Rtęć jest ciekłym metalem w układzie okresowym. Wyjaśnijmy fakty związane z rtęcią.
Rtęć to ciężka, błyszcząca i srebrzysta płynna metaliczna substancja. Ma romboedryczną strukturę krystaliczną. Rtęć nie uczestniczy w reakcji z większością kwasów, ale reaguje z siarkowodorem (H2S). Maksymalnie metale (z wyjątkiem żelaza) są rozpuszczane w rtęci, tworząc amalgamat.
Skupmy się w tym artykule na pozycji rtęci w układzie okresowym, topnieniu, a także jej temperaturze wrzenia, promieniu jonowym, izotopach, energii jonizacji i wielu innych faktach dotyczących rtęci.
Symbol rtęci
Symbol jest używany w chemii do opisu lub zapisu dowolnego pierwiastka chemicznego w krótkiej formie. Napiszmy symbol chemiczny rtęci.
Symbolem chemicznym rtęci jest Hg. Skrót ten pochodzi od łacińskiej nazwy „hydrargyrum”, która wcześniej była używana zamiast słowa „rtęć”. Znaczenie słowa „hydrargyrum” to płynne srebro.
Grupa rtęci w układzie okresowym
Grupa w układzie okresowym opisuje kolumnę, która składa się z zestawu pierwiastków o prawie tej samej konfiguracji elektronowej. Ustalmy grupę rtęci.
Rtęć należy do grupy 12 (IIb) po cynku (Zn) i kadmie (Cd), a przed kopernikiem (Cn).
Okres rtęci w układzie okresowym
A okres to poziomy rząd pierwiastków chemicznych, które mają prawie podobne właściwości. Przewidujmy okres Hg w układzie okresowym.
Merkury należy do 6th okres układu okresowego między złotem (Au) a tytanem (Ti).
Blok rtęci w układzie okresowym
Blok składa się z więcej niż jednej grupy i okresu pierwiastków chemicznych o podobnych właściwościach fizycznych i chemicznych. Omówmy blok rtęci w układzie okresowym.
Merkury jest pierwiastkiem bloku d, ponieważ zawiera wypełniony orbital d (5d10) i ten d-orbital zaczyna wypełniać się w końcu, nawet po 6s.
Liczba atomowa rtęci
Połączenia Liczba atomowa to nic innego jak całkowity ładunek jądrowy lub całkowita liczba protonów w jądrze. Porozmawiajmy szczegółowo o liczbie atomowej rtęci.
Liczba atomowa rtęci wynosi 80, ponieważ ma ona 80 protonów w dodatnio naładowanym jądrze. Ładunek jądrowy rtęci również wynosi 80.
Masa atomowa rtęci
Waga atomowa jest opisana jako waga jednego atomu pierwiastka. Zbadajmy masę atomową Hg.
Merkury ma masę atomową 200.59 amu (jednostka masy atomowej). To jest rzeczywista waga atomu rtęci.
Elektroujemność rtęci według Paulinga
Połączenia elektroujemność dowolnego pierwiastka jest właściwością przyciągania wiążących elektronów do siebie z wiązania kowalencyjnego. Przewidujmy elektroujemność Hg.
Elektroujemność rtęci wynosi 2.0 według skali Paulinga. Elektroujemność jest terminem niejednoznacznym.
Gęstość atomowa rtęci
Gęstość atomową uzyskuje się pomiędzy stosunkiem masy atomowej do objętości atomowej. Obliczmy gęstość atomową rtęci.
Rtęć ma gęstość atomową 13.6 g/ml. Oznacza to, że rtęć jest 13.6 razy gęstsza niż woda, ponieważ woda ma gęstość atomową 1.0 g/ml.
Temperatura topnienia rtęci
Temperatura topnienia określa określoną temperaturę, w której ciało stałe przechodzi w stan ciekły. Sprawdźmy temperaturę topnienia rtęci.
Merkury ma temperaturę topnienia -38.830 Temperatura topnienia Hg jest znacznie niższa niż temperatura pokojowa.
Temperatura wrzenia rtęci
Temperatura wrzenia wskazuje określoną temperaturę, w której ciśnienie pary cieczy staje się równe ciśnieniu atmosferycznemu. Zbadajmy temperaturę wrzenia Hg.
Rtęć ma stosunkowo wyższą temperaturę wrzenia 356.70 C.
Promień Mercury Van der Waals
Połączenia Promień Van der Waalsa definiuje się jako połowę odległości między dwoma atomami, które nie są połączone żadnym rodzajem wiązania. Wyjaśnijmy promień Van der Waalsa Hg.
Merkury ma promień Van der Waalsa 155 pm lub 0.155 nm i ma nieco mniejszy promień atomowy 151 pm niż promień Van der Waalsa.
Promień jonowy/kowalencyjny rtęci
Połączenia promień jonowy jest promieniem jonu i promień kowalencyjny to połowa odległości między dwoma atomami, które są połączone wiązaniami kowalencyjnymi. Rozumiemy to w kategoriach Hg.
Merkury ma kowalencyjny promień 132 pm, który jest znacznie mniejszy niż jego promień atomowy i promień Van der Waalsa. Promień jonowy Hg+1 i Hg+2 jest odpowiednio 133 i 116 po południu.
