Badania te dostarczyłyby fundamentalnych przykładów reakcji neutralizacji, aby poszerzyć wiedzę na temat tego typu reakcji. Warto wiedzieć o reakcji neutralizacji, ponieważ ma ona ogromny wpływ na normalny styl życia człowieka.
Reakcja między kwasem a zasadą i powstawanie naturalnych soli (poziom pH około 7) i wody nazywana jest reakcją neutralizacji. Szeroki zakres przykładowych reakcji neutralizacji został opisany za pomocą następujących tematów:
Reakcja neutralizacji zachodzi w mocnym kwasie i mocnej zasadzie
W bardzo podstawowym kontekście może neutralizować reakcje, które są niezawodne w wydalaniu wody i soli (związków neutralnych). Mocne kwasy i mocne zasady nie różnią się od tej koncepcji. Dwa przykłady neutralizacji reakcja pomiędzy mocnymi kwasami a mocnymi zasadami omówiono poniżej:
1 przykład: Proste tworzenie soli kuchennej, jaką jest NaCl, jest najbardziej odpowiednim przykładem neutralizacji mocnego kwasu i mocnej zasady. Reakcja między silnym kwas chlorowodorowy a mocny wodorotlenek sodu wydziela wodę i NaCl (sól kuchenna).
Równanie:
HCl+ NaOH = NaCl + H2O
2 przykład: Innym przykładem dwuwartościowych kwasów i zasad jest siła reakcji neutralizacji. Reakcja między Kwas azotowy (mocny kwas) i wodorotlenek baru (mocna zasada) dają azotan baru i wodę.
Równanie:
Ba(OH)2 + HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O
Reakcja neutralizacji zachodzi w mocnym kwasie i słabej zasadzie
3 przykład: Sól azotanowa amonu, która jest dość stabilna w przyrodzie, pochodzi z reakcji neutralizacji pomiędzy słabą zasadą gazowego amoniaku (NH3) a mocnym kwasem azotowym (HNO3).
Zasadniczo reakcja przebiega w dwóch etapach. Na początku amoniak reaguje z protonem obecnym w kwasie azotowym i tworzy jon amonowy. Ten jon amonowy reaguje następnie z wytworzonym jonem azotanowym i daje rzeczywistą sól azotanową amonu.
Równanie:
NH3 + HNO3 = NH4NO3
Jednak ta reakcja wykazuje właściwości egzotermiczne. Azotan amonu ma charakter silnie wybuchowy.
Przeczytaj Więcej właściwości egzotermiczne
Reakcja neutralizacji zachodzi w słabym kwasie i mocnej zasadzie
4 przykład: Kwas węglowy (H2CO3) jest dobrze znanym słabym kwasem, a gdy reaguje z mocną zasadą wodorotlenkiem sodu, powstaje zasadowa sól azotanu sodu. Zarówno kwas, jak i zasada pomagają sobie nawzajem w neutralizacji i wyprodukuj nowy stabilny produkt.
Chociaż sól jest zasadowa (pH wynosi 11), i tak jest użyteczną obojętną solą.
Równanie:
H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O
Przykład 5: Kolejny skuteczny przykład reakcji neutralizacji ma miejsce między słabym kwasem a mocną zasadą, gdy kwas octowy reaguje z wodorotlenkiem sodu dając naszą sól octanową sodu i wodę.
Równanie niezrównoważone:
CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
Poza tym fluorek strontu również pochodzi z reakcji między silnie korozyjnym kwasem fluorowodorowym a mocną zasadą wodorotlenkiem strontu (Sr(OH)2).
Reakcja neutralizacji zachodzi w słabym kwasie i słabej zasadzie
6 przykład: Kwas octowy (słaby kwas) i węglan wapnia (słaba zasada) reagują ze sobą i tworzą octan i wodę. W tym reakcja uwalniania CO2 gaz również jest uważany za wyjątek.
Nie do końca wyjątek, można zauważyć, że gdy zasady węglanowe reagują z kwasem, wydzielają gazy dwutlenek węgla wraz z wodą i solami zasadowymi.
Równanie:
CH3COOH + CaCO3 = CH3COOCa + H2O + CO2
Reakcja neutralizacji w rolnictwie
7 przykład: W przypadku rolnictwa jest to bardzo ważne, aby traktować glebę odpowiednimi pierwiastkami chemicznymi. Zauważa się, że po procesie oczyszczania gleby stosuje się zasady reakcji neutralizacji.
Uprawę roślin należy prowadzić w glebie ani zbyt zasadowej, ani zbyt kwaśnej. W celu zobojętnienia gleby stosuje się do niej zasady, takie jak wapno (wodorotlenek wapnia). W przypadku zmniejszenia kwaśnego charakteru gleb związki organiczne mieszają się z glebami i tak poprawia neutralną siłę gleby.
Jak przykład węglan magnezu neutralizuje kwaśne gleby i dostarcza roślinom wysokiej jakości składników odżywczych.
Przeczytaj Więcej Reakcja neutralizacji
Przykłady reakcji neutralizacji w kontekście farmaceutycznym
8 przykład: Na podstawie kontekstu farmaceutycznego stwierdzono, że roztwory buforowe są wysoce zachęcającymi czynnikami w chemii. Bufory mogą być buforami kwasowymi trzech typów, buforami zasadowymi i buforami obojętnymi.
Wszystkie bufory zawierają zarówno kwas, jak i zasady, a poziom pH roztworów buforowych jest zawsze stały. Te rozwiązania są wpływowo tworzone przy użyciu zasady reakcji neutralizacji. Można powiedzieć, że te rozwiązania są świetne przykład reakcji neutralizacji Produkt.
Octan amonu jest doskonałym przykładem bufora który powstaje w wyniku postępowania jako przykład reakcji neutralizacji.
Reakcja neutralizacji w życiu codziennym
9 przykład: W normalnym życiu człowieka mycie zębów jest pierwszą pracą, którą ludzie wykonują rano po otwarciu oczu. Podstawowa pasta do zębów, którą stosował każdy człowiek, jest doskonałym i odpowiednim przykładem neutralizacji.
Kwasy utworzone przez cząsteczki pokarmu w szczelinach między zębami są rozkładane przez pastę do zębów (połączenie związków zasadowych lub zasadowych). Zmniejsza możliwość próchnicy poprzez neutralizację zębów.
10 przykład: Łagodnie alkaliczny szampon jest używany w życiu codziennym do mycia włosów. Wpływ szamponu na włosy następuje po reakcji neutralizacji.
Odżywka jest stosowana po szamponie, aby zneutralizować łagodne działanie alkaliczne szamponu; we włosach. Przywraca włosom zneutralizowany wilgotny charakter i sprawia, że stają się zdrowe.
Reakcja neutralizacji w oczyszczaniu ścieków przemysłowych
11 przykład: powstawanie odpadów przemysłowych jest bardzo powszechną sprawą w tej niedawnej epoce. Większość odpadów przemysłowych jest z natury kwaśna i toksyczna, Dlatego traktowanie osób związkami zasadowymi przebiega przez neutralizację.
Zmniejsza możliwość niszczenia przyrody przez kwaśne odpady poprzez odpowiednią realizację reakcji neutralizacji.
Reakcja neutralizacji w przemyśle gumowym
12 przykład: W przypadku produkcji gumy bardzo ważne jest, aby zapobiegają koagulacji lateksu. Zauważono, że zapobieganie to jest realizowane przez zastosowanie reakcji neutralizacji, w której kwas mlekowy neutralizowany jest roztworem amoniaku (NH4OH).
Reakcja neutralizacji w ludzkim ciele
13 przykład: Leki zobojętniające sok żołądkowy są skutecznym przykładem reakcji neutralizacji. Gdy osoba cierpi na kwasowość, zaleca się przyjmowanie leków zobojętniających. Środki zobojętniające sok żołądkowy poprzez podstawowy skład pomagają neutralizować kwasy tworzące się w żołądku zawiera m.in. wodorotlenek magnezu czy wodorotlenek glinu i inni.
14 przykład: Kiedy pszczoły śpiewają lub gryzą jakąkolwiek część ciała, gdy toksyczność rozprzestrzenia się na ludzkie ciało w formie kwas mrówkowy. Jest neutralizowany przez bazy aplikacji, takie jak soda oczyszczona lub proszek do pieczenia. Skutecznie pomaga odciąć możliwość zapalenia lub infekcji. Zasadniczo nałożona baza przechodzi reakcję neutralizacji w celu zmniejszenia toksycznego działania kwasu mrówkowego.
Przykładem reakcji egzotermicznej jest reakcja neutralizacji. Wpływa na to wydzielanie dodatkowego ciepła w przyrodzie. Oprócz reakcji neutralizacji są też inne strony myśli o reakcji podwójnego przemieszczenia.
Przeczytaj Więcej reakcja podwójnego przemieszczenia
Najczęściej zadawane pytania (FAQ)
Pytanie 1: Jaka jest podstawowa koncepcja reakcji neutralizacji?
Odpowiedź: Zgodnie z podstawową koncepcją reakcji neutralizacji, kwasy i zasady reagują ze sobą i wydzielają sól i wodę. Sole występują jako trwałe związki w przyrodzie.
Pytanie 2: Czy reakcja neutralizacji zachodzi jako reakcja egzotermiczna? Jeśli tak, wyjaśnij dlaczego?
Odpowiedź: Tak, reakcje neutralizacji zachodzą jako reakcja egzotermiczna. Reakcje te uwalniają pewne ciepło, które jest główną zasadą reakcji egzotermicznej.
Pytanie 3: Jak przebiega reakcja podwójnego przemieszczenia w reakcji neutralizacji?
Odpowiedź: Reakcja podwójnego przemieszczenia ma miejsce w reakcjach neutralizacji, gdy kwas uwalnia kationy, a zasada uwalnia OH- jony, sól powstaje przez przyjęcie kationów, a cząsteczki wody przez przyjęcie OH- Jony.
Pytanie 4: Podaj przykład reakcji neutralizacji, w której gazowy dwutlenek węgla pojawia się jako produkt jednocześnie z wodą i solą.
Odpowiedź: Reakcje neutralizacji kwasowo-węglanowej wytwarzają CO2 wraz z solą i wodą, np.
4HCL + 2Na2CO3 = 4NaCl + 2H2O + 2CO2
Pytanie 5: Co to jest sól kuchenna? Jak powstaje?
Odpowiedź: NaCl nazywa się ogólnie solą stołową, którą dodajemy do żywności w codziennym życiu.
Powstaje w wyniku reakcji neutralizacji mocnego kwasu i mocnej zasady
Przeczytaj także:
- Przykłady bakterii heterotroficznych
- Ingerencja przykładów dźwiękowych
- Proste przykłady ruchu harmonicznego
- Odbicie lekkich przykładów
- Przykłady monomerów funkcyjnych
- Przykłady tarcia ślizgowego
- Przykłady aksjomatów
- Przykłady przemian chemicznych
- Przykłady lepkości
- Przykłady aktywnego transportu cząsteczek
Cześć…..Jestem Sarnali Mukherjee, absolwent Uniwersytetu w Kalkucie. Uwielbiam uczyć i dzielić się wiedzą z zakresu chemii. Od roku zacząłem stopniowo interesować się pisaniem artykułów. Chętnie w przyszłości poszerzę wiedzę na dany temat.
Połączmy się poprzez LinkedIn: