Struktura Lewisa MGCL2: rysunki, hybrydyzacja, kształt, ładunki, pary

W tym artykule badamy strukturę lewisa mgcl2, ładunek formalny, geometrię molekularną, hybrydyzację i jej zastosowania.

1. Jak narysować MGCL₂ Struktura Lewisa
2. Ładunek formalny: MgCl₂ Struktura Lewisa
3. MgCl₂ geometria elektronowa i molekularna
4. MGCL₂ zastosowania

Z solanki możemy ekstrahować uwodniony MgCl₂. MgCl₂ roztwory mogą również mieć różne stopnie goryczy, które zależą od ilości obecnego Mg.

1. Jak narysować MGCL₂ Struktura Lewisa:

Połączenia Struktura Lewisa podaje liczbę elektronów walencyjnych i elektronów par wiązań w cząsteczce MgCl2. Teoria VSEPR, która zakłada, że ​​cząsteczki przyjmują strukturę geometryczną MgCl2, w której elektrony są od siebie oddzielone, może być następnie wykorzystana do przewidywania geometrii cząsteczki MgCl2.

Magnez jest centralnym atomem, otoczonym z dwóch stron przez atomy chloru. Magnez zawiera dwa skrajne elektrony walencyjne lub dwa elektrony w zewnętrznej powłoce, w porównaniu z zaledwie siedmioma w przypadku chloru. Oktet atomu końcowego chloru jest uzupełniony pojedynczym elektronem. W rezultacie dwa atomy chloru tworzą wiązania kowalencyjne z atomem magnezu, nie pozostawiając wolnych par na atomie magnezu. Brak elektronicznego odpychania powoduje MgCl₂ cząsteczka przyjmująca liniową strukturę molekularną, taką jak NO₂⁺ i CS₂, zgodnie z teorią VSEPR. Wiązania Mg-Cl w MgCl₂ cząsteczki są umieszczone symetrycznie wokół geometrii liniowej, dając MgCl₂ cząsteczka ma formę liniową.

Aby narysować MgCl₂ Struktura Lewisa, wykonaj następujące kroki:

Krok-1: Struktura Lewisa atomu Mg

W układzie okresowym, magnez należy do metali ziem alkalicznych grupa, a chlor należy do grupy halogenowej. Magnez ma dwa, a chlor siedem elektronów walencyjnych w swoich najbardziej zewnętrznych powłokach.

Oblicz całkowitą liczbę elektronów walencyjnych w MgCl₂ cząsteczka. Pierwszym krokiem jest ustalenie, ile elektronów znajduje się w zewnętrznej powłoce walencyjnej MgCl2 Struktura Lewisa. Kropki na MgCl₂ Wskazuje na to diagram Lewisa. Centralny atom magnezu w MgCl₂ cząsteczka jest reprezentowana w następujący sposób:

Jeden rdzeń atomu magnezu i dwa atomy chloru tworzą MgCl₂ cząsteczka.

W rezultacie w MgCl2 Struktura Lewisa (struktura kropkowa), całkowita liczba dostępnych elektronów zewnętrznej powłoki walencyjnej wynosi 2 + 2 × 7= 16.

Obliczanie MgCl₂ elektrony walencyjne cząsteczki

Wybierz atom o mniejszej wartości elektroujemnej i umieść go w MgCl₂geometria molekularna. Na tym etapie wybierzemy atom o najmniejszej wartości elektroujemnej cząsteczki MgCl2, aby umieścić go w środku Struktura Lewisa diagram. W układzie okresowym wartość elektroujemności wzrasta od lewej do prawej i spada od góry do dołu.

Step-2: Struktura Lewisa atomu Cl

Magnez jest drugim atomem w grupie metali ziem alkalicznych. Drugim członkiem rodziny halogenów jest chlor. Atom magnezu ma mniejszą wartość elektroujemną niż atom chloru.

w MgCl2 Struktura Lewisa diagramu, atom magnezu może być atomem centralnym. W konsekwencji w MgCl2 Struktura Lewisa, rdzeń magnezowy znajduje się w dwukońcu geometrii liniowej, przy czym obecne są oba chlory.

Krok 3: MgCl₂ Struktura Lewisa

Dwa pojedyncze wiązania łączą MgCl₂ atomy zewnętrzne i centralne cząsteczki (Mg-Cl).

Policz liczbę elektronów użytych w MgCl₂ struktura aż do zewnętrznej powłoki walencyjnej. Każdy atom magnezu jest związany z dwoma atomami chloru i tworzy dwa wiązania Mg-Cl.

Użyliśmy więc czterech z 16 elektronów walencyjnych dostępnych dla MgCl₂ Dwa wiązania Mg-Cl o strukturze Lewisa. Mg w MgCl₂ cząsteczka nie zawiera samotnych par elektronów. Dodatkowy elektron w MgCl₂Geometria molekularna jest zbędna. Przypisz elektrony walencyjne w parach wiązań Mg-Cl, zaczynając od atomów magnezu i 2 atomów chloru w MgCl₂ cząsteczka.

Zwykle zaczynamy od elektronów walencyjnych ze środkowego atomu magnezu w MgCl₂ Schemat struktury Lewisa. Owiń najpierw elektrony walencyjne pary wiązań rdzenia atomu magnezu.

Aby osiągnąć stabilność cząsteczki, magnez potrzebuje czterech elektronów w swojej najbardziej zewnętrznej powłoce walencyjnej. Ze względu na dwa pojedyncze wiązania, magnez ma już cztery elektrony. Elektron walencyjny jest następnie umieszczany wokół siedmiu elektronów atomu chloru. MgCl₂ dwa atomy chloru w cząsteczce otrzymały w sumie 12 elektronów walencyjnych.

W MgCl2 struktura Lewisa powyżej cztery elektrony są umieszczone wokół atomu magnezu, co oznaczono kropką. Z czterema elektronami w swojej najbardziej zewnętrznej powłoce walencyjnej, atom magnezu uzupełnia stabilność molekularną MgCl₂ cząsteczka.

Korzystanie z MgCl2 Struktura Lewisa, oszacuj, ile najbardziej zewnętrznych elektronów powłoki walencyjnej jest wykorzystywanych. W MgCl2 struktura Lewisa, cztery elektrony są pokazane jako kropki, podczas gdy dwa pojedyncze wiązania mają po dwa elektrony. W rezultacie MgCl₂ Najbardziej zewnętrzne elektrony powłoki walencyjnej cząsteczki to 4 + 12 = 16.

W MgCl2 Struktura Lewisa, używaliśmy do tej pory 16 z ośmiu najbardziej zewnętrznych elektronów powłoki walencyjnej.

Zakończ stabilność środkowego atomu magnezu i dodaj wiązanie kowalencyjne, jeśli to konieczne. Magnez jest atomem rdzenia w MgCl2 Struktura Lewisa, z dwoma pojedynczymi wiązaniami łączącymi go z atomami chloru (Mg-Cl). Ma już cztery elektrony dzięki dwóm pojedynczym wiązaniom. Z tego powodu reguła oktetu dotyczy chloru na MgCl₂ma dwa terminale i ma wokół siebie osiem elektronów.

2. Ładunek formalny: MgCl₂ Struktura Lewisa:

Formalny ładunek na atomie magnezu jest równy jego rzeczywistemu ładunkowi w MgCl2 struktura Lewisa.

Korzystając ze wzoru, obliczyć formalny ładunek na centralnym atomie magnezu MgCl₂ cząsteczka:

W MgCl₂ cząsteczka, formalny ładunek atomu magnezu wynosi = (VE (Mg) – LE (Mg – ½ (BE))

VE (Mg) = elektron walencyjny w MgCl₂ atom magnezu w cząsteczce

LE (Mg) = Samotne pary elektronów w MgCl₂ atom magnezu cząsteczki.

Elektron pary wiązań w atomie Mg MgCl₂ cząsteczka (BE).

W MgCl₂ cząsteczki, określa się ładunek formalny na atomie magnezu.

MgCl₂ ma dwa elektrony walencyjne, cztery elektrony wiążące i nie ma elektronów samotnych par w swoim atomie magnezu.

Jak w powyższym wzorze, zastąp te wartości atomem magnezu.

MgCl₂ formalny ładunek cząsteczki na atomie magnezu = (2-0-(4/2)) = 0

MgCl2 Struktura Lewisa ma zerowy ładunek formalny na rdzeniu atomu magnezu.

3. MgCl₂ geometria elektronowa i molekularna:

Zgodnie z teorią VSEPR, MgCl₂ posiada liniową geometrię molekularną. Ponieważ dwa atomy chloru wokół centralnego atomu, magnezu, mają dwa wiązania Mg-Cl. W geometrii liniowej połączenie Cl-Mg-Cl tworzy kąt 180 stopni.

W liniowym MgCl . występują dwa wiązania Mg-Cl₂ geometria molekularna.

MgCl₂ ma liniową geometrię elektronową, ponieważ atom magnezu nie ma samotnych par elektronów. MgCl₂Z drugiej strony geometria molekularna jest liniowa.

Jak obliczyć MgCl₂'s molekularny kształt

Obliczanie par elektronowych w MgCl₂ geometria cząsteczki:

Oblicz ilość samotnych pary na strukturze Lewisa MgCl2 jądro atomu.

Samotne pary elektronów są głównym powodem MgCl₂ zniekształcenia geometrii cząsteczek, musimy dowiedzieć się, ile jest ich na atomie jądra w struktura Lewisa.

Znajdź wolną parę na centralnym atomie magnezu MgCl₂ cząsteczkę za pomocą poniższego wzoru.

LP (Mg) = VE (Mg) – NA (Mg-Cl)/2

Samotna para na atomie magnezu w środku = LP (Mg)

Elektron walencyjny centralnego atomu magnezu = VE (Mg)

Liczba wiązań Mg-Cl = NA (Mg-Cl)

MgCl₂ Obliczanie pojedynczych par cząsteczek

Magnez ma dwa elektrony w swojej najbardziej zewnętrznej powłoce walencyjnej, stąd MgCl₂ ma dwa wiązania Mg-Cl.

W konsekwencji otrzymuje się LP (Mg) = (2-2)/2 = 0.

Samotna para na magnezie wynosi zero w MgCl₂ geometria elektronowa. Oznacza to, że atom magnezu w rdzeniu nie ma samotnych par.

Oblicz liczbę MgCl₂ Hybrydyzacja molekularna Geometrii Molekularnej

Jak określić hybrydyzację MgCl₂ cząsteczka? MgCl₂Należy teraz określić numer hybrydyzacji molekularnej.

MgCl₂ hybrydyzacja molekularna ma następujący wzór:

MgCl₂ Nr Hyb = NA (wiązania Mg-Cl) + LP (Mg)

MgCl₂ Lp. Hy= liczba MgCl₂ hybrydyzacje

NA = liczba wiązań Mg-Cl (wiązania Mg-Cl)

Samotna para na atomie magnezu w środku = LP (Mg)

MgCl₂ Obliczanie liczby hybrydyzacji cząsteczek

Magnez jest kluczowym składnikiem MgCl₂ cząsteczka, ponieważ zawiera dwa atomy chloru i nie zawiera samotnych par. Liczba MgCl₂ hybrydyzacje są następujące:

MgCl₂ Nr Hyb = 2 + 0 = 2

MgCl₂ cząsteczka ma dwie hybrydyzacje. Jeden orbital s i jeden orbital p łączą się, aby uzyskać orbital cząsteczki, co jest znane jako hybrydyzacja sp.

Notacja geometrii molekularnej dla MgCl₂:

W odniesieniu do teorii odpychania par elektronów powłoki walencyjnej, geometria molekularna MgCl₂ występuje jako:

MgCl₂ ma następującą notację AXN:

Symbol A pokazuje centralny magnez w MgCl₂ Struktura.

Litera X wskazuje pary związane elektronowo z atomem rdzenia w Mg-Cl.

Symbol N oznacza samotne pary elektronów na rdzeniu atomu magnezu.

MgCl₂ notacja geometrii molekularnej

Centralnym atomem jest magnez, który wydaje się mieć dwie połączone pary elektronów (dwie Mg-Cl) i nie ma pojedynczych par. Typowy wzór geometrii cząsteczkowej dla MgCl₂ jest AX₂.

Zatem zgodnie z teorią VSEPR geometria molekularna i geometria elektronowa MgCl₂ cząsteczka z AX₂ Formuła ogólna będzie obydwoma liniowymi formami geometrycznymi.

4. MGCL₂ wykorzystuje:

Służy do zarządzania lodem podczas odladzania dróg i chodników w niskich temperaturach. MgCl₂ służy do usuwania pyłu i zapobiegania erozji wietrznej.

Bezwodny chlorek magnezu jest wykorzystywany jako prekursor metalicznego magnezu.

Głównym prekursorem metalicznego magnezu jest bezwodny MgCl₂.

Chlorek magnezu jest jednym z kilku związków wykorzystywanych do zarządzania kurzem, stabilizacji gleby i ograniczania erozji wietrznej.

Dodatek MgCl₂ do konwencjonalnych katalizatorów poprawia ich aktywność.

Chlorek magnezu jest zawarty w wielu produktach nutraceutycznych i leczniczych.

Wnioski:

W tym artykule omówiliśmy halogenek jonowy, czyli chlorek magnezu. uwzględniliśmy kroki, aby narysuj strukturę Lewisa. Poza tym rozmawialiśmy o formalnym obliczaniu ładunku, geometrii i zastosowaniach MgCl₂.

Przeczytaj także:

• Struktura Lewisa So2cl2
• Struktura Lewisa Brf4
• Struktura Lewisa Nh2cooh
• Struktura Lewisa Sof4
• Struktura Lewisa kwasu azotawego
• Struktura Lewisa Li2
• Struktura Lewisa SF6
• Struktura Lewisa Io2
• Struktura Lewisa Pbr5
• Struktura Kcl Lewisa