Izotopy rtęci
Izotopy należą do rodziny pierwiastków chemicznych o tym samym ładunku jądrowym lub liczbie atomowej w swoim jądrze. Omówmy szczegółowo izotopy rtęci.
| Izotopy | Obfitość (w %) | Tryb zaniku |
| 194Hg | syn | ε |
| 195Hg | syn | ε |
| 196Hg | 0.15 | stabilny |
| 197Hg | syn | ε |
| 198Hg | 10.04 | stabilny |
| 199Hg | 16.94 | stabilny |
| 200Hg | 23.14 | stabilny |
| 201Hg | 13.17 | stabilny |
| 202Hg | 29.74 | stabilny |
| 203Hg | syn | β- |
| 204Hg | 6.82 | stabilny |
Elektroniczna obudowa rtęci
Powłokę elektroniczną można traktować jako określony stan energetyczny, w którym znajdują się elektrony. Obliczmy całkowitą liczbę powłok elektronicznych w Hg.
Merkury zawiera sześć powłok elektronicznych w konfiguracji elektronowej. Ma 2,8,18,32,18 i 2 elektrony w odpowiednich powłokach elektronicznych.
Energia rtęci pierwszej jonizacji
Pierwsza energia jonizacji to minimalna energia wymagana do uwolnienia najbardziej luźno związanego elektronu z neutralnego atomu. Wyjaśnijmy to w kategoriach Hg.
Rtęć ma pierwszą energię jonizacji 1007.1 KJ/mol. Wartość ta jest stosunkowo wysoka, ponieważ pierwszy elektron walencyjny jest usuwany z wypełnionego orbitalu 6s. W związku z tym zniszczona zostaje stabilna konfiguracja elektronowa.
Energia rtęci drugiej jonizacji
Druga energia jonizacji to energia potrzebna do usunięcia 2nd elektron z powłoki walencyjnej atomu. Poznajmy drugą energię jonizacji rtęci.
Druga energia jonizacji rtęci wynosi 1810 KJ/mol.
Energia rtęci trzeciej jonizacji
Trzecia energia jonizacji to energia wymagana do usunięcia jednego elektronu z jonu dwudodatniego z jego powłoki walencyjnej. Obliczmy to dla rtęci.
Merkury ma znacznie wyższe 3rd energia jonizacji, która wynosi 3300 KJ/mol.
Stany utleniania rtęci
Połączenia stan utlenienia lub liczba utlenienia to liczba elektronów uzyskanych lub utraconych przez element. Zobaczmy stan utlenienia rtęci.
Rtęć może występować w trzech stopniach utlenienia. Oni są-
- Hg (0)- elementarna rtęć.
- Hg (I) – rtęć rtęciowa.
- Hg (II) – rtęć rtęciowa.
Konfiguracje elektronów rtęci
Konfiguracja elektronowa to nic innego jak ułożenie elektronów w różnych powłokach elektronicznych. Wyjaśnijmy konfigurację elektronową Hg.
Merkury ma 80 elektronów, które są ułożone jako : [Xe] 4f14 5d10 6s2.
Numer CAS rtęci
Numer rejestru CAS to konkretny numer, który odnosi się do pierwiastka chemicznego. Sprawdźmy numer CAS rtęci.
Mercury ma numer rejestracyjny CAS 7439-97-6.
Identyfikator Mercury ChemSpider
ChemSpider ID to bezpłatna baza danych struktur chemicznych, która dostarcza różnych informacji o budowie pierwiastka chemicznego. Dowiedzmy się tego dla rtęci.
Identyfikator rtęci w ChemSpider to 22373.
Klasyfikacja chemiczna rtęci
Systemy klasyfikacji chemicznej próbują klasyfikować pierwiastki chemiczne w zależności od ich właściwości i konfiguracji elektronowej. Zróbmy to dla Hg.
Rtęć jest klasyfikowana jako substancja metaliczna bloku d. Ale to nie jest metal przejściowy ponieważ nie ma częściowo wypełnionego orbitalu d (5d10).
Stan rtęci w temperaturze pokojowej
Stan każdego pierwiastka chemicznego zależy od jego temperatury topnienia i wrzenia, a także międzycząsteczkowej siły przyciągania. Wyjaśnijmy to szczegółowo.
Rtęć jest cieczą w temperaturze pokojowej, ponieważ ma znacznie niższą temperaturę topnienia i stosunkowo wyższą temperaturę wrzenia niż temperatura pokojowa.
Czy rtęć jest paramagnetyczna?
Paramagnetyzm to forma magnetyzmu, w której elementy są słabo przyciągane przez pole magnetyczne. Zobaczmy, czy rtęć jest paramagnetyczna, czy nie.
Rtęć nie jest związkiem paramagnetycznym, ponieważ nie zawiera niesparowanych elektronów. Wszystkie elektrony Hg są sparowane. Dlatego jest to diamagnetyczny złożony.
Wnioski
Rtęć jest jedynym ciekłym metalem w układzie okresowym. Stosowany jest głównie do tworzenia amalgamatów z różnymi metalami, takimi jak złoto i srebro. Ma również różne zastosowania w świetlówkach, termometrach, barometrach, zaworach pływakowych itp.
