Struktura i charakterystyka NH2OH Lewisa: 17 kompletnych faktów

NH₂OH jest białym krystalicznym ciałem stałym o masie molowej 33.030 g/mol. Omówmy kilka faktów dotyczących NH₂OH szczegółowo poniżej.

NH₂OH (hydroksyloamina) jest substancją higroskopijną, która rozkłada się pod wpływem wilgoci z powietrza. Łatwo rozkłada się w roztworze wodnym. Działa jako odczynnik nukleofilowy.

Hydroksyloamina jest słabo rozpuszczalna w eterze, benzenie i chloroformie. Omówmy kształt, kąt, hybrydyzację, samotne pary NH₂OH i jego inne fakty poniżej.

Jak narysować NH₂OH struktura Lewisa

NH₂Struktura OH Lewisa składa się z jednego tlenu, jednego azotu i trzech atomów wodoru, które są połączone pojedynczym wiązaniem. Przestudiujmy NH₂Struktura OH Lewisa w szczegółach.

Krok 1: Wyznaczenie całkowitej liczby elektronów walencyjnych

NH₂Struktura OH Lewis zawiera łącznie 14 elektronów w swojej zewnętrznej powłoce. W zewnętrznej powłoce sześć elektronów jest obecnych w atomach tlenu, azotu i wodoru, zawiera odpowiednio pięć i jeden elektron walencyjny. Całkowita liczba elektronów walencyjnych w NH₂OH is 5+1(2)+6+1=14.

Krok 2: Znajdź centralny atom cząsteczki

Azot jest umieszczony jako atom centralny, ponieważ wartość elektroujemna azotu jest mniejsza w porównaniu z atomem tlenu. Wodór nie jest umieszczony jako atom centralny, ponieważ ma tylko jeden elektron w zewnętrznej powłoce, więc wiązanie z innym atomem nie jest możliwe.

Krok 3: Umieść dwa elektrony między atomami

Centralny atom azotu jest otoczony przez atom wodoru oraz grupę OH. Umieść dwa elektrony między wiązaniami NH, NO i OH.

Krok 4: Umieść niezwiązane elektrony, aby uzupełnić oktet

W strukturze Lewisa NH₂OH, atom wodoru ma dwa elektrony. Aby uzupełnić oktet, umieść cztery elektrony na atomie tlenu i dwa elektrony na atomie azotu.

NH₂rezonans struktury Lewisa OH

Reprezentacja dwóch lub więcej równoważnych struktur dla pojedynczej struktury Lewisa nazywana jest strukturą rezonansową.

Struktura rezonansowa dla NH₂Struktura OH Lewisa nie jest możliwa. Pełna konfiguracja oktetu atomów N i O sprawia, że ​​cząsteczka nie może przyjąć jeszcze jednego elektronu. Tak więc nie możemy narysować równoważnej struktury dla tej cząsteczki.

NH₂Kształt struktury OH Lewis

O kształcie cząsteczki decyduje liczba grup elektronowych, wolna para elektronów i położenie jądra. Przyjrzyjmy się kształtowi hydroksyloaminy.

Kształt NH₂OH to piramida trygonalna. Obecność jednej wolnej pary elektronów i trzech wiązań kowalencyjnych obecnych w centralnym atomie azotu nadaje kształt piramidy trygonalnej. Ta cząsteczka podąża za AX₃E wzór generyczny według teorii VSEPR.

NH₂OH struktury Lewisa opłata formalna

Ładunek formalny to ładunek, w którym elektrony obecne w wiązaniach chemicznych są równo dzielone między atomami. Poniższe równanie definiuje ładunek formalny atomu.

Formalna opłata NH₂OH to zero. Opłata formalna = [Nie. elektronów walencyjnych]-{[Nr. pojedynczych par elektronów] + 1/2[całkowita liczba elektronów wiążących]}

Formalna opłata

• Oxygen= 6-{4+1/2(4)= 0
• Nitrogen =5-{2+1/2(6)=0
• Hydrogen =1-{0+1/2(2)}=0

Wszystkie atomy obecne w hydroksyloaminie otrzymują ładunek formalny równy zero. Dlatego całkowity ładunek formalny tej cząsteczki wynosi zero.

