5 łatwych kroków do struktury Lewisa Nbr3, hybrydyzacja (rozwiązane!)

by

Trójbromek azotu (NBr₃) zawiera atom azotu (N) z pięcioma elektronami walencyjnymi, związanymi z trzema atomami bromu (Br), z których każdy wnosi siedem elektronów walencyjnych. Struktura Lewisa przedstawia trzy pojedyncze wiązania N-Br i samotną parę na azocie, łącznie osiem elektronów wokół N. Powoduje to piramidalną geometrię molekularną z kątami wiązań nieco mniejszymi niż 109.5 ° z powodu odpychania samotnych par wiązań. Każdy atom Br ma również trzy wolne pary. Godnym uwagi aspektem NBr₃ jest jego wysoka reaktywność, na którą wpływa samotna para azotu i polarne wiązania N-Br (elektroujemność Br: 2.96). 

Hydroliza może wystąpić w wodzie ze względu na jej niestabilność. Opiszmy kształt, hybrydyzację, kąt i wiele innych lewisów nbr3 struktura i jej charakterystyka poniżej.

Struktura Lewisa Nbr3
Struktura Lewisa Nbr3

Jak narysować strukturę Lewisa nbr3?

Diagram elektron-kropka pokazuje, w jaki sposób atomy cząsteczek oddziałują z potencjalnymi parami elektron-samotność. Przyjrzyjmy się metodzie rysowania struktury Lewisa nbr3.

Wyznacz elektron walencyjny

Cząsteczka Nbr3 ma ogólną liczbę elektronów walencyjnych 26. Struktura Lewisa Nbr3 składa się z azotu w grupie 15 układu okresowego pierwiastków, podczas gdy brom w grupie 17. Dlatego, chociaż brom ma siedem elektronów walencyjnych, azot ma ich pięć.

Znajdź centralny atom 

Najmniej elektroujemny atom musi znajdować się pośrodku. Załóżmy, że atomem rdzenia jest azot, ponieważ ma on niższą wartość elektroujemną niż brom. Umieść bromki po obu stronach, a azot pośrodku.

Zrób szorstką strukturę szkieletu 

W szkielecie cząsteczki Nbr3 w centrum znajduje się azot. Do rozwoju podstawowego szkieletu potrzeba 6 z 26 elektronów. A trzy atomy bromu są połączone z centralnym atomem pojedynczym wiązaniem.

Uzupełnij oktet każdego atomu obecnego w Nbr3

Najbardziej zewnętrzny atom bromu powinien otrzymać 24 elektron walencyjny, aby zadowolić swój oktet, a pozostały elektron (26-24=2) powinien być przypisany do centralnego atomu. Uzupełnienie oktetów wszystkich atomów poprzez prostą budowę szkieletu i ułożenie pozostałych elektronów.

Ostateczna struktura Lewisa

Wiązanie stałe lub pojedyncze jest reprezentowane przez każdą parę elektronów (:) w nbr3 Struktura kropki Lewisa. Dlatego opisaną powyżej strukturę kropek Lewisa nbr3 można również zilustrować na poniższym rysunku.

nbr3 struktura Lewisa
Nr3 struktura kropki Lewisa

Formalny ładunek struktury Nbr3 Lewisa

Stateczność konstrukcji można określić za pomocą koncepcji ładunku formalnego. Określmy najpierw formalny ładunek Nbr3.

Opłata formalna na Nbr3 struktura Lewisa wynosi zero. Oblicz ładunek formalny za pomocą tego wzoru, Ładunek formalny = elektrony walencyjne – elektrony niewiążące – ½ (elektrony wiążące).

  • Ładunek formalny na centralnym atomie Azot(N) =5 – 2 – ½ (6) = 0
  • Ładunek formalny na trzech atomach bromu (B)= 7 – 6 – ½ (2) = 0
  • Całkowita opłata formalna = 0.

elektrony walencyjne Nbr3

Elektrony walencyjne otaczające zewnętrzną powłokę jądra atomowego obejmują zewnętrzną powłokę s i p. Znajdźmy elektron walencyjny w Nbr3.

Nr3 struktura Lewisa ma łącznie 26 elektronów walencyjnych. Elektron walencyjny w cząsteczce Nbr3 obliczono poniżej.

  • elektrony walencyjne atomu azotu = 5 (należy do grupy 15.)
  • Każdy atom bromu ma udział w elektronach walencyjnych= 7(7*3=21)(należy do rodziny halogenów)
  • Całkowita liczba elektronów walencyjnych w strukturze Lewisa NBr3= 5 + 21 = 26.

Reguła oktetu struktury Lewisa Nbr3

Zasada oktetu polega na tym, że związane atomy wypełniają swoje osiem zewnętrznych elektronów. Zobaczmy, czy nbr3 spełnia regułę oktetu, czy nie.

Zasadę oktetu spełniała struktura Nbr3 Lewisa. Ponieważ brom jest pierwiastkiem o okresie czterech, jego zewnętrzna powłoka (Br=Ar[4s23d104p5]) ma miejsce na więcej niż osiem elektronów. Najbardziej zewnętrzna powłoka pierwiastka azot (N=1s22s22p3) z okresu drugiego może pomieścić do ośmiu elektronów.

Atom bromu ma łącznie siedem elektronów, więc do ukończenia jego oktetu potrzebny jest jeszcze jeden elektron. Dlatego dzielić jeden elektron z azotem. Podobnie brom dzieli trzy elektrony, a azot potrzebuje trzech elektronów, aby ukończyć swój oktet.

Pojedyncze pary struktury Nbr3 Lewis

Wolna para to para elektronów walencyjnych atomu, która nie jest współdzielona z innym atomem i nie uczestniczy w tworzeniu wiązań. Dowiedzmy się, ile samotnych par znajduje się w Nbr3.

Cząsteczka Nbr3 składa się z jednej samotnej pary przy azocie i trzech samotnych par na każdym atomie bromu. Dlatego w strukturze Lewisa Nbr3 jest tylko jedna samotna para na centralnym atomie.

Rezonans struktury Lewisa Nbr3

Struktura rezonansowa często pokazuje delokalizację chmury elektronowej systemu. Przyjrzyjmy się strukturze rezonansowej Nbr3.

Rezonans nie występuje w strukturze Nbr3 Lewisa. Dzieje się tak w wyniku braku delokalizacji elektronów w strukturze Lewisa Nbr3.

Kształt struktury Lewisa Nbr3

Kształt definiuje się jako stan równowagi cząsteczki, w którym ma ona najniższą energię w układzie. Przyjrzyjmy się kształtowi cząsteczki Nbr3.

Kształt nbr3 struktura Lewisa jest trójkątny piramidalny. Ze względu na obecność trzech atomów bromu i czterech rogów z samotną parą elektronów. Byłoby to dalej obliczone za pomocą wzoru AX3E przez Wykresy VSEPR (Valence Shell Electrons Pair Repulsion).

Tak więc zgodnie z cząsteczką typu AX3E1, nbr3 ma geometrię molekularną jest trygonalną piramidalną, a geometria elektronów jest czworościenna (zgodnie z VSEPR). Można to pokazać poniżej na zdjęciach.

nbr3 struktura Lewisa
 Nr3 struktura Lewisa kształt

Kąt struktury Lewisa Nbr3

Średni kąt między orbitalami wokół głównego atomu cząsteczki, która zawiera wiążące pary elektronów. Omówmy kąt wiązania Nbr3.

Kąt cząsteczek Nbr3 wynosi 109.5°. Struktura Lewisa nbr3 ma trójkątną geometrię piramidy i idealnie ma kąt 109.5°. Ale eksperymentalnie doświadczył kąta mniejszego niż 109.5°.

Hybrydyzacja Nbr3

Liczba steryczna służy do obliczania hybrydyzacji cząsteczek. Przyjrzyjmy się hybrydyzacji struktury Nbr3 Lewisa.

Hybrydyzacja struktury nbr3 Lewis to sp3. Do obliczenia hybrydyzacji stosuje się następujący wzór; SN = Liczba atomów związanych z atomem centralnym Azot(N) + Liczba elektronów niezwiązanych z atomem centralnym (N).

  • Liczba atomów związanych z atomem centralnym Azot(N)= 3
  • Liczba niezwiązanych elektronów z centralnym atomem (N) = 1
  • SN=[3+1]=4, co wskazuje na hybrydyzację sp3.
  • Kształt, który maksymalizuje odstępy między parami elektronów walencyjnych-powłoka, determinuje układ par elektronów.

Czy nbr3 jest ciałem stałym?

Kiedy wszystkie cząsteczki substancji są ściśle upakowane i mają regularną formę, mówi się, że substancja jest stała. Sprawdźmy, czy Nbr3 jest stały, czy nie.

Nbr3 jest ciałem stałym o lotnej głębokiej czerwieni. Jest to wytworzona przez człowieka, niezwykle niestabilna cząsteczka niemetaliczna.

Dlaczego Nbr3 jest stały?

Nbr3 to nieorganiczne ciało stałe o ciemnoczerwonym kolorze. To ciasno upakowane ułożenie jego cząsteczek nadaje mu stałą naturę.

Czy nbr3 jest rozpuszczalny w wodzie?

Stan i jakość rozpuszczalności cząsteczki w wodzie determinują jej rozpuszczalność. Zobaczmy, czy nbr3 jest rozpuszczalny w wodzie, czy nie.

Nbr3 jest słabo rozpuszczalny w wodzie. Ponieważ jest to bardzo niestabilny związek. W konsekwencji są one wyjątkowo niestabilne, ponieważ nie są w stanie pozostać w kontakcie z atomem azotu.

Dlaczego Nbr3 jest rozpuszczalny w wodzie?

Struktura Lewisa Nbr3 jest rozpuszczalna w wodzie dzięki obecności samotnych par elektronów. Z drugiej strony azot jest znacznie mniejszy niż znacznie większe halogeny.

Czy nbr3 jest molekularny?

Cząsteczki to chemicznie związane grupy dwóch lub więcej atomów, które nazywane są cząsteczkami. Dowiedzmy się, czy nbr3 jest molekularny, czy nie.

Nbr3 jest związkiem molekularnym. Ponieważ jeden atom dominuje na szczycie piramidy, a trzy atomy na podstawie trójkątnej piramidy cząsteczek nbr3.

Dlaczego Nbr3 jest molekularny?

Struktura Lewisa Nbr3 jest molekularna, ponieważ jądro atomu jest otoczone przez elektrony naładowane ujemnie. Elektrony te są umieszczone w powłokach o różnych entalpiach. Zewnętrzna powłoka elektronowa atomu musi być wypełniona, aby była najbardziej stabilna.

Czy nbr3 jest polarny czy niepolarny?

Geometria i wzory strukturalne cząsteczek regulują ich biegunowość i niepolarność. Zbadajmy naturę, którą zawiera Nbr3.

Nbr3 nie jest niepolarnymi, lecz polarnymi cząsteczkami. Ponieważ ich jądro ma pojedynczą parę elektronów, która odpycha elektrony z pobliskich par elektronów. Zagięcie wolnej pary w cząsteczce Nbr3 ma asymetryczny kształt, co czyni ją polarną. Poniższy obraz przedstawia polarną naturę.

nbr3 struktura Lewisa
Cząsteczka Nbr3 polarna

Dlaczego nbr3 jest polarny?

Biegunowość lub podział ładunku elektrycznego powoduje, że cząsteczka tworzy elektryczny moment dipolowy. Polaryzacja każdego łącza zostanie teraz zbadana.

Nbr3 to polarna cząsteczka składająca się z atomu azotu połączonego z trzema atomami bromu. Dwa czynniki, które wpływają na polarność cząsteczki nbr3 to różnica elektroujemności i geometria molekularna.

Jak nbr3 jest polarny?

W zależności od różnicy w wartościach elektroujemności między dwoma atomami, wiązania chemiczne mogą być niepolarne lub polarne. Wyjaśnijmy powód.

  • Cząsteczka Nbr3 jest polarna w wyniku różnicy elektroujemności.
  • Różnica elektroujemności dla wiązania N-Br wynosi 3.04 – 2.96 = 0.08, czyli mniej niż 0.4.
  • Ta wartość Wskazuje, że wiązanie między N i Br jest niepolarne.
  • Ale z drugiej strony atom azotu ma jedną wolną parę. Samotna para atomu azotu powoduje, że jego molekularny kształt staje się asymetryczny.
  • W rezultacie cała cząsteczka Nbr3 ma dodatnie i ujemne bieguny ładunku. I wynik molekuły polarnej.

Czy nbr3 jest kwasem czy zasadą?

Zasady i zasady Lewisa mogą dawać pojedynczą parę elektronów. Dla lepszego zrozumienia spójrzmy na Nbr3.

Nr3 struktura Lewisa jest zasadą, a nie kwasem. Ponieważ bazy Lewisa muszą być w stanie oddać swój pojedynczy elektron lub oddać elektrony. W dół grupy rośnie siła podstawowa.

Dlaczego Nbr3 jest podstawowy?

Zasady przyjmują H+/oddają OH- i przenoszą elektrony, podczas gdy kwasy dostarczają H+ przyjmując pary elektronów. Omówmy to bardziej szczegółowo.

Nbr3 nie jest kwaśną, lecz zasadową cząsteczką. Podstawowa natura wynika z silnego związku między pojedynczą parą a liczbą wolnych atomów. Wśród elektronów dostępnych do oddania atomom azotu są dwie samotne pary.

Czy nbr3 jest elektrolitem?

Prawie cała jonizacja elektrolitu zachodzi, gdy jest on rozpuszczony w wodzie. Ustalmy, czy Nbr3 jest elektrolitem, czy nie.

Nbr3 powinien być elektrolitem ze względu na niską polarność wiązania NX.

Dlaczego Nbr3 jest elektrolitem?

Nbr3 musi być elektrolitem ze względu na swoją niestabilną naturę. Nbr3 jest niestabilny ze względu na różnicę wielkości między atomami halogenu i azotu 

Jakie są struktury Lewisa i charakterystyka HBrO i NBr3?

Połączenia Charakterystyka struktury hbro Lewisa odkryli, że składa się z centralnego atomu bromu związanego z tlenem i wodorem. Jest cząsteczką polarną ze względu na obecność wolnej pary na atomie tlenu. Z drugiej strony NBr3 ma trójkątną strukturę piramidalną, w której centralny atom azotu jest związany z trzema atomami bromu. Cząsteczka ta jest również polarna ze względu na nierówny rozkład ładunku.

Czy nbr3 to sól?

Sól powstaje w wyniku połączenia mocnego kwasu i zasady. Przyjrzyjmy się dokładniej strukturze nbr3 Lewisa.

Nbr3 nie jest solą, ale raczej cząsteczką kowalencyjną. Definicja soli wymaga całkowitej dysocjacji jonów. Jednak nie ma prawie żadnej zmiany elektroujemności atomów w Nbr3.

Dlaczego nbr3 nie jest solą?

Nbr3 nie jest solą ze względu na brak generowania jonów lub separacji ładunku. Cząsteczka nie może być solą, jeśli nie zawiera zarówno jonów dodatnich, jak i ujemnych. 

Czy nbr3 jest jonowy czy kowalencyjny?

Gdy jony oddziałują elektrostatycznie, tworzą jony, a wraz z elektronami tworzą cząsteczki. Przyjrzyjmy się dokładniej, czy nbr3 jest jonowy czy kowalencyjny.

Nbr3 musi być cząsteczką kowalencyjną. Ponieważ azot i brom nie są w stanie utworzyć wiązania jonowego. Ponieważ oba atomy muszą pozyskiwać elektrony i są związkami niemetalicznymi. Tworzą go dwa niemetale (azot i brom) przez wspólne elektrony.

Dlaczego nbr3 jest kowalencyjny?

Wiązania kowalencyjne powstają, gdy dwa atomy dzielą elektrony. Przyjrzyjmy się idei, że nbr3 jest kowalencyjny.

Nbr3 musi być kowalencyjny ze względu na obecność dwóch atomów niemetalicznych. Ponieważ zarówno N, jak i Br wytwarzałyby jony naładowane ujemnie, istnieją trzy wiązania. Które zamiast tworzyć elektryczną siłę przyciągania, odpychają się nawzajem. W rezultacie powstałby kształt trygonalno-piramidowy.

Wnioski

Nbr3 jest nieorganicznym związkiem niemetalicznym. Tribromek azotu ma umiarkowanie polarną strukturę podobną do tlenku węgla. Ta struktura Lewisa nbr3 ma jedną samotną parę i trzy pary związane i jest czworościenną i trygonalną geometrią piramidy.

Przeczytaj także: