Struktura Lewisa Li2O: rysunki, hybrydyzacja, kształt, ładunki, pary

by

Ten artykuł ma na celu wyjaśnienie struktury li2o Lewis i innych tematów. Tlenek litu jest związkiem jonowym o wzorze chemicznym Li2O.

Tematy do omówienia w tym artykule to:

jak narysuj Li2O struktura Lewisa

Li2O struktura Lewisa reguła oktetu

Li2O struktura Lewisa kształt

Li2O struktura Lewisa opłata formalna

Li2O hybrydyzacja

Li2O struktura Lewisa samotne pary

Li2O używa

Czy Li2O stabilny?

Czy Li2O jonowy czy kowalencyjny?

Li2Reguła oktetu struktury O Lewisa

Zgodnie z tą zasadą atomy próbują wypełnić osiem elektronów w swojej powłoce walencyjnej, aby uzyskać konfigurację i stabilność gazu szlachetnego. 

Można to osiągnąć przez wspólne dzielenie elektronów walencyjnych (jak w przypadku wiązania kowalencyjnego) lub przez przeniesienie elektronów (jak widać w wiązaniach jonowych). Wodór, hel, lit, siarka i fosfor to niektóre przykłady atomów, które nie przestrzegaj zasady oktetu.

Jak narysować Li2O struktura Lewisa?

Struktura Lewisa to schemat, na którym elektrony walencyjne są ułożone wokół wszystkich atomów w cząsteczce w taki sposób, że wypełniają one powłokę walencyjną wszystkich obecnych atomów.

KROK 1: Najpierw musimy rozpoznać centralny atom; zwykle jest to najmniej liczebny atom lub atom, który może tworzyć najwięcej wiązań.

Tutaj tlen jest centralnym atomem z sześcioma elektronami w powłoce walencyjnej (2s2 2p6). Potrzebuje jeszcze dwóch elektronów, aby wypełnić swoją powłokę walencyjną, którą otrzymuje z dwóch atomów litu.

Każdy atom litu ma jeden elektron w swojej powłoce walencyjnej (2s1), że przekazuje tlenowi, aby uzyskać konfigurację podobną do helu (1s2). Elektrony walencyjne są pokazane przez rysowanie kropek wokół atomów.

KROK 2: Narysujemy osiem kropek wokół tlenu (sześć elektronów walencyjnych i dwa uzyskane z litu).

KROK 3: Lit, po przeniesieniu swojego elektronu walencyjnego, otrzyma ładunek dodatni, a tlen ładunek 2, ponieważ zyskał dwa elektrony.

Połączenia Li2O Strukturę Lewisa pokazano poniżej:

struktura li2o lewis
Li2O struktura Lewisa

Kształt struktury Li2O Lewis

Li2Struktura 0 tworzy sieć krystaliczną fcc. Sieć krystaliczna Li2O ma struktura antyfluorowa.W tej strukturze aniony tlenkowe zajmują skupione na powierzchni punkty sieci, natomiast jony litu zajmują czworościenne puste przestrzenie. Stosunek kationów do anionów w tej strukturze wynosi 4:8. Kształt związków kowalencyjnych określa teoria VSEPR. Od Li20 jest jonowe, określana jest tylko struktura jego sieci krystalicznej.

Rezonans struktury Lewisa Li2O

Cząsteczki tworzące wiązania podwójne (lub potrójne) mogą mieć wiele struktury Lewisa. Są to struktury rezonansowe diagramów Lewisa. W Li2O nie ma wiązań podwójnych, a możemy tylko narysuj jedną strukturę Lewisa z tego, ponieważ nie ma rezonansu.

Pojedyncze pary struktury Li2O Lewis

W Li2O każdy atom litu ma jeden elektron walencyjny bez wolnej pary, a tlen ma sześć elektronów walencyjnych z dwoma samotnymi elektronami. Całkowita liczba elektronów walencyjnych obecnych w Li2O ma osiem lat.

Hybrydyzacja Li2O

Koncepcja hybrydyzacji jest używana tylko do opisu wiązania w związkach kowalencyjnych. Li2O jest związkiem jonowym, a zatem nie uczestniczy w hybrydyzacji.

Opłata formalna struktury Li2O Lewis

Ładunek formalny to hipotetyczny ładunek, który otrzymujemy, gdy założymy, że elektrony w wiązaniu są dzielone równo (przy założeniu równych elektroujemności wszystkich atomów). Opłata formalna jest naliczana za wiązanie kowalencyjne. Od Li2O jest związkiem jonowym, nie możemy obliczyć jego ładunku formalnego.

Zastosowania Li2O

  • Jako topnik stosowany jest tlenek litu - obniża on wysoką temperaturę topnienia szkła, dlatego stosowany jest w przemyśle ceramicznym i szklarskim. Wspomaga upłynnienie.
  • Jest ważnym materiałem do akumulatorów litowo-jonowych.
  • Służy do pochłaniania dwutlenku węgla i wody z powietrza.
  • Służy do produkcji litu metalicznego i wodorotlenku litu przez elektrolizę tlenku litu.
  • Daje niebieski i różowy kolor z odpowiednio miedzią i kobaltem i jest używany do barwienia ceramiki.

Czy Li2O jest stabilne?

Li2O ma wysoką energię sieciową i jest stabilny termodynamicznie.

 Energia sieci zależy od ładunku metalu (w tym przypadku litu) i maleje wraz ze wzrostem wielkości anionu. Ponieważ tlenek jest małym anionem, tlenek litu będzie miał wysoką energię sieciową, dzięki czemu będzie stabilny (stabilność termodynamiczna zależy od energii sieciowej).

WNIOSEK

Tlenek litu jest związkiem jonowym. Wyjaśniliśmy diagram Lewisa, stabilność, hybrydyzację, zastosowanie i inne ważne aspekty związane z tlenkiem litu.

Przeczytaj także: