W tym artykule omówimy strukturę lewisa mgf2, geometrię molekularną, formalne obliczanie ładunku, hybrydyzację i jej zastosowania.
Każdy atom magnezu i każdy atom fluoru mają dwa pojedyncze wiązania w strukturze Lewisa MgF2. Dwa atomy fluoru otaczają atom magnezu. Nie ma samotnych par na magnezie, jednak są trzy samotne pary na obu atomach fluoru.
1. Jak narysować MGF2 struktura Lewisa:
Strukturę Lewisa fluorku magnezu należy badać w połączeniu ze strukturą Lewisa atomów magnezu i fluoru. Liczba atomowa magnezu wynosi 12, a jego konfiguracja elektroniczna to 1s2 2s2 2p6 3s2. Daje to magnezowi całkowitą liczbę elektronów walencyjnych równą 2. Z drugiej strony, fluor ma liczbę atomową 9 i konfigurację elektronową 1s2 2s2 2p5. W tym przypadku fluor ma 9 elektronów walencyjnych.
Etapy rysowania struktury Lewisa fluorku magnezu (MgF2):
Krok 1: Określ maksymalną liczbę elektronów walencyjnych dostępnych w pojedynczej cząsteczce fluorku magnezu
Jest ich szesnaście, ponieważ dwa mają atomy magnezu, a czternaście mają dwa atomy fluoru.
Krok 2: Określ, ile elektronów walencyjnych potrzebuje jedna cząsteczka fluorku magnezu, aby uzupełnić swój oktet
Jest osiem, ponieważ zarówno atomy fluoru, jak i magnezu wymagają jednego, a atom magnezu wymaga sześciu. Należy pamiętać, że atom magnezu dostarczy dwa elektrony walencyjne, a każdy atom fluoru otrzyma jeden.
Krok 3: Zidentyfikuj główny atom
Ponieważ ten atom istnieje jako pojedyncza rzecz, jest to magnez.
Krok 4: Określ rodzaj połączenia, które tworzy się między zaangażowanymi atomami
Pomiędzy każdym ogniwem magnezowym i fluorowym powstają tylko pojedyncze wiązania.
Krok 5: Połącz wszystkie podane fakty, aby utworzyć strukturę Lewisa
2. Geometria molekularna fluorku magnezu:
Geometria molekularna fluorku magnezu jest badana za pomocą teorii VSEPR. Zgodnie z tą ideą cząsteczka fluorku magnezu musi spełniać następujące kryteria, aby mieć strukturę liniową:
- Dwie wiążące pary elektronów
- Domeny elektronowe to dwa
- Samotne pary to zero
Połączenia Struktura Lewisa ujawnia, że fluorek magnezu (MgF2) ma liniową geometrię molekularną. Trójatomowy MgF2 cząsteczka ma najprostszą strukturę, ponieważ wszystkie zaangażowane atomy są ustawione w linii prostej pod kątem 180°.
3. MGF2 opłata formalna struktury Lewisa:
Ładunek formalny obecny na atomie magnezu w MgF2 cząsteczka jest taka sama jak rzeczywisty ładunek na atomie magnezu.
Stosując następujący wzór, możemy znaleźć ładunek formalny na atomie magnezu w MgF2 cząsteczka:
MgF2 formalny ładunek cząsteczki na atomie magnezu = (VE (Mg) – LE (Mg – ½ (BE))
VE (Mg) = atom magnezu w MgF2 cząsteczka ma elektron walencyjny.
LE (Mg) = Samotne pary elektronów w MgF2 atom magnezu cząsteczki.
BE = atom Mg w MgF2 cząsteczka ma parę wiązań elektronowych.
W MgF2 cząsteczka, obliczany jest ładunek formalny na atomie magnezu.
MgF2 cząsteczka zawiera dwa elektrony walencyjne, a cztery elektrony wiążące na atomie magnezu powstały z dwóch pojedynczych wiązań sprzężonych z atomami fluoru i braku samotnej pary elektronów.
MgF2 Stwierdzono, że formalny ładunek cząsteczki na atomie magnezu wynosi = (2-0-(4/2)) = 0
4. MGF2 hybrydyzacja:
W fluorku magnezu (MgF .) nie będzie struktury hybrydyzacyjnej2), ponieważ fluor magnezu nie jest związkiem kowalencyjnym. Ponieważ magnez ma niską elektroujemność, traci dwa elektrony walencyjne, gdy łączy się z niemetalem, co daje ładunek +2.
5. MGF2 Reguła oktetu struktury Lewisa:
Ta reguła ogranicza liczbę elektronów walencyjnych w najbardziej zewnętrznej powłoce atomu do maksymalnie ośmiu. Warto zauważyć, że maksymalna liczba elektronów walencyjnych, które mogą być umieszczone w zewnętrznej powłoce zgodnie z tą zasadą, jest interesująca, ponieważ kilka grup w układzie okresowym przeczy tej normie i powiększa swoją zewnętrzną powłokę, aby przyjąć dodatkowe elektrony walencyjne.
6. MGF2 Zastosowania:
- Wielowarstwowe antyrefleksyjne powłoki optyczne na szkle
- Jako trwały materiał na soczewki, który eliminuje dwójłomność w promieniowaniu UV i IR.
- W głębokich i próżniowych obszarach UV MgF2 okna są powszechnie stosowane. Są długotrwałe i powodują niewiele nieprawidłowości.
Wnioski:
Fluorek magnezu (MgF2) jest związkiem jonowym, badamy jego struktura Lewisa, kształt, obliczanie ładunku formalnego, hybrydyzacja i jej zastosowania.
Przeczytaj także:
- Struktura Lewisa
- Struktura Lewisa Pf4
- Struktura Lewisa Sro
- Struktura Lewisa Nh3cl
- Struktura Lewisa Pof3
- Struktura Lewisa Bebr2
- Struktura Lewisa Xeo2f2
- Struktura Lewisa Ch4
- Struktura Bn Lewisa
- Struktura Lewisa kwasu siarkowego
Cześć… Jestem DN Madhusudan, ukończyłem studia magisterskie z chemii ogólnej na Uniwersytecie w Mysore. Poza tym lubię czytać i słuchać muzyki.
Połączmy się poprzez LinkedIn: