Struktura i charakterystyka MgI2 Lewis: 17 kompletnych faktów

by

Mgl2 to związek chemiczny o różnych właściwościach ciała stałego. Przyjrzyjmy się kilku faktom dotyczącym MgI2 struktura Lewisa.

Mgl2 jest powszechnie znany jako jodek magnezu lub dijodek magnezu. Magnez o masie atomowej 24.31u jest jednym z metali występujących w ziemi alkalicznej. Jod o masie atomowej 126.9u jest niemetalem z grupy halogenów. Łączą się, tworząc substancję chemiczną Mgl2.

Mgl2 jest typowo białym krystalicznym ciałem stałym i występuje w różnych postaciach wodnych i bezwodnych. Omówmy bardziej szczegółowo MgI2 struktura Lewisa, hybrydyzacja, elektrony walencyjne, polarność i rozpuszczalność.

Jak narysować Mgl2 struktura Lewisa?

Struktura Lewisa przedstawia wiązanie kowalencyjne i położenie niewspółdzielonych par elektronów. Poniżej przedstawiono kroki do rysowania MgI2 Struktura Lewisa:

Zliczanie całkowitej liczby elektronów walencyjnych w MgI2

Całkowita liczba elektronów walencyjnych wynosi 2+7*2=16. Elektrony walencyjne Mgl2 Struktura Lewisa obejmują jeden atom Mg i dwa atomy jodu. Mg zawiera tylko dwa elektrony walencyjne, podczas gdy jod ma siedem. Dlatego odpowiednie jony to Mg2+ i 2I- i oba są przedstawione jako wiązanie jonowe.

Znajdź centralny atom w Mgl2

Centralnym atomem jest magnez (Mg) w Mgl2 struktura Lewisa, ponieważ jest to najmniej elektroujemny (EN) atom. Mg jest metalem i ma charakter elektrododatni, natomiast jod jest niemetalem i ma charakter EN.

Narysuj strukturę szkieletu związku.

Umieść atom magnezu jako centralny atom w strukturze Mgl2. W strukturze Lewisa Mgl2atom jodu otacza atom magnezu. Magnez i jod są połączone pojedynczym wiązaniem. W tym przypadku 4 elektrony zostaną pobrane z całkowitej ilości elektronów walencyjnych.

Ale nie ma takiego wiązania kowalencyjnego między magnezem i jodem, ponieważ są to metal i niemetal, co daje związek jonowy. 

Uzupełnij liczbę elektronów w oktecie.

Z 16 elektronów walencyjnych 4 znajdują się w wiązaniu Mg-I. Przypisz pozostałe 12 elektronów w najbardziej zewnętrznej powłoce jodu, aby uzupełnić oktet.

Ostateczna struktura Lewisa

In Mgl2, Mg, metal, odnosi się do idei, że istnieją tylko dwa elektrony dostępne do wiązania. Jod jest niemetalem związanym kowalencyjnie i przyjmuje elektron z Mg. Zostanie to pokazane poniżej na obrazku:

struktura mgi2 Lewis
Mgl2 struktura Lewisa

Mgl2 rezonans struktury Lewisa

Rezonans to delokalizacja pojedynczych par chmur elektronowych w cząsteczce i generowanie różnych struktur szkieletowych. Porozmawiajmy o MgI2 rezonans.

Mgl2 nie ma żadnej struktury rezonansowej. Ponieważ centralny atom nie ma żadnych samotnych par. W Mgl2, nie ma wolnych orbitali dla ruchu elektronów.

Mgl2 kształt struktury Lewisa

Każda cząsteczka opiera swoją strukturę lub kształt na otaczającym ją środowisku. Omówmy MgI2 kształt struktury Lewisa.

Mgl2 ma kształt liniowy. The Mgl2 cząsteczki mają liniowy kształt molekularny w wyniku braku elektrycznego odpychania między nimi. Wiązanie l-Mg-l tworzy kąt 180 stopni.

  • Liniowy MgI2 geometria molekularna ma dwa wiązania Mg-XNUMX. 
  • Atom magnezu nie zawiera samotnych par elektronów.
  • Geometria elektronowa MgI2 = liniowy. 
  • Geometria molekularna MgI2 = liniowy.

Mgl2 kąt wiązania

Geometria i struktura molekularna związku wpływa na kąty jego wiązania. Porozmawiajmy o MgI2 kąty wiązania.

Kąt wiązania Mgl2 struktura Lewisa wynosi 180 stopni. Dzieje się tak, ponieważ struktura Mgl2 jest porównywalny z CS2.

Mgl2 elektrony walencyjne

Atomy uczestniczą w reakcjach chemicznych, uwalniając swój najbardziej zewnętrzny elektron, znany jako elektrony walencyjne. Znajdźmy elektron walencyjny w MgI2.

Mgl2 ma w sumie 16 elektronów walencyjnych. W układzie okresowym magnez znajduje się w drugiej grupie, a jod w 17. grupie. Elektroniczna konfiguracja Magnezu to [Ne]3s2 a jodu to [Kr]4d105s25p5.

  • Elektron walencyjny MgI2 struktura Lewisa:
  • Magnez = 2
  • jod = 7*2=14
  • Całkowite elektrony walencyjne = 2 + 14 = 16

Mgl2 formalna opłata za strukturę Lewisa

Cząsteczki mają ładunki formalne, które służą jako przykład tego, w jaki sposób ładunki te będą się w nich pojawiać. Znajdźmy MgI2 opłata formalna.

Formalna opłata na Mgl2 cząsteczka wynosi zero. Ponieważ metal i niemetal łączą się, aby stworzyć Mgl2 joński. Oblicz opłatę formalną w następujący sposób: Opłata formalna Mgl2 = liczba elektronów walencyjnych-elektron niewiążących -½ elektronów wiążących.

  • Ładunek formalny na centralnym atomie (Mg) =2-0-2 =0
  • Ładunek formalny na otaczającym atomie jod =7-6-1=0
  • Całkowita opłata formalna na MgI2 struktura Lewisa = 0

Mgl2 Reguła oktetu struktury Lewisa

Reguła oktetu jest uzupełnieniem zewnętrznej powłoki walencyjnej atomu ośmioma elektronami. Sprawdźmy, czy MgI2 podąża za regułą oktetu, czy nie.

Reguła oktetu jest spełniona przez Mgl2 Struktura Lewisa, która ma osiem elektronów w zewnętrznej powłoce.

  1. Powłoka walencyjna magnezu ma dwa elektrony. Traci dwa elektrony ze swojej powłoki walencyjnej, gdy wiąże się z dwoma atomami jodu i uzyskuje najbliższą konfigurację gazu szlachetnego.
  2. Powłoka walencyjna jodu ma siedem elektronów. Po przyjęciu jednego elektronu, obu, jodu z magnezu, spełnili regułę oktetu. Jod ma teraz osiem elektronów walencyjnych.

Mgl2 samotne pary struktury Lewisa

Samotne pary elektronów są głównym powodem określenia zniekształcenia geometrii cząsteczki. Znajdźmy samotne pary na MgI2 Struktura Lewisa.

Mgl2 Struktura Lewisa ma zero samotnych par na atomie magnezu. Korzystając z poniższego wzoru, oblicz wolną parę na atomie Mg Mgl2 cząsteczka. Samotna para na Mg = elektron walencyjny na Mg – liczba wiązań (Mg-l)/2.

  • Elektron walencyjny na Mg= 2
  • Wiązanie Mg-I =2
  • Samotna para = 2-2/2 =0

Mgl2 hybrydyzacja

Orbitale są łączone podczas procesu hybrydyzacji w celu wytworzenia nowych orbitali o zasadniczo różnych energiach. Sprawdźmy hybrydyzację MgI2.

Hybrydyzacja to Sp w strukturze Lewisa Mgl2. Wynika to z połączenia jednego orbitalu s z jednym orbitalem p, co daje Stericowi numer dwa. Te nowe orbitale mają podobną symetrię.

Is Mgl2 solidny?

Bryła to substancja, która jest sztywna w swojej strukturze i ma określony kształt. Zobaczmy, czy MgI2 jest solidny, czy nie.

Mgl2 jest krystaliczną substancją stałą. Cząsteczka mgi2 jest koloru białego i bezwonna. Można go wytworzyć w reakcji HCl z MgO, MgCO3i MgOH. 

Dlaczego i jak jest Mgl2 solidny?

Mgl2 jest solidny, ponieważ może mieć określony kształt i strukturę. Temperatura topnienia tego ciała stałego jest różna w różnych temperaturach 637°C i 41°C.

Is Mgl2 Rozpuszczalny w wodzie?

Halogenki są rozpuszczalne w wodzie zgodnie z zasadą rozpuszczalności. Sprawdźmy, czy MgI2 jest rozpuszczalny w wodzie lub nie.

Mgl2 jest dobrze rozpuszczalny w wodzie. Mgl2 rozpuszczalność zależy od różnych temperatur iw różnych formach.

  • 54.7 g mgi2/100 cm3 wody (0 °C)
  • 148 g mgi2/100 cm3 wody (18 °C)
  • 81 g mgi2/100 cm3 wody (20 °C)

Dlaczego Mgl2 Rozpuszczalny w wodzie?

Mgl2 jest rozpuszczalny w wodzie, ponieważ jest związkiem jonowym z jonami Mg2+ i 2I-. Ponieważ mają przeciwny ładunek, jony te są tylko słabo rozpuszczalne w wodzie. Jony naładowane ujemnie przyciągają część dodatnią, a jony naładowane dodatnio przyciągają część ujemną.

Is Mgl2 polarny czy niepolarny?

Polarność lub niepolarność cząsteczki zależy od jej momentu dipolowego i układu atomu. Dowiedzmy się, czy MgI2 cząsteczka jest polarna lub niepolarna.

Mgl2 jest cząsteczką niepolarną, a nie polarną. Geometria jest symetryczna, ponieważ centralny atom nie ma samotnych par. Jej liniowa geometria zawiera przyczynę jego niepolarnej natury.

Dlaczego Mgl2 niepolarny?

Mgl2 Struktura Lewisa jest niepolarna. Ze względu na liniowy kształt wiązania Mg-I cząsteczki Mgi2 są ułożone w symetryczny szereg. Wpływają na to dwa czynniki: różnica elektroujemności i polaryzacja.

Jak jest Mgl2 niepolarny?

  • Ponieważ dwa wiązania w MgI2 mają ten sam rozmiar i są przeciwstawne, ich suma wynosi zero, co daje Mgl2 polarny. 
  • Różnica elektroujemności między Mg2+ i 2I- wynosi około 1.3.
  • Wiązania magnezowo-jodowe są jednak bardziej spolaryzowane w kierunku jodu.
  • Ponieważ magnez jest bardziej elektrododatni niż jod.
  • W wyniku tego Mgl2 cząsteczka jest sklasyfikowana jako cząsteczka niepolarna i Mgl2 stają się niepolarne.

Is Mgl2 związek molekularny?

Związek cząsteczkowy odnosi się do związku kowalencyjnego utworzonego przez współdzielenie elektronów. Dowiedzmy się, czy MgI2 jest molekularny, czy nie.

Mgl2 nie jest substancją molekularną. Wynika to z jego właściwości, jest to związek jonowy, a nie molekularny.

Dlaczego i jak jest Mgl2 nie związek molekularny?

Mgl2 Struktura Lewisa nie jest związkiem cząsteczkowym. Ponieważ magnez jest metalem, podczas gdy jod jest niemetalem. Atomy biorące udział w wiązaniu są przeciwstawne, a bieguny oddalone od siebie. W rezultacie dzielenie się nie może pomóc im zbliżyć się.

Is Mgl2 kwas czy zasada?

W zależności od zdolności do przyjmowania lub oddawania par elektronów można określić kwasowość lub zasadowość. Dowiedzmy się, czy MgI2 bardziej szczegółowo jest kwaśny lub zasadowy.

Mgl2 jest związkiem obojętnym, ani kwasem, ani zasadą. Obecność metalu i niemetalu, które łączą się, tworząc sól halogenkową, znaną również jako sól nieorganiczna, nadaje mu neutralny charakter.

Dlaczego i jak jest Mgl2 neutralny?

Mgl2 jest obojętny, ponieważ pH roztworu wodnego zawierającego sól metalu i niemetalu wynosiłoby 7, co jest obojętne. 

Is Mgl2 elektrolit?

Elektrolity to substancje rozpuszczone w wodzie lub innych chemikaliach przewodzących prąd elektryczny. Określmy, czy MgI2 jest elektrolitem, czy nie.

Mgl2 jest elektrolitem. Gdy obecna jest woda lub inne środowisko wodne, może ono rozpaść się na odpowiednie jony Mg2+ i 2I-. Może to być spowodowane różnicą w elektroujemności, która wynika z bycia jonowym.

Dlaczego i jak jest Mgl2 elektrolit?

Mgl2 jest elektrolitem, ponieważ polimeryzacja podnosi lepkość elektrolitu. Jony Mg2+ pokrywają metal nieszlachetny, tworząc stabilny elektrolit stały. W roztworze wodnym Mgl2 rozkłada się na jony i przewodzi prąd.

Is Mgl2 sól?

Sól jest substancją chemiczną składającą się z kationów i anionów, jednak nie posiada żadnego ładunku netto. Zobaczmy, czy MgI2 jest sól czy nie.

Mgl2 jest solą, ponieważ ma różne ładunki wewnętrzne. W rezultacie rozpadnie się na jony Mg2+ i 2I-. Są one również znane jako sole halogenków. Fakt, że substancje jonowe mogą rozdzielać się na jony w dowolnym rozpuszczalniku, powoduje, że zachowują się one jak sole.

Is Mgl2 jonowy czy kowalencyjny?

Kationy tracą elektrony, a aniony nabywają elektrony w połączeniu jonowym. Zobaczmy, czy MgI2 jest jonowy lub kowalencyjny.

Mgl2 jest raczej związkiem jonowym niż kowalencyjnym. Może to być spowodowane istnieniem wiązań jonowych między magnezem a jodem. Jod działa jako anion, a magnez jako kation.

Dlaczego i jak jest Mgl2 joński?

Mgl2 związek wykazuje wiązanie jonowe z powodu wzajemnego oddziaływania metalu i niemetalu. Dwa wiązania w cząsteczce mgi2 przyjmują postać liniową, która umieszcza je w miarę możliwości na przeciwległych końcach atomu mg.

Wnioski

Jodek magnezu lub dijodek magnezu to dwie nazwy MgI2. Krystaliczne ciało stałe, MgI2 jest. MgI2 Struktura Lewisa ma 16 elektronów walencyjnych. Pozycję niewspólnych par elektronów i wiązań kowalencyjnych pokazano w MgI2 Struktura Lewisa. W atomie magnezu nie ma samotnych par elektronów.

Przeczytaj także: