Struktura i charakterystyka NH2Cl Lewisa: 17 kompletnych faktów

by

NH2Cl, chloramina, to związek monochloroaminowy o masie cząsteczkowej 51.48 g/mol. Przeanalizujmy więcej faktów na temat NH2Cl.

NH2Cl to żółta, intensywnie pachnąca ciecz o niskiej temperaturze topnienia i wrzenia ze względu na jej niestabilny stan. Stan gazowy jest bardziej stabilny termicznie w porównaniu ze stanem ciekłym. Jest łatwo rozpuszczalny w rozpuszczalniku polarnym niż w rozpuszczalnikach niepolarnych. Powstaje w wyniku reakcji słabej zasady i mocnego kwasu.

Wiązanie N-Cl łatwo dysocjuje przy użyciu mocnych lub słabych kwasów. Przeanalizujmy szczegółowo kształt, kąt, biegunowość, wartościowość itp. o strukturze Lewisa NH2Cl poniżej.

Jak narysować NH2Struktura Cl Lewisa?

Struktura Lewisa elektroniczna reprezentacja struktury szkieletowej cząsteczki przenoszącej o całkowitym wiązaniu i obecnych parach samotnych. Skonstruujmy dla NH2Cl.

Zliczanie całkowitych elektronów walencyjnych.

N, Cl i H mają konfigurację elektroniczną stanu podstawowego jako: [He]2s22p3 , [N]3s23p5 i 1s1. 5, 7 i 1*2 elektrony walencyjne dostępne z atomów N, Cl i 2 H. Do budowy struktury kropek Lewisa NH14Cl dostępnych jest łącznie 2 elektronów walencyjnych (elektrony najbardziej zewnętrznej powłoki).

Wybór centralnego atomu

N jest wybrany jako centralny atom, ponieważ jest mniej elektroujemny. Najmniej elektroujemny atom o wystarczającej wartościowości, aby pomieścić co najmniej 8 elektronów lub więcej, jest wybierany jako atom centralny w strukturze kropek Lewisa. N ma X (różnica elektroujemności) = 3.04, H ma X= 2.2, Cl ma X= 3.16.

Tworzenie więzi

Pomiędzy każdym atomem ciągnie się para elektronów, dopóki ich wartościowość nie zostanie zakończona zgodnie z regułą oktetu. Każda para elektronów tworzy jedno wiązanie. Pomiędzy każdym atomem, tj. pomiędzy NH i N-Cl powstaje tylko jedno pojedyncze wiązanie. Daje to w sumie 3 pojedyncze wiązania z 6 zużytymi elektronami walencyjnymi.

Przypisywanie pozostałych elektronów walencyjnych

Wolna para elektronów jest przypisywana z pozostałych elektronów walencyjnych. 8 elektronów walencyjnych, które nie uczestniczą w tworzeniu wiązań, pozostaje samotną parą elektronów. Daje to w sumie 4 samotne pary, które pozostają odpowiednio zlokalizowane na atomach N i Cl.

nh2cl Lewisa
NH2Cl struktura Lewisa

Rezonans struktury Lewisa NH2Cl

Rezonans jest zjawiskiem w układzie elektronów pi, które pokazuje delokalizację chmury elektronów pi w celu zwiększenia stabilności układu. Sprawdźmy, czy NH2Cl wykazuje rezonans.

Struktura Lewisa NH2Cl nie ma struktur rezonansowych. Nie wykazuje rezonansu. Wolna para elektronów pozostaje zlokalizowana na odpowiednich atomach, a pojedyncze wiązanie nie bierze udziału w żadnym procesie separacji ładunku. Najbardziej stabilna jest struktura z pojedynczymi wiązaniami kowalencyjnymi.

Kształt struktury Lewisa NH2Cl

Kształt cząsteczki to ogólna struktura przyjęta w zależności od całkowitej liczby połączonych par obecnych w cząsteczce. Omówmy szczegółowo.

Kształt struktury Lewisa NH2Cl jest trójkątny piramidalny. Trzy związane pary elektronów układają się w sposób piramidalny, aby uzyskać maksymalną stabilność i najmniejsze odpychanie par elektronów przy maksymalnej odległości między wiążącymi i niewiążącymi parami elektronów.

Niewiążąca para elektronów nie wpływa na ogólny kształt cząsteczki.

logo w kształcie nh2cl
NH2Cl trójkątny kształt piramidy

Hybrydyzacja NH2Cl

Hybrydyzacja obejmuje nakładanie się orbitali atomowych w celu utworzenia orbitali hybrydowych, które uczestniczą w hybrydyzacji. Omówmy szczegółowo.

NH2Cl ma sp3 hybrydyzacja z zachodzącymi na siebie orbitalami sigma. Oblicza się go według wzoru, Hybrydyzacja NH2Cl= (elektrony walencyjne atomu centralnego + liczba atomów jednowartościowych przyłączonych do atomu centralnego + ładunek ujemny na cząsteczce – ładunek dodatni na cząsteczce)/2

  • Hybrydyzacja NH2Cl= (5+3-0)/2 = 5 = sp3 = geometria czworościenna.
  • Orbitale walencyjne N to 2s, 2px, 2py, 2 sz.
  • Nakłada się on na dwa orbitale 3p Cl i 1s orbital H, tworząc 4 orbitale hybrydowe.

Kąt struktury Lewisa NH2Cl

więź kąt jest kątem między dwoma sąsiednimi atomami połączonymi z tym samym atomem centralnym. Sprawdźmy poniższą dyskusję.

Kąt wiązania NH2Cl jest bliski 109'5. Ponieważ NH2Cl ma sp3 hybrydyzacji, jej kąt jest bliski 109'5 stopnia. NH2Cl nie ma równoważnych wiązań, więc kąt wiązania nieznacznie odbiega od prawdziwej wartości. Dzieje się tak, ponieważ zależy to od wiązania i odległości pojedynczych par elektronów, które różnią się od atomu do atomu.

Formalny ładunek struktury Lewisa NH2Cl

Ładunek formalny to wyimaginowany ładunek elektroniczny w cząsteczce, jeśli wszystkie elektrony są równomiernie rozmieszczone w atomach. Obliczmy formalny ładunek NH2Cl.

Ładunek formalny NH2Cl wynosi zero obliczony ze wzoru, Ładunek formalny= (Liczba elektronów walencyjnych w wolnym atomie pierwiastka) – (Liczba niedzielonych elektronów na atomie) – (Liczba wiązań z atomem)

  • Ładunek formalny N= 5-2-3 = 0
  • Ładunek formalny każdego H= 1-0-1 = 0
  • Ładunek formalny Cl= 7-6-1 = 0
  • Całkowity ładunek netto cząsteczki wynosi zero i jest z natury neutralny.

Reguła oktetu struktury Lewisa NH2Cl

Reguła oktetu mówi, że każdy atom stara się pomieścić co najmniej 8 elektronów w swojej powłoce, aby uzyskać stabilność z obojętnymi cechami powłoki. Omówmy szczegółowo.

NH2Cl struktura Lewisa podąża za regułą oktetu. N ma w swoim otoczeniu 8 elektronów, a następnie Cl również z 8 elektronami. H, będąc w naturze niedoborem elektronów, ma łącznie 2 elektrony w otoczeniu i ma konfigurację typu He, która jest gazem szlachetnym.

Jeśli cząsteczka po związaniu ma kompletną konfigurację typu oktetu lub gazu szlachetnego, jest uważana za konfigurację najbardziej stabilną.

Samotne pary struktury Lewisa NH2Cl

Samotna para elektronów to niewiążące elektrony w hybrydyzacji, które nie nadają kształtu cząsteczce. Przestudiujmy szczegółowo.

NH2Cl struktura Lewisa ma w sumie 4 wolne pary elektronów. N ma 1 wolną parę elektronów, a Cl ma 3 wolne pary elektronów. Samotne pary nie migrują w systemie z jednego atomu do drugiego, aby wykazać delokalizację. Próbuje pozostać zlokalizowanym na atomach N i Cl.

Elektrony walencyjne NH2Cl

Elektrony walencyjne to najbardziej zewnętrzne elektrony w powłoce, które są luźno związane z jądrami i uczestniczą w tworzeniu wiązań. Obliczmy elektrony walencyjne dla NH2Cl.

NH2Cl ma w sumie 14 elektronów walencyjnych. N, Cl i H mają konfigurację elektroniczną uziemienia jako [He]2s22p3, [N]3s23p5 i 1s1. Elektrony w 2s, 2p, 3s, 3p i 1s są najbardziej zewnętrznymi elektronami, które przyczyniają się do całkowitej wartości elektronów.

Czy NH2Cl jest ciałem stałym?

Ciało stałe to stan skupienia, w którym wszystkie atomy są gęsto upakowane razem, aby nadać określony kształt i objętość. Omówmy szczegółowo.

NH2Cl nie jest ciałem stałym. Jest w stanie ciekłym, a cząsteczki NH2Cl w układzie nie są gęsto upakowane i dają nieco nieokreśloną formę.

Czy NH2Cl jest rozpuszczalny w wodzie?

Szybkość rozpuszczalności cząsteczki wzrasta wraz ze wzrostem energii hydratacji. Sprawdźmy, czy NH2Cl jest rozpuszczalny w wodzie, czy nie.

NH2Cl jest rozpuszczalny w wodzie. NH2Cl ma wysoką stałą dielektryczną, która pozwala na dysocjację jonów w wodzie. Woda będąca bardzo polarnym rozpuszczalnikiem o wysokiej stałej dielektrycznej jest odpowiednia jako rozpuszczalnik dla NH2Cl. Również, energia nawodnienia powinna być większa niż energia sieci, aby rozbić cząsteczkę na jej jony.

Dlaczego i jak NH2Cl jest rozpuszczalny w wodzie?

NH2Cl jest rozpuszczalny w wodzie, ponieważ jest polarny ze względu na wysoki moment dipolowy. Znacząca różnica elektroujemna między N i Cl jest odpowiedzialna za powstawanie częściowych ładunków ujemnych i dodatnich na końcach cząsteczki. Powoduje to częściowe oddzielenie ładunku.

Częściowe oddzielenie ładunku może tworzyć interakcje dipolowe jonów po rozpuszczeniu w wodzie. Ponadto energia hydratacji NH2Cl jest większa niż energia sieci o kilka kJ.

Czy NH2Cl jest polarny czy niepolarny?

Cząsteczki niepolarne mają zerowe momenty dipolowe, a polarne mają niezerowy moment dipolowy. Omówmy szczegółowo.

NH2Cl jest cząsteczką polarną. Moment dipolowy par N-Cl i NH oraz N-lon nie znoszą się wzajemnie. Wektory momentów dipolowych są dodawane w kierunku, który znacząco zwiększa polarność cząsteczki. Polaryzacja zależy od ładunku, atomów elektroujemnych i odległości między atomami.

Dlaczego NH2Cl jest polarny?

NH2CL jest polarny ze względu na znaczną różnicę elektroujemności między N i Cl. Powstały wektor momentu dipolowego z N-Cl jest większy niż pary NH i N-wolne. To sprawia, że ​​momenty dipolowe sumują się bez wzajemnego anulowania. Tworzy niezerowy wynikowy moment dipolowy.

Struktura Lewisa nh2cl
Strzałka oznacza wektor momentu dipolowego

Czy NH2Cl jest solą?

Sól jest związkiem powstałym w wyniku połączenia kationów i anionów. Zobaczmy, czy NH2Cl jest solą, czy nie.

NH2Cl jest solą. Powstaje podczas reakcji neutralizacji kwasu i zasady. Użyty kwas to mocny kwas, HCl, a użyta zasada to słaby NH2OH. Podczas reakcji neutralizacji jako produkt uboczny tworzy chloraminę i wodę. Kationem jest NH2+ a anion to Cl- w NH2Cl.

Czy NH2Cl jest jonowy czy kowalencyjny?

Związki jonowe mają wysoką różnicę elektroujemności, a związki kowalencyjne mają podobną różnicę elektroujemności. Omówmy szczegółowo.

NH2Cl jest związkiem kowalencyjnym. Związek nie ma separacji ładunków i ma charakter obojętny z zerowym ładunkiem elektrycznym netto. Między atomami nie zachodzi transfer elektronów.

Dlaczego i jak NH2Cl jest kowalencyjny?

NH2Cl jest kowalencyjny, ponieważ związek powstaje między niemetalami z różnicą elektroujemności mniejszą niż 1.7 między dwoma związanymi atomami. NH2Cl obejmuje jedynie współdzielenie elektronów między atomami bez angażowania transferu elektronów. Powoduje to wiązanie kowalencyjne, tworząc w ten sposób kowalencyjne złożony.

Czy NH2Cl jest kwasem czy zasadą?

Kwas uwalnia protony lub pochłania elektrony, a zasada uwalnia jony hydroksylowe lub oddaje elektrony. Sprawdźmy, czy NH2Cl jest kwasem czy zasadą.

NH2Cl nie jest ani kwasem, ani zasadą. Jest to raczej neutralna sól powstająca, gdy silny kwas, taki jak HCl i słaba zasada, taka jak NH2OH, ulegają reakcji neutralizacji, aby uwolnić NH2Cl jako sól i wodę jako produkt uboczny. Nawet jeśli ma H+ jonów, ale nie uwalnia protonów, aby pokazać swój kwasowy charakter.

Czy NH2Cl jest elektrolitem?

Elektrolit to substancja składająca się z kationów i anionów utrzymywanych razem przez siły elektrostatyczne różnego rodzaju oddziaływań. Sprawdźmy, czy NH2Cl jest elektrolitem.

NH2Cl jest elektrolitem. Dzieje się tak, ponieważ cząsteczka składa się z odpowiedniego kationu NH2+ i anion Cl- . Cząsteczka dysocjuje do odpowiednich jonów, gdy jest rozpuszczona w wodzie i jest mocno utrzymywana razem przez międzyjonowe siły przyciągania.

Czy NH2Cl jest związkiem molekularnym?

Związek cząsteczkowy to taki, którego współczynniki stechiometrii reprezentują całkowitą liczbę atomów obecnych w cząsteczce. Omówmy szczegółowo.

NH2Cl jest związkiem molekularnym. Dzieje się tak, ponieważ powstaje między wiązaniem niemetali poprzez wiązanie kowalencyjne. Nie ma wysokich temperatur wrzenia i topnienia oraz nie ma separacji wsadu netto. Jako taka jest to cząsteczka kowalencyjna o niskich międzyatomowych siłach przyciągania.

NH2Cl jest związkiem kowalencyjnym o sp3 hybrydyzacja i trójkątny piramidalny jako kształt. Jest to cząsteczka polarna i molekularna.

Przeczytaj także: