Struktura i charakterystyka NaHSO4 (13 kompletnych faktów)

NaHSOXNUMX₄ to wzór chemiczny Dwusiarczek sodu. W tym artykule poznajemy szczegóły dotyczące NaHSO₄ Struktura.

NaHSOXNUMX₄ konstrukcja składa się z elementów metalowych i niemetalowych. Sód jest atomem metalu, podczas gdy wodór, siarka i tlen to atomy niemetaliczne. Ze względu na obecność atomów metali i niemetali jest ugrupowaniem jonowym. Na⁺ jest kationem w tej strukturze, ponieważ oddaje jeden elektron do HSO₄ grupa.

HSO₄ jest anionem wieloatomowym i wszystkie atomy tego jonu są ze sobą kowalencyjnie związane. Na tym skrzyżowaniu uczymy się i omawiamy więcej szczegółów na temat NaHSO₄ elektrony walencyjne, samotna para, kształt itp. z różnymi innymi faktami dotyczącymi NaHSO₄ Struktura.

Jak narysować NaHSO₄ Struktura?

NaHSOXNUMX₄ nie wykazuje specyficznej struktury krystalicznej, ma prostą strukturę jonową, ale występuje w postaci białego krystalicznego proszku. Omówmy strukturę molekularną NaHSO₄.

NaHSOXNUMX₄ Struktura zawiera dodatnio naładowany kation tj. Na⁺ jon. To Na⁺ jon jest przyłączony do anionu wieloatomowego tj. HSO₄^- jon. Zarówno Na⁺ kation i HSO₄^- anion utrzymywany razem dzięki elektrostatycznej sile przyciągania między i tworzą silne wiązanie jonowe.

Poniżej omawiamy szczegóły rysowania NaHSO₄ struktura:

• Metaliczny sód działa jako donor elektronów, ponieważ stracił jeden elektron walencyjny i generuje na nim ładunek dodatni.
• HSO₄ grupa działa jako akceptor elektronów, ponieważ otrzymuje jeden elektron z metalu Na i generuje na nim ładunek ujemny.
• Wodorosiarczan (HSO₄) anion wieloatomowy ma centralny atom S połączony z 2 atomami O.
• Dwa atomy O mają podwójne wiązania między atomami S i O (S = O), a dwa atomy O mają pojedyncze wiązania kowalencyjne między atomami S i O (S – O).
• Następnie⁺ jon jest przyłączony przez wiązanie jonowe z jednym atomem O i pojedynczym wiązaniem kowalencyjnym S – O.
• Atomy H są połączone wiązaniem kowalencyjnym z innymi atomami O, które mają pojedyncze wiązanie kowalencyjne S-O.

NaHSOXNUMX₄ elektrony walencyjne

Elektrony zewnętrznej powłoki atomu, które mogą oddawać lub przyjmować przez inne atomy lub cząsteczki, to elektrony walencyjne. Omawiamy tutaj NaHSO₄ elektrony walencyjne.

Atomy Na i H mają 1 elektron, ponieważ oba należą do pierwszej grupy w układzie okresowym. Atomy siarki i tlenu mają 1 elektronów walencyjnych ze względu na ich obecność w 6. grupie. Musimy zsumować wszystkie elektrony walencyjne atomów Na, H, S i O, aby poznać elektrony walencyjne netto NaHSO₄.

NaHSO₄ Obliczenia elektronów walencyjnych podano w poniższych krokach.

• Elektrony walencyjne na atomie Na NaHSO₄ to = 01 x 01 (Na) = 01
• Elektrony walencyjne na atomie H NaHSO₄ wynosi = 01 x 01 (H) = 01
• Elektrony walencyjne na atomach S NaHSO₄ jest = 06 x 01 (S) = 06
• Elektrony walencyjne na atomach O NaHSO₄ wynosi = 06 x 04 (O) = 24
• Elektrony walencyjne na NaHSO₄ cząsteczka to = 1 (Na) + 1 (H) + 6 (S) + 24 (O) = 32
• Całkowite lub netto pary elektronów na NaHSO₄ oblicza się dzieląc jego elektrony walencyjne przez 2 = 32 / 2 = 16
• Dlatego NaHSO₄ związek ma sieć 32 elektronów walencyjnych i ma pary elektronów po 16.

NaHSOXNUMX₄ struktury samotne pary

Nadmiar netto niewspółdzielonych elektronów, który pozostaje na dowolnej cząsteczce po związaniu, nazywa się elektronami samotnej pary. Zobacz poniżej szczegółowe wyjaśnienie NaHSO₄ samotne pary elektronów.

NaHSO₄ struktura zawiera sześć samotnych par elektronów. Zawiera 32 elektrony walencyjne. 16 elektronów wiąże pary elektronów, ponieważ tworzą wiązania kowalencyjne między atomami S, O i H, podczas gdy 2 elektrony tworzą wiązania jonowe. 12 elektronów nie jest współdzielonych na wszystkich 4 atomach O.