NH₂Kąt wiązania OH

Kąt utworzony między dwiema wiążącymi parami elektronów z sąsiednich atomów tej samej cząsteczki nazywa się kątem wiązania. Omówimy kąt wiązania NH₂OH

Kąt wiązania HNH wynosi 107⁰, HNO 103.3˚, a NOH 101.4˚. Samotna para elektronów obecna w centralnym atomie azotu powoduje odpychanie, które powoduje, że NH₂OH odchyla ich kąt wiązania.

NH₂Reguła oktetu struktury OH Lewisa

Zasada oktetu mówi, że atomy próbują mieć konfigurację gazu nobla w zewnętrznej powłoce, aby osiągnąć stabilność. Przyjrzyjmy się dokładniej.

Atom azotu i tlenu obecny w NH₂OH jest zgodne z zasadą oktetu. Sześć elektronów związanych i dwa elektrony niezwiązane obecne na atomie azotu tworzą oktet. Centralny atom O zawiera 4 elektrony wiążące, a cztery samotne pary elektronów tworzą oktet.

NH₂OH struktury Lewisa samotne pary

Bez pary elektronów to najbardziej zewnętrzne elektrony, które nie są współdzielone z innym atomem. Omówimy pojedyncze pary elektronów NH₂OH

Łącznie trzy pojedyncze pary elektronów są obecne w strukturze Lewisa NH₂OH. Atom azotu obecny w NH₂OH ma jedną wolną parę elektronów. Dwie wolne pary elektronów są obecne w atomie tlenu i nie ma wolnej pary elektronów na atomie wodoru w NH₂Cząsteczka OH.

NH₂elektrony walencyjne OH

Połączenia elektrony walencyjne są najbardziej zewnętrznymi elektronami, które dają wyobrażenie o tworzeniu wiązań. Elektrony walencyjne hydroksyloaminy omówiono poniżej.

Elektron walencyjny NH₂OH to 14.

• Azot: Jego konfiguracja elektroniczna to 1s² 2s² 2p³ stąd Skrajne elektrony obecne w atomie N to 5
• Wodór: Ten atom ma tylko jeden elektron walencyjny istnieje na jego zewnętrznej powłoce.
• Tlen: na jego zewnętrznej powłoce znajduje się sześć elektronów.

Ponieważ trzy atomy wodoru obecne w hydroksyloaminie, więc całkowita liczba elektronów walencyjnych NH₂OH is 5+1(3)+6=14.

NH₂Hybrydyzacja OH

Hybrydyzacja to proces mieszania dwóch orbitali atomowych o równoważnej energii, co skutkuje utworzeniem nowych orbitali hybrydowych. Hybrydyzacja NH₂OH podane poniżej.

NH₂OH tworzy sp³ hybrydyzacja. Centralny atom azotu obecny w hydroksyloaminie jest związany z trzema atomami i ma jedną wolną parę elektronów. Dlatego liczba steryczna atomu azotu obecnego w NH₂OH wynosi 4, co oznacza sp³ hybrydyzacja.

Czy NH₂Och ciało stałe?

Atomy ciała stałego mają określony kształt, które są połączone ze sobą w regularny wzór. Omówimy szczegółowo.

NH₂OH jest ciałem stałym. Występuje w postaci białej krystalicznej, która jest ułożona jednolicie. Atomy obecne w hydroksyloaminie układają się w trójwymiarową strukturę w bardzo regularny mikroskopijny wzór. Mają ostrą temperaturę topnienia 33.05˚.

Czy NH₂OH rozpuszczalny w wodzie?

Rozpuszczalność jest definiowana jako większa ilość cząstek substancji rozpuszczonej musi rozpuścić się w rozpuszczalniku.

NH₂OH jest rozpuszczalny w wodzie. Cząstka substancji rozpuszczonej obecna w hydroksyloaminie ma charakter polarny i może rozpuszczać się w rozpuszczalniku polarnym, takim jak woda. Powstawanie wiązania wodorowego z cząsteczkami wody sprawia, że ​​większość cząsteczki substancji rozpuszczonej łatwo rozpuści się w wodzie w 20˚C.

Czy NH₂OH polarny czy niepolarny?

Cząsteczki polarne są cząsteczkami naładowanymi elektrycznie, które generują dipol po przeciwnej stronie, podczas gdy cząsteczki niepolarne nie mają biegunów elektrycznych.

