Jony jednoatomowe są generowane specjalnie, ponieważ elektrolity. „Mono” to greckie słowo, które tutaj oznacza jeden, a „atomowy” to przymiotnik atomu, który jest najmniejszą częścią materii. Jony to cząstki, które przenoszą ładunek, co oznacza, że liczba protonów i elektronów nie jest równa.
H+ jako jon jednoatomowy
Wodór jest pierwiastkiem grupy 1 o symbolu atomowym „H”, który ma jeden elektron w jedynej 1s orbitalny.
Więc ten pierwiastek może oddać ten elektron, w wyniku czego powstaje kation jednoatomowy. Nazywa się to jonem „H plus” lub „wodór plus” (H+).
Na+ jako jon jednoatomowy
Sód (Na) jest pierwiastkiem z grupy 1 w trzecim okresie Układ okresowy który ma jeden elektron na ostatnim wypełnionym orbicie 3s.
Ma tendencję do przenoszenia tego elektronu, aby uzyskać stabilność jak najbliższy Neon gazu obojętnego z konfiguracją elektronową 1s2 2s2 2p6. To tworzy kation jednoatomowy. Ponieważ liczba protonów w jądrze jest większa niż elektronów poruszających się po różnych orbitach energetycznych. Jon ten nazywa się „Sodium plus” lub Na+.
Podczas elektroliza z soli kuchennej ten jednoatomowy kation jest również generowany w roztworze. Przenosząc ładunek, może przenosić energię elektryczną w roztworze.
Al3+ jako jon jednoatomowy
Aluminium jest elementem grupy numer 13 w trzecim okresie. 3s i 3p to ostatnie orbitale, które mają elektrony w atomie.
Może usunąć trzy elektrony w celu uzyskania stabilności energetycznej, które tworzą jon jednoatomowy „Al3+” lub „Aluminium 3+”.
K+ jako jon jednoatomowy
Potas jest pierwiastkiem z pierwszej grupy czwartego okresu. Prawie podobny do najbliższej konfiguracji elektronicznej gazu obojętnego, ma jeden dodatkowy elektron na orbicie 4s.
Dla celów stabilności energetycznej usuwa elektron z ostatniego wypełnionego orbitalu 4s, w wyniku czego powstaje kation jednoatomowy „K+” lub „Potas +”.
Mg2+ jako jon jednoatomowy
Magnez jest w 2nd grupa 3rd okres z dwoma elektronami w zewnętrznym wypełnionym orbicie 3s.
Usuwając te elektrony, tworzy jednoatomowy kation „Mg2+”, który jest najważniejszy w Chlorofil tworzenie.
H- jako jon jednoatomowy
Jak mówimy, atom wodoru ma jeden elektron, więc może również przyjąć inny i wypełnić orbitę 1s.
Prowadzi to do powstania jednoatomowego anionu zwanego jonem „wodorkowym”, który jest również przykładem jednoatomowego jonu wodoru.
S2- jako jon jednoatomowy
Siarka jest w grupie 16 3rd okres z mniej niż dwoma elektronami na ostatnim wypełnionym orbicie 3p.
Biorąc dwa elektrony na orbicie 3p, prowadzą do powstania jednoatomowego anionu „siarczek”.
Cl- jako jon jednoatomowy
Chlor należy do grupy 17 3rd okres z wakatami jednego elektronu na orbicie 3p tak, że napotyka na brak stabilności.
Przyjmując jeden elektron, wytwarza jednoatomowy jon, którym jest „Chlorek”. Można go otrzymać w elektrolizie soli kuchennej.
Jak powstają jony jednoatomowe?
Reguła oktetów rządzi przyczyną powstawania jonów.
Energia orbity atomów lub cząsteczek jest najbardziej stabilna, gdy ostatnia zajęta orbita wypełnia osiem elektronów, co jest również znane jako Reguła oktetu w chemii struktury atomowej. Tylko grupa 18 pierwiastków w układzie okresowym ma taką stabilność konfiguracyjną.
Z wyjątkiem gazów obojętnych, wszystkie atomy w układzie okresowym mają mniejszą liczbę elektronów w ostatniej wypełnionej powłoce, z których niektóre zyskują elektrony, aby dotrzeć do celu, a niektóre tracą elektrony w tym celu. Powoduje to powstanie pojedynczego naładowanego atomu.
Czasami cząsteczki, zwłaszcza związki jonowe, dysocjują i wytwarzają najprostsze pierwiastki, które mają nad nimi ładunek. Niektóre pierwiastki należą do przykładów jonów jednoatomowych. Podobnie jak NaCl (sól kuchenna) rozpuszcza się w wodzie i wytwarza dwa jony jednoatomowe.
Rodzaje jonów jednoatomowych
Jon jednoatomowy przykład zawiera dwie kategorie, takie jak kation i anion.
Jony można klasyfikować według rodzaju ładunku, który niesie. Charakter ładunku, jaki zajmuje wytwarzający się jon, zależy od układu elektronowego najbardziej wypełnionej zewnętrznej orbity tego atomu.
Powstawanie kationu jednoatomowego
Jeśli ostatni wypełniony orbital atomu ma mniejszą liczbę elektronów niż pojemność w połowie wypełnionej powłoki, wówczas atom ma tendencję do przenoszenia elektronów, aby osiągnąć stabilność elektronową. Po przekształceniu atom ma większą liczbę protonów w jądrze niż kation wynikający z elektronów.
Ponieważ kationy mają większą liczbę protonów, są więc pierwiastkami naładowanymi dodatnio. Naturalnie metale tworzą te kationy, ponieważ mają mniej niż lub równe trzem luźno związanym elektronom w wyniku działania siły jądrowej na orbicie zewnętrznej. Opłata musi być liczbą całkowitą, taką jak (+1), (+2) itp.
W roztworze przyciągane są jony o ładunku dodatnim katoda, są to tak zwane kationy.
Powstawanie anionu jednoatomowego
Jeśli ostatni wypełniony orbital atomu ma większą liczbę elektronów niż połowa tego orbitalu może posiadać, ale nie jest w pełni wypełniony regułą oktetu, wtedy atom przyjmuje elektrony od dawcy. Ta akceptacja prowadzi do powstania anionu.
Na orbicie anionu znajduje się większa liczba elektronów niż protonów w jego jądrze, więc aniony są cząsteczkami naładowanymi ujemnie. Ładunek anionu musi być liczbą całkowitą (-1), (-2) itd.
W rozwiązaniu są one przyciągane w kierunku anoda, są one nazywane anionami.
Jak napisać jony jednoatomowe?
Aby napisać te dwie rzeczy, należy wziąć pod uwagę, jedną jest symbol atomowy jonu, a następnie trzeba przewidzieć ładunek.
Ładunek uzyskany przez atom po utracie lub zdobyciu elektronów jest pokazany w prawym górnym rogu symbolu atomu. Kiedyś w jednoatomowym jonie przykłady utleniania stan jest zapisywany w nawiasie po atomowym symbolu jonu jednoatomowego w cyfrze rzymskiej.
Jako przykład możemy sprawdzić lit jako jon jednoatomowy. Ten symbol atomowy to „Li”. Po utracie 2s elektronu orbitalnego wytwarza jon jednoatomowy Li+.
Jak nazwać jony jednoatomowe?
Istnieje szczególny wzór nazewnictwa zarówno dodatnio, jak i ujemnie naładowanych jonów jednoatomowych, które są wytwarzane z metali lub metale ziem alkalicznych i odpowiednio niemetale.
W przypadku kationu jednoatomowego nazwa pozostaje taka sama jak nazwa pierwiastka. Do nazwy elementu dołączony jest dodatni numer ładunku. Jednoatomowy jon wodoru jest zapisany jako „H+”, który nazywa się „wodór +”.
Aby zapisać anion jednoatomowy, po nazwie elementu należy dodać przyrostek (-ide). Chlorowodorek tworzy anion z jednym atomem, pobierając jeden elektron od dawcy. Do zapisania tego jonu jednoatomowego (Cl-) używamy nazwy „Chlorek”.
Kation jednoatomowy o różnych stopniach utlenienia
Dla pierwiastków kationowych, które wykazują więcej niż jeden stopień utlenienia, co oznacza, że mogą być stabilne energetycznie w różnych konfiguracjach kationowych, są zapisane przez ich symbol atomowy z tym stopniem utlenienia w liczbie rzymskiej w nawiasie.
Ten typ jonu jednoatomowego tworzą głównie metale przejściowe przykłady z więcej niż jednym utlenianiem państw. Ze względu na obecność orbitalu „d” w nich mogą tworzyć różne konfiguracje kationowe. Na przykład żelazo może być stabilne w obu formach Fe(l) i Fe(ll).
Wnioski
Wypaczając ten artykuł można wywnioskować, że dla uzyskania stabilności energetycznej przy pełnym wypełnieniu orbity pierwiastki tworzą te jony, które są przykładami jonów jednoatomowych.
Cześć… nazywam się Triyasha Mondal i studiuję tytuł magistra chemii. Jestem entuzjastycznym uczniem. Moją specjalizacją jest chemia fizyczna.
Połączmy się poprzez LinkedIn: