Ncl4+ jest ugrupowaniem nieorganicznym o masie cząsteczkowej 155.8 g/mol. Zobaczmy, jak azot wiąże się z atomami chloru, jak podano poniżej.
Azot jest połączony z każdym chlorem pojedynczym wiązaniem, a także angażuje w wiązanie jego samotne pary. Dodatni znak na strukturze wskazywał, że nie ma już samotnej pary z samym azotem.
Inne ważne aspekty ncl4+, takie jak reguła dotycząca jej struktura Lewisa, kształt i hybrydyzacja są wyjaśnione w poniższych sekcjach artykułu.
Jak narysować strukturę Lewisa ncl4+?
Ncl4 to nieorganiczna cząsteczka zawierająca cztery atomy chloru. Poniższe podane zasady mogą być użyte do narysowania struktura Lewisa dla ncl4+.
1. Całkowita liczba elektronów walencyjnych
ncl4 obejmuje łącznie 33 elektrony walencyjne. Azot dostarcza 5 elektronów, a każdy atom chloru oddaje 7 elektronów. Stąd 5 + 7*4 -1 = 32 elektrony. 1 jest odejmowana od sumy, aby przedstawić znak + na centralnym atomie.
2. Umieszczenie centralnego atomu
W ncl4+ struktura Lewisa, azot zajmuje centralną pozycję, a reszta atomów zostanie umieszczona wokół azotu. Wynika to z tego, że zgodnie z regułą atom o mniej elektroujemnym charakterze znajdzie się w centrum.
3. Układ par obligacji
Na tym etapie wszystkie pary elektronów walencyjnych w postaci pojedynczego wiązania zostaną umieszczone między atomami azotu i chloru. Dzieje się tak, ponieważ każdy atom jest dawcą sigma. Dlatego najpierw umieści się tylko wiązanie sigma, a następnie zdecyduje się na wiązanie podwójne.
Rezonans struktury Lewisa Ncl4+
Zjawisko rezonansu obejmuje ruch elektronów w cząsteczce. W ten sposób rezonans zwiększa elastyczność systemu. Poszukajmy ncl4+.
Rezonans nie może być możliwy dla ncl4+. Wynika to z tego, że dla elektronów nie ma wolnych orbitali. Stąd brak delokalizacji.
Kształt struktury Lewisa Ncl4+
O kształcie każdej cząsteczki decyduje zwykle położenie jej elektronów walencyjnych. Kształt dla ncl4+ struktura Lewisa podano poniżej.
Kształt strukturalny dla ncl4+ jest czworościenny. Dzieje się tak, ponieważ tworzenie ncl4 obejmuje orbitale 1s i 3p. Dlatego idealnym kształtem dla takiego układu orbitalnego jest czworościan.
Ncl4+ ładunek formalny struktury Lewisa
Całkowity ładunek związany z jonem lub cząsteczką po jego związaniu nazywany jest ładunkiem formalnym. Obliczenie opłaty formalnej za ncl4 opisano poniżej.
Opłata formalna za ncl4+ wynosi +1. Wzór użyty do obliczenia formalu to ładunek formalny = elektrony walencyjne – elektrony niezwiązane -1/2 elektronów związanych.
Obliczenie ładunku formalnego dla atomów azotu i chloru podano poniżej.
| Zaangażowane atomy | elektrony walencyjne | Liczba niezwiązanych elektronów | Związane elektrony | Opłata formalna |
| 1. Atom azotu | 5 | 0 | 8 | 5-0+8/2 = 1 |
| 2. Atom chloru | 7 | 6 | 2 | 7-6-2/2 =0 |
Ncl4+ kąt struktury Lewisa
Wielkość kąta dla dowolnej cząsteczki zależy od rodzaju kształtu osiągniętego przez tę konkretną cząsteczkę. Spójrzmy na kąt dla ncl4+.
Kąt strukturalny dla ncl4+ wynosi 109.50Wartość ta jest osiągnięta, ponieważ ncl4 przyjął kształt czworościenny. W strukturze dwa atomy zajmowały płaskie pozycje, a pozostałe dwa odpowiednio w kształcie klina i kreski, dając doskonały wygląd kąta czworościennego.
Reguła oktetu struktury Lewisa Ncl4+
Zgodnie z zasadą oktetu każdy atom po utworzeniu cząsteczki musi mieć 8 elektronów lub stabilną konfigurację elektronową. Przekonajmy się dla ncl4+.
Ncl4+ przestrzega zasady oktetu. Dzieje się tak, ponieważ azot zawiera 8 elektronów w swoim najbardziej zewnętrznym rdzeniu, a każdy atom chloru również zostaje całkowicie wypełniony po związaniu. W ten sposób oba atomy mają w swojej podpowłoce 8 elektronów.
Ncl4+ pojedyncze pary struktury Lewisa
Pary samotne lub pary widzów to te, które nie uczestniczą bezpośrednio w tworzeniu więzi. Policzmy teraz samotne pary dla ncl4+.
Ncl4+ ma łącznie 18 samotnych par. Całkowita liczba samotnych par obecnych na azocie wynosi zero. Jednak każdy atom chloru jest powiązany z 6 samotnymi parami. W ncl4+ samotna para azotu bierze udział w wiązaniu i dlatego niesie ze sobą dodatni znak.
Ncl4+ elektrony walencyjne
Elektrony walencyjne to te, które są zdolne do uczestniczenia w tworzeniu wiązań. Policzmy liczbę elektronów walencyjnych dla ncl4+.
- Całkowita liczba elektronów walencyjnych związanych z ncl4+ wynosi 32.
- Azot należy do grupy 15th grupy okresowej i stąd ma konfigurację elektroniczną = [On] 2s22p3 tj. 5 elektronów w podpowłoce.
- Chlor należy do rodziny halogenów i ma konfigurację elektroniczną = [Ne] 3s²3p⁵ tj. 7 elektronów walencyjnych.
- Obliczenie całkowitej wartościowości = 5 + 7*4 = 33-1 =32.
Hybrydyzacja Ncl4+
Mieszanie orbitali chloru i azotu w celu utworzenia ncl4+ nazywa się hybrydyzacją. Dalsze szczegóły dotyczące hybrydyzacji ncl4+ podano poniżej.
Hybrydyzacja dla ncl4+ to sp3. Ponieważ azot tworzy cztery wiązania wiązania. Wskazuje to, że azot potrzebuje 4 orbitali hybrydowych. Dla utworzenia ncl4+, wszystkie cztery orbitale były zaangażowane, wskazały 25% charakteru s, a resztę 75% przypisano charakterowi p w cząsteczce.
Czy ncl4+ jest ciałem stałym?
Stały odnosi się do stanu substancji tylko wtedy, gdy zamierzona substancja ma określony kształt, objętość i wagę. Poszukajmy ncl4+.
Ncl4+ jest stały. Wynika to z większego rozmiaru atomów chloru. Ze względu na wielkość, siły międzycząsteczkowe są korzystne dla ciała stałego.
Czy ncl4+ jest rozpuszczalny w wodzie?
Współczynnik rozpuszczalności dowolnej cząsteczki wskazuje, jaki rodzaj rozpuszczalnika jest odpowiedni dla danego związku. Sprawdźmy, czy ncl4+ jest rozpuszczalny w wodzie, czy nie.
ncl4+ nie jest rozpuszczalny w wodzie. Dzieje się tak, ponieważ w cząsteczce nie ma niesparowanych elektronów, które mogłyby oddziaływać z cząsteczką wody.
Dlaczego i dlaczego ncl4+ nie jest rozpuszczalny w wodzie?
ncl4+ nie rozpuszcza się w wodzie. Stało się tak, ponieważ istnieje potrzeba utworzenia wiązania wodorowego z ncl4+. Jednak wypełniony orbital p azotu nie pozostawia miejsca na przyjęcie jakichkolwiek elektronów pochodzących z cząsteczki wody.
Czy ncl4+ jest polarny czy niepolarny?
O charakterze polarnym i niepolarnym decyduje jego struktura molekularna. Szczegóły dotyczące atrybutów polaryzacji ncl4+ są podane poniżej.
ncl4+ to niepolarny. Dzieje się tak, ponieważ ncl4 wybrał geometrię czworościenną, a zatem wypadkowy moment magnetyczny wynosi zero.
Dlaczego i dlaczego ncl4+ jest niepolarny?
Ncl4+ jest niepolarny, ponieważ w czworościennym układzie ncl4+ każdy atom jest umieszczony w taki sposób, że znosi wzajemne momenty magnetyczne.