NH₂OH ma charakter polarny. Różnica elektroujemna tej cząsteczki jest większa niż 0.5 do 0.9, która jest uważana za cząsteczkę polarną. Centralny atom N jest związany z dwoma atomami H i jednym atomem O. Różnica elektroujemna atomów N i H wynosi 0.9, a różnica elektroujemnych atomów N i O wynosi 0.5.

Dlaczego NH₂OH jest polarny?

NH₂OH ma charakter polarny. Ponieważ centralny azot zawiera jedną samotną parę elektronów, w której wiązania układają się niesymetrycznie, co tworzy w nim jakiś dipol. Ma więc charakter polarny.

Czy NH₂OH związek molekularny?

Związki cząsteczkowe mówią o liczbie atomów, które są połączone ze sobą w cząsteczce.

NH₂OH jest związkiem molekularnym. Atomy obecne w hydroksyloaminie są kowalencyjnie związane z atomem azotu. Połączenia Wiązania kowalencyjne powstają przez dzielenie ich najbardziej zewnętrznych elektronów w taki sposób, że wiązanie tworzy się między parami atomów.

Czy NH₂OH kwas czy zasada?

Kwas to ten, który oddaje proton, podczas gdy zasada to ta, która przyjmuje proton.

NH₂OH to zasada. Obecność grupy hydroksylowej sprawia, że ​​ta cząsteczka jest zasadowa. Kiedy ta cząsteczka jest rozpuszczona w wodzie, wysokoreaktywny elektroujemny pierwiastek atomu azotu, zdolny do oderwania protonu od wody poprzez pozostawienie grupy hydroksylowej, tworzy roztwór alkaliczny.

Czy NH₂OH elektrolit?

Elektrolity są substancją, która po rozpuszczeniu w wodzie powoduje powstanie roztworu przewodzącego prąd elektryczny. Porozmawiajmy o tym.

NH₂OH to elektrolit. Dysocjował w wodę, dając dwa naładowane jony, a mianowicie NH₃OH⁺ i OH^- jony, które z natury przewodzą prąd elektryczny.

                              NH₂OH+H₂O ⇋ NH₃OH⁺+ Och^-

Czy NH₂Och sól?

Gdy kwas neutralizuje zasadę w reakcji chemicznej, tworzy kwas. Zbadamy szczegółowo.

NH₂OH nie jest solą. Podczas tworzenia hydroksyloaminy nie zachodzi reakcja zobojętniania. Sole są związkami jonowymi, które powstają, gdy kwas reaguje z zasadą. Ale NH₂OH nie jest raczej związkiem jonowym niż związkiem molekularnym.

Czy NH₂OH jonowy czy kowalencyjny?

Związek jonowy zawiera jony, które są utrzymywane razem przez siłę elektrostatyczną. Udostępnianie elektronów odbywa się w związku kowalencyjnym.

NH₂OH ma charakter kowalencyjny. Obecność wiązań kowalencyjnych sprawia, że ​​cząsteczka hydroksyloaminy jest kowalencyjna. Tworzą się trzy wiązania kowalencyjne z jednym centralnym atomem azotu związanym z dwoma atomami wodoru i jednym atomem tlenu. Tutaj następuje współdzielenie elektronu w tej cząsteczce.

Wnioski:

NH₂OH jest nietrwałym związkiem nieorganicznym, który jest bardzo wrażliwy, gdy jest wystawiony na działanie atmosfery. Liczba steryczna tej cząsteczki to cztery. Atomy są utrzymywane razem wiązaniami kowalencyjnymi, co czyni je związkami kowalencyjnymi.

Przeczytaj także:

• Struktura Clf Lewisa
• Struktura Lewisa z 3 lutego
• Struktura Lewisa I3
• Struktura Lewisa Kclo3
• Struktura Lewisa nr 3
• Struktura Lewisa Mgco3
• Struktura Lewisa Co2
• Struktura Lewisa Brf2
• Struktura Hono Lewis
• Struktura Lewisa Al3

Supriya Upadhja

Cześć….Jestem Supriya Upadhya, absolwentka chemii organicznej z dobrym zrozumieniem koncepcji chemii i pracowałam jako młodszy pracownik naukowy przy syntezie środka przeciwnowotworowego. Pracował także nad syntezą polimerów przeciwdrobnoustrojowych w ramach pracy podyplomowej.