Właściwości siarczku litu (Li2S) (25 faktów, które powinieneś wiedzieć)

Siarczek litu jest związkiem jonowym, w którym dwa lity są połączone z jedną siarką. Porozmawiajmy o różnych faktach związanych z Li2S w artykule.

Siarczek litu jest związkiem nieorganicznym, który powstaje w wyniku reakcji litu z siarką. Jest mieszalny z wodą, etanolem i kwasem. Li2S jest związkiem o geometrii czworościennej. Li2S łatwo utlenia się w powietrzu, uwalniając bardzo toksyczny gaz zwany siarkowodorem.

Siarczek litu jest stosowany głównie w produkcji akumulatorów litowo-siarkowych. Przeanalizujmy stan utlenienia, gęstość molową, lepkość siarczku litu w kolejnych rozdziałach.

Nazwa IUPAC siarczku litu

Nazwa IUPAC siarczku litu to wodorosiarczek litu.

Wzór chemiczny siarczku litu

Wzór chemiczny litu siarczek jest Li2S .

właściwości siarczku litu
Struktura siarczku litu

Numer CAS siarczku litu

Numer CAS siarczku litu to 12136-58-2.

Siarczek litu chemspider ID

Chemspider ID siarczku litu to 8466 196.

Klasyfikacja chemiczna siarczku litu

  • Siarczek litu jest związkiem jonowym o charakterze nieorganicznym.
  • Siarczek litu powstaje, gdy lit metalu alkalicznego reaguje z siarką.
  • Struktura siarczku litu wygląda tak, jakby dwa atomy litu były przyłączone do jednej siarki.
  • Siarczek litu ma charakter rozpływający się.
  • Siarczek litu ma strukturę rombową.
  • Standardowa entropia molowa siarczku litu wynosi 63 J/molk.

Masa molowa siarczku litu

Masa molowa siarczku litu wynosi 49.95 gram / mol.

Kolor siarczku litu

Kolor siarczku litu może być biały lub żółty.

Lepkość siarczku litu

Nie obserwuje się lepkości siarczku litu. Dzieje się tak, ponieważ lepkość jest właściwością obserwowaną w cieczach, a siarczek litu jest ciałem stałym w temperaturze pokojowej

Gęstość molowa siarczku litu

Gęstość molowa siarczku litu wynosi 1.67 g/cm3 .

Temperatura topnienia siarczku litu

Temperatura topnienia siarczku litu wynosi 9380C lub 1211 Kelwinów. W skali Fahrenheita jest to 17200F.

Temperatura wrzenia siarczku litu

Połączenia temperatura wrzenia litu siarczek wynosi 13720C lub 1645 kelwinów. Według skali Fahrenheita może to być 25020F.

Stan siarczku litu w temperaturze pokojowej

Stwierdzono, że siarczek litu jest substancją stałą o barwie białej lub żółtej w temperaturze pokojowej. Występuje jako struktura antyfluorytowa o rozpływającym się charakterze.

Wiązanie jonowe siarczku litu

Siarczek litu składa się z wiązania jonowego. Powstaje, gdy dodatni jon litu Li+ i ujemny jon siarczkowy S2-są przyciągane do siebie elektrostatycznie.

Promień jonowy siarczku litu

Promień jonowy wiązania litowo-siarkowego można zmieniać od 2.30 A0 do 2.51 A0 .

Konfiguracja elektronowa siarczku litu

Maksymalna liczba elektronów na orbicie ap wynosi sześć. Porozmawiajmy o konfiguracji elektronicznej siarczku litu.

Konfiguracja elektroniczna litu to 1s2 2s1 a siarka to 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. W litie występuje tylko s orbitali, podczas gdy w siarki elektrony są wypełnione zarówno w orbitalach s, jak i p.

Stan utlenienia siarczku litu

Połączenia stan utlenienia litu w litie siarczek to +1, a siarka to -2. Dzieje się tak, ponieważ każdy atom litu traci jeden ze swoich elektronów, aby stać się Li+ jon. Siarka przyjmuje elektrony z dwóch atomów litu, aby stać się S2- jonowy.

Kwasowość lub zasadowość siarczku litu

Stwierdzono, że siarczek litu jest substancją obojętną lub solą. Jest uważany za sól, ponieważ powstaje w wyniku reakcji zasady, takiej jak wodorotlenek litu, z kwasem zwanym kwasem siarkowym.

Czy siarczek litu jest bezwonny?

Siarczek litu jest bezwonną substancją stałą.

Czy siarczek litu jest paramagnetyczny?

Po usunięciu pola magnetycznego substancja paramagnetyczna traci swój magnetyzm. Zastanówmy się, czy siarczek litu jest paramagnetyczny, czy nie.

Stwierdzono, że siarczek litu jest substancją diamagnetyczną. Wszystkie elektrony w litie i siarce są sparowane. Substancja paramagnetyczna ma w sobie niesparowane elektrony. Tutaj nie ma takiego warunku. Więc siarczek litu jest diamagnetyczny.

Hydraty siarczku litu

Siarczek litu nie tworzy żadnych nawilża z wodą. Łatwo rozpuszcza się lub miesza z wodą. Więc nie utworzy żadnych hydratów.

Struktura krystaliczna siarczku litu

Struktura krystaliczna siarczku litu to antyfluoryt sześcienny. Przypomina również budową rombową.

Polaryzacja i przewodnictwo siarczku litu

  • Stwierdzono, że siarczek litu jest substancją polarną. Dzieje się tak dlatego, że istnieją dwa dodatnio naładowane jony litu i ujemnie naładowany jon siarczkowy. Te dwa elementy stanowią o charakterze polarnym.
  • Siarczek litu jest związkiem jonowym, który może mieć charakter polarny ze względu na tetraedryczną geometrię cząsteczki.
  • Dobrym przewodnikiem jest również siarczek litu.
  • Jednym z jego głównych zastosowań jest produkcja akumulatorów litowo-siarkowych.
  • Siarczek litu działa tam jak elektroda, która bardzo łatwo przewodzi prąd. Stwierdzono zatem, że siarczek litu jest dobrym przewodnikiem elektryczności.

Reakcja siarczku litu z kwasem

Lit siarczek zwykle rozpuszczają się w kwasie. Gdy siarczek litu reaguje z chlorowodorem, tworzy chlorek litu i gazowy siarkowodór. Podczas gdy z kwasem azotowym Siarczek litu tworzy azotan litu i gazowy siarkowodór.

Li2S + 2HCl → 2LiCl + H2S

Li2S + 2HNO3 → 2LiNO3 + H2S

Reakcja siarczku litu z zasadą

Kiedy lit siarczek reagują z zasadą, taką jak wodorotlenek sodu, tworzy wodorotlenek litu i siarczek sodu.

Li2S + 2NaOH → Li(OH)2 + Nie2S

Reakcja siarczku litu z tlenkiem

Nie stwierdzono reakcji siarczku litu z tlenkiem. Ponieważ nie reaguje z tlenkami.

Reakcja siarczku litu z metalem

Kiedy siarczek litu reaguje z jednym z metali, takich jak sód, tworzy siarczek sodu i lit.

Li2S + 2 Na → 2 Li + Na2S

Wnioski

Siarczek litu jest związkiem nieorganicznym stosowanym w produkcji akumulatorów litowo-siarkowych. Dlatego siarczek litu ma kolor biały lub żółty, jest stały ze stopniem utlenienia +1 i -2 odpowiednio dla litu i siarki.