NaHSOXNUMX₄ Struktury samodzielnych par elektronów są obliczane w poniższych krokach:

• Samotne pary elektronów na NaHSO₄ is = elektrony walencyjne NaHSO₄  (V.E) – Liczba obligacji
• atom Na NaHSO₄ zawiera samotną parę elektronów to = 1 (V. E) – 1 wiązanie = 0
• Atomy O z pojedynczymi wiązaniami S – O mają samotne pary w NaHSO₄ is = 6 (V.E) – 2 wiązania = 4
• Atomy O z podwójnymi wiązaniami S = O mają samotne pary w NaHSO₄ is = 6 (V.E) – 2 wiązania = 4
• S atom NaHSO₄ zawiera pojedyncze pary elektronów to = 6 (V.E) – 6 wiązań = 0
• atom H NaHSO₄ zawiera samotną parę elektronów to = 1 (V. E) – 1 wiązanie = 0
• Dlatego NaHSO₄ struktura ma łącznie 6 samotnych par elektronów, 2 na pojedynczo związanym atomie O i 1 na podwójnie związanych atomach każdy.

NaHSOXNUMX₄ formalna opłata strukturalna

Minimalny ładunek wytwarzany na dowolnym atomie, jonie lub cząsteczce z powodu utraty lub wzmocnienia elektronu jest ładunkiem formalnym. Tutaj omawiamy NaHSO₄ formalna opłata strukturalna.

Formalne obciążenie NaHSO₄ struktura to = (elektrony walencyjne – elektrony niewiążące – ½ elektronów wiążących)

NaHSO₄ Obliczenie opłaty formalnej za konstrukcję wyjaśniono poniżej podanej tabeli.

NaHSOXNUMX₄ kształt struktury

Omówmy kilka szczegółowych faktów dotyczących NaHSO₄ kształt struktury.

NaHSO₄ kształt konstrukcji jest czworościenny. Czworościenny kształt NaHSO₄ wynika z czworościennego kształtu HSO₄^- jon. Centralnie umieszczony atom S HSO₄^- jon jest połączony z 4 związanymi atomami O.

To jest ułożone w miejscach narożnych czworościanu foremnego i tworzy czworościenny kształt i geometrię całego NaHSO₄ Struktura.

NaHSOXNUMX₄ hybrydyzacja

Atomy lub cząsteczka ulegają mieszaniu orbitali atomowych i wytwarzają nowy orbital hybrydowy to hybrydyzacja. Tutaj omawiamy hybrydyzację NaHSO₄ złożony.

NaHSO₄ związek ma sp³ hybrydyzacja. Jej centralne atomy siarki mają liczbę steryczną 4. Na centralnie umieszczonego atomu S pokrywają się orbitale jeden 's' i trzy 'p', które tworzą 'sp³orbital hybrydowy o odpowiedniej energii. Również jego czworościenna geometria potwierdza, że ​​jest sp³ zhybrydyzowany.

NaHSOXNUMX₄ kąt struktury

Bezpośrednie wiązania między dwoma atomami w związku chemicznym są uważane za kąt wiązania. Omówmy szczegółowo kąt wiązania między NaHSO₄ Struktury.

NaHSO₄ struktura ma kąt wiązania 109.5 stopnia. Zgodnie z teorią VSEPR, struktury cząsteczkowe z centralnym atomem mającym 4 atomy wiążące z elektronami o zerowej parze elektronowej mają czworościenny kształt i geometrię. W ten sposób podąża za AX₄ ogólny wzór i ma kąt wiązania 109.5 stopnia O – S – O.

NaHSOXNUMX₄ rozpuszczalność

Wydajność substancji rozpuszczonej do rozpuszczenia się w ciekłym rozpuszczalniku nazywa się jej rozpuszczalnością. Przyjrzyjmy się bliżej rozpuszczalności NaHSO₄ złożony.

Poniżej znajduje się lista rozpuszczalników, w których NaHSO₄ jest rozpuszczalny i nierozpuszczalny.

NaHSOXNUMX₄ jest rozpuszczalny w:

• Woda
• etanol
• Metanol

NaHSOXNUMX₄ jest nierozpuszczalny w:

• Roztwór amoniaku

Jak NaHSO₄ jest rozpuszczalny w wodzie?

NaHSOXNUMX₄ jest rozpuszczalny w wodzie, ponieważ jest polarnym związkiem jonowym. Jest zjonizowany na dwa przeciwnie naładowane jony jak Na⁺i HSO₄^- jony. Jon ten łączy się z przeciwstawnymi grupami cząsteczek wody tj. H⁺ i OH^- jony. W ten sposób może tworzyć wiązanie wodorowe z wodą, dzięki czemu staje się rozpuszczalne w wodzie.

Reakcja rozpuszczalności w wodzie NaHSO₄ związek podano poniżej.

• Wodorosiarczan sodu + woda → Wodorotlenek sodu + kwas siarkowy
• NaHSOXNUMX₄ + H₂O → NaOH + H₂SO₄
• Wodorosiarczan sodu + woda → Jon wodorowy + Siarczan sodu
• NaHSOXNUMX₄ + H₂O → H₃O⁺ + NaXNUMXSOXNUMX₄^-

Czy NaHSO₄ stały czy płynny?

Ściśle upakowany układ atomowy tworzy stałe formy, a luźny szkielet atomowy w cząsteczce tworzy związki gazowe lub ciekłe. Zobaczmy, czy NaHSO₄ jest stały lub płynny.

NaHSOXNUMX₄ jest związkiem stałym, ponieważ ma skład jonów metali i jonów niemetalicznych. Jest higroskopijną, bezkształtną, stałą bezwodną solą kwasu siarkowego powstającą jako produkt reakcji kwasowo-zasadowej. Ponieważ jest związkiem jonowym, jest to krystaliczny związek stały.

Czy NaHSO₄ polarny czy niepolarny?

Polarność dowolnego związku jest potwierdzona przez jego podział elektronowy i dipole netto wytworzone na związku. Spójrz na krótki opis NaHSO₄ polarny lub niepolarny charakter.

NaHSOXNUMX₄ jest ugrupowaniem polarnym. Jest związkiem silnie jonowym ze względu na dużą różnicę elektroujemności wynoszącą 2.51 pomiędzy atomami Na i O. W ten sposób ma już przeciwnie naładowane jony i ma dipol netto na NaHSO₄ cząsteczka. Tutaj cała gęstość elektronowa jest na HSO₄^- jonowy.

Czy NaHSO₄ kwaśny czy zasadowy?

Ugrupowania, które oddają jony H+, są kwaśne, podczas gdy te, które przyjmują protony, mają charakter zasadowy. Zobaczmy poniżej dyskusję na temat tego, czy NaHSO₄ jest związkiem kwasowym lub zasadowym.

NaHSOXNUMX₄ jest związkiem kwasowym, a raczej może działać jak słaby kwas. Po dodaniu NaHSO₄ do roztworu wodnego rozpuszcza się w nim i dysocjuje jako Na⁺ i HSO₄^- jony. HSO₄^- jon może dalej dysocjować jako H⁺ a więc₄^- jony w wodzie.

Tak więc jako NaHSO₄ może uwalniać proton w wodzie w niskim stężeniu, może działać jak słaby kwas.

Czy NaHSO₄ elektrolit?

Związki, które mogą przewodzić prąd po dodaniu do wody i jonizować, aby swobodnie poruszać się w wodzie, to elektrolity. Tutaj dyskutujemy na temat NaHSO₄ jest elektrolitem, czy nie.

NaHSOXNUMX₄ jest elektrolitem. Po dodaniu do wody lub roztworu wodnego może dysocjować na jony, które mogą swobodnie poruszać się w wodzie. Dlatego w przypadku zastosowania zewnętrznego lub zewnętrznego prądu do wodnego roztworu NaHSO₄ rozwiązanie może przewodzić prąd i zachowywać się jak elektrolit.

Czy NaHSO₄ jonowy czy kowalencyjny?

Siła przyciągania elektrostatycznego może charakteryzować związki jonowe, a wiązania sigma charakteryzują związki kowalencyjne. Zobaczmy, czy NaHSO₄ jest jonowy lub kowalencyjny.

NaHSOXNUMX₄ jest związkiem jonowym w temperaturze pokojowej. Zawiera Na⁺ i HSO₄^- jony, które są utrzymywane ze sobą dzięki elektrostatycznej sile przyciągania między nimi. W ten sposób wytwarza silne wiązanie jonowe między Na⁺ i HSO₄^- Jony.

Jest to słabe wiązanie, które może łatwo zerwać i oddzielić NaHSO₄ na dwa różne jony.

Wnioski:

NaHSOXNUMX₄ to bezkształtna krystaliczna sól. Zawiera 32 elektrony walencyjne i 6 elektronów samotnych par. Ma czworościenny kształt dzięki HSO₄^- jonowy z sp³ hybrydyzacja i kąt wiązania 109.5 stopnia. Jest rozpuszczalny w wodzie. Jest to jonowy, stały, polarny kwasowy związek elektrolityczny.

Przeczytaj więcej o następującej strukturze i cechach

Dr Shruti Ramteke

Witam wszystkich, jestem dr Shruti M Ramteke, zrobiłem doktorat. w chemii. Pasjonuję się pisaniem i lubię dzielić się swoją wiedzą z innymi. Zapraszam do kontaktu ze mną na LinkedIn