Struktura i charakterystyka Lewisa KClO3 (13 pomocnych faktów)

by

chloran potasu lub KClO3 jest białą krystaliczną substancją w czystej postaci. Porozmawiajmy o ważnych cechach KClO3 w szczegółach poniżej.

KClO3 jest jednym z najczęściej stosowanych związków chloranu. Ma słony smak jako sól nieorganiczna. Wykorzystywany jest w fajerwerkach, w rolnictwie jako składniki pestycydów.

KClO3 jest chemicznym generatorem tlenu. Porozmawiajmy, jak narysować KClO3 struktura Lewisa wraz z pewnymi właściwościami, takimi jak rozpuszczalność, charakter elektrolityczny i inne fakty dotyczące KClO3 struktura Lewisa poniżej. 

Jak narysować KClO3 struktura Lewisa?

Utleniacz KClO3 Strukturę Lewisa można narysować, wykonując poniższe czynności.

Krok 1: liczenie uczestniczących elektronów atomów

Łącznie 26 elektronów walencyjnych uczestniczyło w KClO3 tworzenie wiązań struktury Lewisa. Elektrony te można policzyć z pozycji atomów w cząsteczce, ponieważ potas jest pierwiastkiem grupy 1; tlen należy do grupy 16, a chlor do grupy 17.

Krok 2: przenoszenie elektronów i tworzenie jonów

Potas ma jeden nadmiar elektronu, który uniemożliwia mu uzyskanie stabilnej konfiguracji, jak najbliższy argon gazu szlachetnego. Stąd ten elektron jest w pełni przenoszony do postaci jonu chloranowego.

Krok 3: neutralizacja ładunku

Jony są rysowane w trzecim nawiasie, podczas gdy ładunki nad jonami są pokazane poza nawiasem. W KClO3 Struktura Lewisa oba jony mają nad sobą pojedynczy ładunek, co pokazano wraz z rodzajem ładunków.

KClO3 kształt struktury Lewisa

Kształt struktury Lewisa można określić na podstawie hybrydyzacji kowalencyjnej cząsteczki, która tworzy określoną geometrię. Zastanówmy się, czy możemy zidentyfikować kształt KClO3.

KClO3 Struktura Lewisa nie ma szczególnego kształtu, ponieważ nie powstaje w wyniku hybrydyzacji orbitali. Przeciwnie naładowane jony ułożone zwarte przez silną siłę, tworząc jednoskośną strukturę sieciową.

kclo3 struktura Lewisa
KClO3 struktura Lewisa

KClO3 formalna opłata za strukturę Lewisa

Ładunek formalny to pojęcie związku kowalencyjnego służącego do wybrania najbardziej stabilnej formy kanonicznej z minimalnym ładunkiem dla każdego atomu. Ustalmy formalną opłatę za KClO3.

Opłata formalna za KClO3 nie można obliczyć struktury, ponieważ jest to związek jonowy, a chmura elektronów nie jest w nim współdzielona. Jeden KClO3 cząsteczka zawiera dodatnio naładowany jon potasu (K+) i ujemnie naładowany jon chloranu (ClO3-). Te przeciwstawne ładunki mogą się wzajemnie znosić, aby stać się neutralnymi.

KClO3kąt struktury Lewisa

Kąt struktury Lewisa mierzy się dla związku kowalencyjnego pomiędzy zachodzącymi na siebie orbitalami hybrydowymi, które tworzą wiązanie. Sprawdźmy, czy możemy zmierzyć to dla KClO3.

KClO3 Kąt struktury Lewisa nie może być określony jak cząsteczki kowalencyjne za pomocą Teoria VSEPR. Tutaj przeciwnie naładowane jony układały się w określony sposób, tworząc sieć. Kąt wiązania kowalencyjnego jest mierzony tylko przez hybrydowe tworzenie orbity, co nie jest możliwe dla KClO3.

KClO3 Reguła oktetu struktury Lewisa

Elektrony muszą ułożyć się w taki sposób, aby było mniej odpychania i jest to możliwe, jeśli ostatnia orbita jest wypełniona oktetem. Zbadajmy dalej to dla KClO3.

Wszystkie atomy w KClO3 nie przestrzegaj zasady oktetu, ponieważ chlor ma wyjątek. W cząsteczce chlor chloranu ma więcej elektronów w powłoce walencyjnej niż osiem. Dzieje się tak, ponieważ ma podpowłokę „d” do przyjęcia elektronu w 3rd orbita, może zwiększyć swój stopień utlenienia.

KClO3 samotne pary struktury Lewisa

Samotne pary to skoncentrowana chmura elektronowa, która nie wiąże się z wiązaniem i pozostaje przy atomie macierzystym. Sprawdźmy, czy KClO3 ma taki niewiążący elektron.

KClO3 nie ma samotnych par elektronów, ponieważ jest związkiem jonowym, elektrony są w pełni przenoszone z akceptora do donora. Chociaż jon chloranowy zawiera niewiążącą parę elektronów, która koncentruje się nad atomem chloru.

Pojedyncze pary atomów tlenu chloranu nie są liczone, ponieważ brały udział w tworzeniu struktury kanonicznej.

KClO3 elektrony walencyjne

Elektrony walencyjne to te, które mogą przejść do wyższego stanu wzbudzonego, tworząc wiązanie chemiczne cząsteczki. Daj nam znać o tych luźno związanych elektronach KClO3.

W wiązaniu chemicznym jednego KClO . uczestniczy łącznie 26 elektronów walencyjnych3 cząsteczka. W jonie chloranowym znajduje się 26 elektronów na orbicie zewnętrznej, z których jeden elektron jest przenoszony na jon naładowany dodatnio (K+), tworząc wiązanie jonowe.

KClO3 hybrydyzacja

Hybrydyzacja jest mieszaniem orbitali ostatniej powłoki, gdzie nowy orbital hybrydowy zawiera pewien procent orbitali macierzystych. Zbadajmy, czy możemy to zobaczyć w KClO3.

Hybrydyzacji nie widać w KClO3 cząsteczka. Dzieje się tak, ponieważ będąc związkiem jonowym nie potrzebuje hybrydowego orbitalu, aby lepiej nakładać się na wiązanie chemiczne. Chmura elektronowa jest bezpośrednio przesunięta z form jonów chloranowych i wiązań jonowych przez silną siłę przyciągania.

KClO3 rozpuszczalność

Rozpuszczalność związku w dowolnym rozpuszczalniku mierzy się ilością, która uległa solwatacji, tworząc nasycony roztwór. Porozmawiajmy o rozpuszczalności KClO3 w różnych rozpuszczalnikach.

Rozpuszczalnikwielkość
Woda o temperaturze 0 stopni Celsjusza3.13g/100ml
Woda o temperaturze 25 stopni Celsjusza8.15g/100ml
Woda o temperaturze 100 stopni Celsjusza53.51g/100ml
Glicerol w 20 stopniach Celsjusza1g / 100g
acetonnieistotny
rozpuszczalność KClO3 w różnych rozpuszczalnikach

KClO3 jest rozpuszczalny w wodzie i tworzy bezbarwny roztwór. Rozpuszczalność wzrasta wraz z temperaturą, ponieważ wraz ze wzrostem temperatury wzrasta energia kinetyczna substancji rozpuszczonej (KClO3), pomaga bardziej się oddzielić.

Czy KClO3 stały czy płynny?

Ciała i ciało stałe to stany skupienia, które można rozróżnić na podstawie siły między atomami, zarówno elektrostatycznej, jak i siły Vander Waalsa. Zbadajmy to dla KClO3.

KClO3 jest krystaliczną materią stałą. Dzieje się tak, ponieważ jony związane silną siłą elektrostatyczną ułożone są zwarte, tworząc kryształy jednoskośne. Ten stały stan związku można uzasadnić wysoką temperaturą topnienia, która wynosi 356 stopni Celsjusza, ponieważ potrzebuje dużo energii, aby rozbić energia sieciowa.

Czy KClO3 polarny czy niepolarny?

Polarność jest tą właściwością fizyczną, którą można zmierzyć dla związku kowalencyjnego zawierającego dipol w wiązaniach. Wyjaśnijmy, dlaczego nie możemy zmierzyć polaryzacji KClO3.

KClO3 jest związkiem niepolarnym, ponieważ ma wiązanie jonowe między dwoma przeciwnie naładowanymi jonami. To wiązanie chemiczne jest tworzone przez całkowite przeniesienie elektronów w celu skompletowania oktetu. W związku z tym nie ma częściowego ładunku i tworzenia dipola, nie można zmierzyć polaryzacji.

Czy KClO3 kwaśny czy zasadowy?

Kwas to związki, które tworzą sprzężoną zasadę, a zasada może w reakcji tworzyć sprzężony kwas. Zobaczmy, czy możemy nazwać KClO3 kwas lub zasada.

KClO3 jest nieorganicznym związkiem soli obojętnej. Dzieje się tak, ponieważ powstaje w reakcji kwasu chlorowego (HClO3) i zasada KOH. W tej reakcji neutralizacji woda (H2O) cząsteczka powstaje wraz z solą KClO3. pH środowiska reakcji staje się obojętne około 7.

Czy KClO3 elektrolit?

Elektrolity to substancje, które mogą przenosić prąd przez luźno związane elektrony w wiązaniu walencyjnym. Pozwól nam zrozumieć, jeśli KClO3 ma taką zdolność.

KClO3 jest słabym elektrolitem w stanie stałym, ale jest silnym elektrolitem w stanie ciekłym. W stanie stałym jony są ściśle związane przez silne siły wewnątrzcząsteczkowe i nie mogą się rozdzielać, aby przenosić ładunek. W stanie ciekłym jony są w stanie ruchomym, który z łatwością może przewodzić prąd.

kclo3 struktura Lewisa
KClO3 struktura Lewisa

Czy KClO3 jonowy czy kowalencyjny?

Związek jonowy lub kowalencyjny można odróżnić metodą przeniesienia elektronu, gdy tworzy się wiązanie chemiczne. Porozmawiajmy o wiążącej naturze KClO3.

KClO3 jest związkiem jonowym, chociaż ma wiązania kowalencyjne w jonie chloranowym. Dodatnio naładowany jon potasu i ujemnie naładowany jon chloranowy tworzą związek przez pełne przeniesienie elektronów.

Wnioski:

KClO3 jest cząsteczką jonową i silnym środkiem utleniającym, który może utleniać inne cząsteczki i sam się redukować. Może być wytwarzany w postaci soli w reakcji neutralizacji, co wpływa na jego właściwości.

Przeczytaj także: