Lit jest najlżejszym metalem alkalicznym o miękkim, błyszczącym białym kolorze. Przeanalizujmy kilka faktów dotyczących litu.
Lit jest bardzo reaktywnym metalem, który unosi się na wodzie, wytwarzając wodorotlenek litu i wodór. Lit tworzy Li+ kation, ale nie może wytworzyć swojego Li-anion.
Poniżej szczegółowo omówimy niektóre właściwości chemiczne, takie jak temperatura topnienia, temperatura wrzenia, energia jonizacji i stopień utlenienia.
Symbol litu
Li reprezentuje symbol chemiczny litu. Lit wywodzi się pierwotnie od greckiego słowa lithos, co oznacza „kamień”.
Grupa litowa w układzie okresowym
Lit występuje w grupie 1, która ma podobne właściwości jak sód, potas itp.
Okres litu w układzie okresowym
Lit występuje w okresie 2. Ze względu na niewielkie rozmiary znajduje się w początkowych grupach układu okresowego.
Blok litowy w układzie okresowym
Lit należy do bloku s (metal alkaliczny) układu okresowego.
Liczba atomowa litu
Połączenia Liczba atomowa atomu litu wynosi 3.
Waga atomowa litu
Połączenia masa atomowa litu wynosi 6.941 g/mol.
Elektroujemność litu według Paulinga
Skala Paulinga oszacowała, że wartość elektroujemna litu wynosi 0.98. W grupie metali alkalicznych, gdy idziemy od góry do dołu, lit ma wyższą elektroujemność, ponieważ jego mały rozmiar i najbardziej zewnętrzny elektron są bliżej jądra. Dlatego jądro z łatwością przyciąga elektrony.
Gęstość atomowa litu
Lit ma gęstość atomową 0.534 g/cm3, najlżejszy metal alkaliczny.
Temperatura topnienia litu
Połączenia temperatura topnienia litu to 180.5 ⁰C. Lit ma wysoką temperaturę topnienia w metalu alkalicznym ze względu na swój mały rozmiar. Powoduje to wysoką energię jonizacji; dlatego energia wiązania w jego sieci krystalicznej jest wysoka. Stąd do zmiany stanu ze stałego na ciekły potrzebna jest duża ilość ciepła.
Temperatura wrzenia litu
Temperatura wrzenia atomu litu wynosi 1,342 ⁰C. W pierwiastku grupy 1 lit ma wysoką temperaturę wrzenia ze względu na mały rozmiar atomowy, a zatem ma silne oddziaływanie międzycząsteczkowe. Dlatego do odparowania ciekłego metalu alkalicznego wymagana jest wysoka energia.
Promień litu van der Waalsa
Połączenia promień van der Waala litu jest 182 po południu.
Promień litowo-jonowy
Promień jonowy Li+ jon 0.076 nm. Promień jonowy występuje tylko w cząsteczkach jonowych; w związku z tym lit mający ładunek +1 powstaje, gdy jeden elektron jest tracony z atomu litu i wykazuje promień jonowy 0.076 nm.
Izotopy litu
Izotopy to dwa lub więcej rodzajów atomu o różnych liczbach mas atomowych, ale identycznych liczbach atomowych.
Lit ma 10 izotopów, od litu-3 do litu-12. Siedem ważnych izotopów litu omówiono poniżej.
| Izotopy pierwiastka litu | Okres półtrwania | Charakterystyka |
| Lit 3 – 3Li | - | Jest również nazywany triproton, który składa się z 3 protonów i 0 neutronów. Ten izotop jest rozkładany przez proton emisja. |
| Lit 4 - 4Li | 91(9) tak | Najkrócej żyjący izotop litu, który rozpada się w wyniku emisji protonów. Składa się z 3 protonów i 1 neutronu. |
| Lit 6 - 6Li | stabilny | Najbardziej stabilny izotop litu, który jest izotopem naturalnym. Reakcja jądrowa w niektórych gwiazdach również go wytwarza. W syntezie jądrowej lit-6 jest używany do produkcji trytu i helu, gdy jest emitowany z neutronami. |
| Lit 7 - 7Li | stabilny | Najbardziej rozpowszechniony izotop na Ziemi, zawierający 4 protony, 3 protony i 3 elektrony. Jest stosowany do wytwarzania membran jonowymiennych klasy jądrowej, chłodziwa z fluorku litu i wodorotlenku litu-7 w chłodzeniu PWR pomimo napiętego harmonogramu |
| Lit 8 - 8Li | 838.7 (3) ms | najdłużej żyjący radioizotop litu |
| Lit 11 - 11Li | 8.75(6) ms | Rozpada się w wyniku emisji neutronów i beta do izotopów Be-9, Be-10 i Be-11. |
| Lit 12 - 12Li | - | Ma krótszy okres półtrwania, który rozpada się w wyniku emisji neutronów na izotopy litu-11 |
Elektroniczna powłoka litowa
Powłoka elektronowa to grupa orbitali atomowych, za którą podążają elektrony wokół jądra atomowego.
Elektroniczna powłoka Lithium składa się z 2. „Powłoka K”, która jest najbliższą powłoką jądra, składa się z 1 elektronów, a „2 powłoka” lub „powłoka L” zawiera 2 elektron w atomie litu.
Energia litu pierwszej jonizacji
Pierwsza energia jonizacji litu wynosi 519 KJ/mol. Do usunięcia tylko jednego elektronu z najbardziej zewnętrznych orbitali 2s potrzebna jest niewielka ilość energii.
Energia litu drugiej jonizacji
Druga energia jonizacji litu wynosi 7298 KJ/mol, czyli jest wyższa niż energia pierwszej jonizacji. Po usunięciu 1 elektronu lit osiąga stabilną konfigurację gazu szlachetnego. Dlatego do usunięcia drugiego elektronu z atomu litu potrzebna jest duża ilość energii.
Energia litu trzeciej jonizacji
Trzecia energia jonizacji litu wynosi 11,816 3 KJ/mol. Usunięcie trzeciego elektronu na orbicie 1s, czyli bliżej jądra, wymaga więcej energii. Między elektronem a jądrem występuje większe przyciąganie elektrostatyczne.
Stany utlenienia litu
Połączenia stan utlenienia litu to +1. W zewnętrznej powłoce ma 1 elektron; po usunięciu 1 elektronu tworzy jon +1.
Konfiguracje litowo-elektronowe
Konfiguracja elektroniczna litu to 1s22s1, ponieważ ma 3 elektrony.
Numer CAS dla litu
Numer CAS litu to 7439-93-2.
Identyfikator litowego ChemSpider
Identyfikator ChemSpider litu to 2293625.
Formy alotropowe litu
Alotropia jest właściwością pierwiastka, który ma dwie lub więcej różnych form w tej samej fazie fizycznej.
Lit nie ma form alotropowych.
Klasyfikacja chemiczna litu
Lit jest klasyfikowany jako metal alkaliczny, pierwszy członek tej grupy. W reakcji z tlenem powstają tlenek i nadtlenek.
Stan litu w temperaturze pokojowej
Lit jest ciałem stałym w temperaturze pokojowej. Lit ma temperaturę topnienia 180.5 ⁰C, wyższą niż temperatura pokojowa. Dlatego będzie istnieć w stanie stałym.
Czy lit jest paramagnetyczny?
Właściwość paramagnetyczna cząsteczki ma pozytywną, małą podatność na pola magnetyczne i przyciąganie do magnesów.
Lit jest paramagnetyczny. Mają 1 niesparowany elektron na orbitalach 2s, co czyni atom litu paramagnetycznym.
Wnioski:
Lit jest pierwszym składnikiem metalu alkalicznego. Najlżejszy pierwiastek ma gęstość atomową 0.534 g/cm3. Są paramagnetyczne. Spośród 10 izotopów litu stabilne izotopy to lit-6 i lit-7.
Cześć….Jestem Supriya Upadhya, absolwentka chemii organicznej z dobrym zrozumieniem koncepcji chemii i pracowałam jako młodszy pracownik naukowy przy syntezie środka przeciwnowotworowego. Pracował także nad syntezą polimerów przeciwdrobnoustrojowych w ramach pracy podyplomowej.