwas lub zasada. Na przykład NH3O jest podstawowe podczas addycja nukleofilowa reakcje i kwaśne podczas różnych reakcji azotanowych.

Czy NH3O elektrolit?

Elektrolit jest używany jako dysocjacja potencjału w środowisku wodnym w celu ułatwienia ruchu elektronów. Porozmawiajmy o tym, czy NH3O jest elektrolitem, czy nie.

NH3O nie może działać jako elektrolit, ponieważ jest związkiem kowalencyjnym i nie może być łatwo zdysocjowana w środowisku wodnym, co jest warunkiem koniecznym do bycia elektrolitem. Ale może podlegać reakcjom elektrochemicznym, takim jak NH3Utlenianie O przy użyciu elektrod Au.

Czy NH3O sól?

Sól jest gatunkiem neutralnym bez ładunku elektrycznego. Może być różnych typów w zależności od składu. Zbadajmy, czy NH3O to sól.

NH3O nie jest solą, ponieważ jest związek amfoteryczny iw pewnych warunkach zachowuje się zarówno jako kwas, jak i zasada. Na przykład w reakcji z HCl jest to słaba zasada, a z NH3 to jest podstawa. Nie pasuje więc do właściwości soli.

Czy NH3O jonowy czy kowalencyjny?

Charakter jonowy lub kowalencyjny jest określony przez mechanizm, dzięki któremu cząsteczka uzyskuje stabilność oktetu. Dowiedzmy się, czy NH3O jest jonowe lub kowalencyjne.

NH3O jest związkiem kowalencyjnym, ponieważ powstaje w wyniku współdzielenia elektronów między poszczególnymi atomami. Jest to również jeden z głównych składników reakcji addycji nukleofilowej aldehydów, w wyniku których oksym formacja potwierdzająca jej kowalencyjność.

Wnioski

W skrócie, NH3O lub hydroksyloamina jest ważnym składnikiem metodologii syntezy organicznej. Jak każdy inny związek organiczny wykazuje kowalencyjność lub cząsteczkę, rozpuszczalność i polarność.

Przeczytaj także: