Właściwości fluorku litu (LiF) (25 faktów, które powinieneś wiedzieć)

by

Fluorek litu jest związkiem nieorganicznym o budowie zbliżonej do chlorku sodu W tym artykule omówimy różne fakty związane z fluorkiem litu.

Fluorek litu jest związkiem jonowym utworzonym przez połączenie metalu alkalicznego, litu i halogenu, fluoru. Ma gorzki lub słony smak o liniowym kształcie. Stwierdzono, że jego współczynnik załamania światła wynosi 1. fluorek litu jest substancją rozpuszczalną w wodzie i HF, a nie w etanolu.

Fluorek litu jest wytwarzany przez traktowanie Li (OH)2 lub Li2CO3 z HF. Omówmy w kolejnych rozdziałach kolor, lepkość i gęstość fluorku litu.

Fluorek litu Nazwa IUPAC

Nazwa fluorku litu IUPAC to fluorek litu.

Wzór chemiczny fluorku litu

Wzór chemiczny fluorku litu to LiF.

właściwości fluorku litu
Kształt LiF

Numer CAS fluorku litu

Numer CAS fluorku litu to 7789-24-4.

Fluorek litu chemspider ID

Chemspider ID fluorku litu to 23007.

Klasyfikacja chemiczna fluorku litu

  • Fluorek litu jest związkiem organicznym, który jest stały.
  • Fluorek litu składa się z jonów litu i jonów fluorkowych.
  • Fluorek litu powstaje w wyniku przyciągania elektrostatycznego dwóch przeciwnych ładunków, takich jak Li+ i F-.

Masa molowa fluorku litu

Połączenia masa cząsteczkowa fluorku litu wynosi 25.939 gram/mol.

Kolor fluorku litu

Kolor chlorek litu jest biały lub czasami może to być przezroczysty kryształ.

Lepkość fluorku litu

Połączenia lepkość fluorku litu zmniejsza się wraz ze wzrostem temperatury. Według badań, gdy temperatura wzrasta z 1000 do 1800 Kelwinów jego lepkość zmienia się od 1.8 do 0.8 mPa·s.

Gęstość molowa fluorku litu

trzonowiec gęstość fluorku litu to 2.635 gramów/cm3 .

Temperatura topnienia fluorku litu

Temperatura topnienia fluorku litu wynosi 845 stopni Celsjusza lub 1118 kelwinów. Jest to również 1553 stopnie Fahrenheita.

Temperatura wrzenia fluorku litu

Połączenia temperatura wrzenia fluorku litu to 1676 stopni Celsjusza lub 1949 Kelwinów. Według skali Fahrenheita jest to 3049 stopni Fahrenheita.

Stan fluorku litu w temperaturze pokojowej

Stwierdzono, że fluorek litu jest białym proszkiem lub przezroczystym kryształem, który ma charakter higroskopijny.

Wiązanie jonowe z fluorkiem litu

Fluorek litu powstaje przez wiązanie jonowe między jonem litu a jonem fluorku. Lit stracił jeden ze swoich elektronów, aby stać się Li+ a fluor akceptuje, że elektron staje się F- . Następnie przyciągają się, tworząc związek.

Promień jonowy fluorku litu

Promień jonowy fluorku litu wynosi 1.570.

Konfiguracja elektronowa fluorku litu

Różne orbitale zaangażowane w wypełnianie elektronów to s, p, d i f. Porozmawiajmy o elektronicznej konfiguracji LiF.

Elektroniczna konfiguracja litu to 1s1 2s1 a fluor to 1s1 2s2 2p3.

Stan utlenienia fluorku litu

Stan utlenienia fluorku litu wynosi zero.

Kwasowość lub zasadowość fluorku litu

Stwierdzono, że wodny roztwór fluorku litu jest kwaśny.

Czy fluorek litu jest bezwonny?

Fluorek litu jest bezwonną substancją stałą o gorzkim lub słonym smaku.

Czy fluorek litu jest paramagnetyczny?

Substancje paramagnetyczne mają stały moment dipolowy. Sprawdźmy, czy fluorek litu jest paramagnetyczny, czy nie.

Stwierdzono, że fluorek litu jest substancją diamagnetyczną, ponieważ wszystkie elektrony są sparowane.

Hydraty fluorku litu

Fluorek litu nie tworzy hydratu, ponieważ nie reaguje z tlenkami.

Struktura kryształu fluorku litu

Struktura krystaliczna fluorku litu to sieć sześcienna skoncentrowana twarzowo o stałej sieci 403.51 metra piko.

Polaryzacja i przewodnictwo fluorku litu

Fluorek litu jest związkiem polarnym o wartości momentu dipolowego 6.327 D. Ma on charakter polarny ze względu na swój charakter jonowy. Fluorek litu ma 83.9% charakter jonowy. Również związek tworzony przez przyciąganie elektrostatyczne dwóch przeciwnych ładunków jest przyczyną jego zachowania jonowego.

Stwierdzono, że fluorek litu jest dobrym przewodnikiem, ponieważ jest związkiem jonowym. Stwierdzono, że większość związków jonowych ma dobrą przewodność.

Reakcja fluorku litu z kwasem

Fluorek litu reaguje z fluorowodorem, tworząc fluorowodorek litu, a także z chlorowodorem, tworząc chlorek litu i fluorowodór.

LiF + HCl → LiCl + HF

LiF + HF → LiHF2

Reakcja fluorku litu z zasadą

Fluorek litu reaguje z zasadą, taką jak wodorotlenek litu, tworząc podwójną sól o wzorze LiF. LiOH.

LiF + Li(OH)2 → LiF.Li(OH)2

Reakcja fluorku litu z tlenkiem

Nie obserwuje się reakcji dla fluorku i tlenków litu ze względu na jego strukturę ekranującą.

Fluorek litu reaguje z metalem

Nie ma reakcji między fluorkiem litu a metalem z powodu wakatów tlenowych.

Wnioski

Chlorek litu jest stosowany w bateriach sześciofluorkowych z fosforem litowym, elektrolizie fluoru, w próżniowym widmie ultrafioletowym, detektorach promieniowania i reaktorach jądrowych. Po podgrzaniu Fluorek litu tworzy toksyczny gazowy fluorek.