Czy ncl4+ jest związkiem molekularnym?
Związek molekularny zawiera więcej niż jeden rodzaj różnych atomów w cząsteczce. Przejdźmy przez skład molekularny ncl4+.
Ncl4+ jest związkiem molekularnym, ponieważ w pełni wypełnia definicję zarówno cząsteczek, jak i związków. W ten sposób składa się z łącznie 5 atomów dwóch różnych typów.
Czy ncl4+ jest kwasem czy zasadą?
Kwas to każda substancja, która albo przyjmuje, albo oddaje swój proton, podczas gdy zasada oddaje parę elektronów. Poszukajmy ncl4+.
Ncl4+ jest kwasem. Dzieje się tak, ponieważ azot oddaje swoją część kationową po rozpuszczeniu w danym roztworze. W ten sposób spełnił stan kwasu.
Czy ncl4+ jest elektrolitem?
Jeśli dana substancja generuje w roztworze wodnym jony, które dodatkowo odpowiadają za dostarczanie prądu, nazywamy elektrolitem. Zaobserwujmy dla ncl4+.
Sam Ncl4+ nie może być uważany za elektrolit. Jednak gdy jest związany z przeciwjonem przeciwnego jonu, takim jak No3- następnie staje się bytem jonowym i może łatwo dysocjować, dając jony.
Czy ncl4+ to sól?
Sól jest substancją zawierającą części anionowe i kationowe. Zastanówmy się, czy ncl4 spełnia definicję soli, czy nie.
Ncl4+ jest uważany za sól tylko wtedy, gdy występuje w połączeniu z przeciwjonem. Ponieważ ncl4+ jest jonem kationowym, sit niesie znak dodatni i nie może być niezależny i zawsze obecny z przeciwjonem o przeciwnym znaku. W ten sposób dopełnia wymóg bycia bytem solnym.
Czy ncl4+ jest jonowy czy kowalencyjny?
Wiązania kowalencyjne są tworzone przez wzajemne dzielenie się elektronami, podczas gdy wiązania jonowe powstają albo przez oddanie elektronów, albo przez darowiznę. Zaobserwujmy dla ncl4+.
Ncl4+ składa się zarówno z wiązań jonowych, jak i kowalencyjnych. W strukturze ncl4+ azot jest przyłączony do trzech atomów chloru poprzez wiązanie kowalencyjne, a jedno wiązanie jonowe powstaje z pozostałym chlorem.
Jaki jest stopień utlenienia azotu w ncl4+?
Stan utlenienia odnosi się do wartościowości atomu. Sprawdźmy stopień utlenienia atomu azotu w ncl4+.
Stan utlenienia azotu wynosi +5. Stopień utlenienia azotu oblicza się podaną poniżej metodą.
- Całkowity ładunek na cząsteczce = +1
- Całkowity ładunek chloru = -1
- Stan utlenienia ncl4+ = +1 = 1+4 = +5
Wnioski
Ncl4+ ma stopień utlenienia +5 i kowalencyjny w naturze z hybrydyzacją sp3 wraz z idealnym kątem czworościennym 109.50
Przeczytaj Więcej Struktura i charakterystyka helu
Struktura i charakterystyka XeO2 Lewis
NCl2+ Struktura i charakterystyka Lewisa
Przeczytaj także:
- Struktura Lewisa Xef2o
- Struktura Lewisa Cl2o2
- Struktura Liha Lewisa
- Struktura Sco Lewisa
- Struktura Lewisa Secl4
- Struktura Lewisa kwasu solnego
- Struktura Lewisa Clo2
- Struktura Lewisa H2SO4
- Struktura Lewisa Bf3
- Struktura Lewisa Xecl4
Cześć… Nazywam się Pomila Sharma. Ukończyłam studia magisterskie z chemii ze specjalizacją w syntetycznej chemii organicznej. Opublikowałem 4 artykuły naukowe. Bardzo pasjonuję się światem chemii. Wierzę, że chodzi o chemię, więc zbadajmy ją razem.
Witam Cię, Drogi Czytelniku,
Jesteśmy małym zespołem w Techiescience, ciężko pracującym wśród dużych graczy. Jeśli podoba Ci się to, co widzisz, udostępnij nasze treści w mediach społecznościowych. Twoje wsparcie robi wielką różnicę. Dziękuję!