Struktura i charakterystyka NaClO2 (15 ważnych faktów)

NaClO2 struktura oznaczona jako chloryn sodu jest związkiem jonowym o unikalnej budowie strukturalnej. Rzućmy światło na NaClO2 strukturę w szczegółowy sposób.

NaClO2 lub chloryn sodu związek jonowy utworzony przez Na+ jon i ClO2- jon. Tutaj ClO2- anion powstaje w wyniku wymiany elektronów. Stąd NaClO2 struktura jest kombinacją, w której cała struktura jest tworzona przez przeniesienie ładunków, a pojedynczy jon jest tworzony przez kowalencję.

NaClO2 ma wiele zastosowań jako odczynnik chemiczny w reakcjach organicznych oraz jako środek wybielający w przemyśle tekstylnym i papierniczym. Ma historyczne znaczenie jako środek dezynfekujący podczas kryzysów publicznych w USA. Podkreślmy właściwości wiążące i elektronowe NaClO2 jak kształt, hybrydyzacja, rozpuszczalność, polaryzacja itp.

Jak narysować NaClO2 Struktura?

Do rysowania NaClO2 struktury ważne jest, aby zrozumieć, jaki rodzaj wiązania reprezentuje. Opiszmy różne kroki wymagane do narysowania struktury.

Krok 1: Zliczanie całkowitej liczby elektronów walencyjnych

Pierwszym krokiem w tworzeniu jakiejkolwiek struktury jest poszukiwanie elektronów walencyjnych zaangażowanych w wiązanie. NaClO2 strukturę tworzą 2 jony. Tak więc Na ma 1 elektrony walencyjne i ClO2 ma 19 elektronów walencyjnych. Stąd całkowita liczba zaangażowanych elektronów wynosi 20.

Krok 2: Sprawdzenie centralnych atomów

Pojęcie atomu centralnego nie przeważa w związkach jonowych, ponieważ zaangażowane są w nich tylko 2 jednostki jonowe. W NaClO2 struktura, nie ma centralnego atomu i obejmuje dwa rodzaje jonów o różnych ładunkach utrzymywanych razem ze względu na różnice elektroujemności.

Krok 3: Spełnienie kryteriów stabilności

Trzecim krokiem jest upewnienie się, że struktura może dopasować się do stabilności oktetu. Na ma 1 elektron walencyjny i ClO2 jako anion okso jest niestabilny z powodu braku 1 elektronu zgodnie z jego ładunkiem formalnym. Tak więc Na będący metalem odda swój 1 elektron, który będzie przyciągany przez ClO2, a to zapewni stabilność.

Krok 4: Formalna opłata za potwierdzenie stabilności

Obliczenie opłaty formalnej jest ostatnim etapem tworzenia jakiejkolwiek struktury, aby potwierdzić jej istnienie. Struktura NaClO2 ma w sumie 0 ładunków formalnych. Na+ jest jonem i ma ładunek formalny +1. ClO2- ma formalną opłatę -1. Tak więc całkowita opłata formalna wynosi 0.

chlorek sodu
Reprezentacja struktury NaClO2

NaClO2 kształt struktury

Kształt struktury jest zawsze obserwowany w związkach kowalencyjnych. Sprawdźmy kształt NaClO2.

W NaClO2 nie ma ogólnego kształtu. To dlatego, że Na+ jest jonem jednowartościowym. Ale ClO2- jon ma kształt, ponieważ powstaje w wyniku wiązania kowalencyjnego. Jego kształt jest kanciasty. Zwykle prawidłowa reprezentacja NaClO2 kształt struktury to pokazanie przyłączenia jonów sodu do kątowego dwutlenku chloru anion okso.

Model 3D 1
Struktura NaClO2 Reprezentacja kształtu 3D

NaClO2 formalna opłata strukturalna

Obliczenie opłaty formalnej potwierdza istnienie konstrukcji. Dowiedzmy się tego samego w NaClO2.

Formalny ładunek NaClO2 wynosi 0. Oblicza się go ze wzoru

Ładunek formalny = liczba elektronów walencyjnych – liczba elektronów niewiążących – elektrony wiążące/2

  • Formalny ładunek Na w NaClO2 = +1
  • Formalny ładunek Cl w NaClO2 = 7 – 4 – 6/2 = 0
  • Formalny ładunek O w NaClO2 = -1 ze względu na obecność 1 wolnego elektronu
  • Całkowity ładunek formalny NaClO2 = +1 + 0 -1 = 0

NaClO2 kąt struktury

Kąty wiązania są bardzo związane z kształtem cząsteczki. Omówmy kąty w NaClO2 Struktura.

NaClO2 struktura nie ma kąta wiązania, ponieważ tutaj struktura nie jest utrzymywana przez wiązania, zamiast tego jest utrzymywana razem przez chmurę gęstości ładunku elektronowego, która nie ma określonego kąta.

ClO2- jon w NaClO2 struktura jest tworzona przez wiązanie kowalencyjne przez wspólne elektrony. Tak więc jego kąt wiązania wynosi około 118 stopni.

NaClO2 reguła oktetu struktury

Reguła oktetowa to kryteria stabilności, po których następują główne elementy grupy, które powodują powstawanie różnych struktur. Omówmy regułę oktetu w NaClO2.

NaClO2 postępuj zgodnie z kryteriami reguły oktetu. Na ma 1 elektron walencyjny i ClO2 jest formowana przez kowalencyjność, ale struktura jako taka nie ma charakteru formalnego. Tak więc Na traci swój 1 elektron, który zyskuje ClO2 tym samym uzupełniając kryteria.

NaClO2 struktury samotne pary

Samotne pary elektronów są bardzo ważne, chociaż nie uczestniczą w wiązaniu, ale wpływają na różne właściwości wiązania. Sprawdźmy, czy w NaClO . nie występują pojedyncze pary2.

NaClO2 nie ma samotnej pary elektronów ze względu na rodzaj wiązania. Jest to związek jonowy, w którym następuje oddawanie i akceptacja elektronów zgodnie z kryteriami oktetu, co skutkuje naładowanymi gatunkami. Stąd koncepcja samotnej pary nie jest poprawna.

NaClO2 elektrony walencyjne

Liczenie elektronów walencyjnych w związkach takich jak NaClO2 jest złożony ze względu na zaangażowanie 2 rodzajów wiązania. Sprawdźmy to samo.

Całkowita liczba elektronów walencyjnych w NaClO2 wynosi 20. Oblicza się je przez dodanie elektronów w Na i poszczególnych atomów w ClO2.

  • Elektrony walencyjne w Na w NaClO2 = 1
  • Elektrony walencyjne w Cl w NaClO2 = 7
  • Elektrony walencyjne w O w NaClO2 = 6
  • Całkowita liczba elektronów walencyjnych w NaClO2 = 1 + 7 + 2(6)
  • Stąd całkowita liczba elektronów walencyjnych w NaClO2 to 20.

NaClO2 hybrydyzacja

Hybrydyzacja to mieszanie orbitali w celu utworzenia orbitali hybrydowych o różnych zestawach właściwości. Przeanalizujmy hybrydyzację w NaClO2.

NaClO2 nie wykazuje hybrydyzacji, ponieważ jest związkiem jonowym, w przeciwieństwie do związków kowalencyjnych i koordynacyjnych. Ponieważ następuje przesunięcie elektronów zamiast dzielenia się, więc wiązania są utrzymywane razem przez ładunek elektryczny.

Ale anionowa jednostka NaClO2, ClO2- wykazuje hybrydyzację sp3, ponieważ składa się z jednego pojedynczego i podwójnego wiązania kowalencyjnego, które wymaga 4 orbitali hybrydowych. Więc ogólnie NaClO2 nie wykazuje hybrydyzacji, ale jego anion wykazuje hybrydyzację.

Czy NaClO2 stały czy płynny?

Stan materii dowolnego ugrupowania strukturalnego zależy od układu sieci krystalicznej poszczególnych atomów. Omówmy stan skupienia w przypadku NaClO2.

NaClO2 może istnieć zarówno w stanie stałym, jak i ciekłym, ale stały lub bezwodny Forma jest powszechnie spotykana ze względu na jej ekstremalne właściwości stabilności. NaClO2 jest krystalicznym, białym ciałem stałym o żółtawym odcieniu spowodowanym śladowymi pozostałościami żelaza podczas przygotowywania. Ma również łuszczącą się konsystencję.

Czy NaClO2 Rozpuszczalny w wodzie?

Rozpuszczalność dowolnego związku w wodzie zależy od jego wiązania i siły międzycząsteczkowe. Omówmy rozpuszczalność w NaClO2.

NaClO2 jest rozpuszczalny w wodzie, ponieważ jest jonową i naładowaną substancją, która może łatwo przenikać przez wiązania cząsteczki wody. Jego rozpuszczalność w wodzie wzrasta wraz z temperaturą. NaClO2 występuje również w postaci bezwodnej, która może wykazywać stabilność przez długi czas.

Czy NaClO2 polarny czy niepolarny?

Polaryzacja opiera się na rozdzieleniu ładunków w obrębie grup chemicznych, które generują moment dipolowy. Omówmy polaryzację w NaClO2.

NaClO2 jest polarny, ponieważ składa się z bytów jonowych, które mają przeciwne ładunki, a mianowicie Na+ i ClO2-. Z tego powodu następuje rozkład ładunków elektrycznych w wiązaniu, co skutkuje wypadkowym momentem dipolowym.

Czy NaClO2 związek molekularny?

Molekularność i kowalencyjność są ze sobą synonimami. Odkryjmy, czy NaClO2 jest związkiem molekularnym, czy nie.

NaClO2 nie jest związkiem molekularnym, ponieważ nie powstaje przez wspólne elektrony i nie tworzy wiązań kowalencyjnych. Tutaj jest donacja i akceptacja elektronów przez Na i ClO2 odpowiednio.

Chociaż NaClO2 nie jest molekularny, tworzenie przeciwjonu chlorynowego odbywa się przez kowalencyjne współdzielenie elektronów. Stąd ogólny NaClO2 nie jest molekularny, ale jego anion ClO2 wykazuje molekularność.

Czy NaClO2 kwas czy zasada?

Niektóre związki mają płynne podejście do określania charakteru kwasowego i zasadowego, w którym zmiany pH wpływają na struktury. Porozmawiajmy o tym, jak NaClO2 wykazuje takie zachowanie.

NaClO2 jest solą zasadową ze względu na eksperymentalną stabilność przy wyższych poziomach pH. Przy pH 5.0 wykazuje powolny rozkład, a powyżej pH 7.0 jest całkowicie stabilny. Przy niższych poziomach pH 3.5-4 łatwo rozkłada się do ClO2 i ClO3-. Stąd stabilność przy wyższych poziomach pH wskazuje na jego zasadowość.

Czy NaClO2 elektrolit?

Elektrolit to medium, które może podtrzymywać przewodzące jony i ich ruchy. Sprawdźmy, czy NaClO2 jest elektrolitem, czy nie.

NaClO2 jest elektrolitem ze względu na łatwą rozpuszczalność w wodzie. Wiele artykułów naukowych wykazało NaClO2 jako potencjalny elektrolit katalityczny w reakcjach z udziałem CeO2, WO3i RuO2 jako elektrody w reakcjach elektrochemicznych do otrzymywania ClO2 w różnych temperaturach i stężeniach.

Czy NaClO2 sól?

Sól powstaje w wyniku reakcji neutralizacji kwasu i zasady. Dowiedzmy się, czy NaClO2 stoi na tym kryterium, czy nie.

NaClO2 jest solą, ponieważ powstaje w typowej reakcji kwasowo-zasadowej. Jest to biała nieorganiczna sól sodowa, która powstaje w reakcji z przeciwjonem chlorynowym. Poza tym ma łuszczącą się konsystencję i jest przygotowywany w 80% stężeniu odpowiedzialnym za jego ekstremalną reaktywność.

Czy NaClO2 jonowy czy kowalencyjny?

Wiązanie w związkach jest związane z trybem przenoszenia elektronów. Obliczmy to samo w NaClO2.

NaClO2 wykazuje wiązanie jonowe, ponieważ istnieje przeniesienie elektronów, które jest regulowane przez różnicę gęstości ładunków jednostek jonowych. Na oddaje 1 elektron, który jest pozyskiwany przez ClO2 w wyniku czego powstają wiązania jonowe. Chociaż ClO2 jest kowalencyjny, ogólna struktura jest jonowa.

Wnioski

Krótko mówiąc, NaClO2 jest strukturą kombinowaną, w której ogólna struktura jest jonowa, ale jej jednostka anionowa ClO2 powstaje przez wiązanie kowalencyjne. Jak każdy inny związek jonowy, NaClO2 jest zgodny z regułą oktetu i wykazuje właściwości fizyczne polaryzacji, elektrolizy, rozpuszczalności itp.

Przeczytaj więcej o następującej strukturze i cechach

ZnO
ZnS
Fe3O4
Lit
Krypton
Neon
Wiązanie peptydowe
NaHSO4
KMnO4
ZnSO4
NaH2PO4
FeO
Fe2S3
Kwas hialuronowy
Wiązanie dwusiarczkowe
Aminokwas alaninowy
Kwas glikolowy
Heptan
Glycine
Złoto
Nadmiarkwas amowy
grafit
Kwas heksanowy