Czy entalpia jest funkcją stanu: Jak,

Entalpia jest użyteczna dla zawartości ciepła w systemie, ale odpowiedź „czy entalpia jest funkcją stanu” jest podana jako,

Tak, ponieważ dają to niektóre inne funkcje państwowe. Nie ma żadnej zależności podążania ścieżką dla funkcji stanu.

Połączenia entalpia substancji jest mierzona w celu sprawdzenia wymiany ciepła między zamkniętą przestrzenią a otoczeniem za pomocą stałego papieru. Jest to wielkość termodynamiczna.

W termodynamice istnieją dwa rodzaje funkcji (1) Funkcja stanu (2) Funkcja ścieżki.

Własność funkcji stanu zależy od konkretnego stanu. Ogólnie funkcje stanu wyrażane są jako różnica między stanem początkowym procesu a stanem zakończenia procesu. Unika się uwzględniania stanu pośredniego w obliczeniach funkcji stanu.

Nie ma związku funkcji stanu z przebytą ścieżką procesu. Wartość funkcji stanu nie jest związana ze ścieżką procesu.

Entalpia to właściwość, którą można dobrze zrozumieć za pomocą następującego wyrażenia:

h = u + PV

Powyższe równanie słynie z definiowania entalpii w termodynamice.

Tutaj,

• h = Entalpia substancji lub układu (dżul)
• u = Energia wewnętrzna systemu (dżul)
• p = ciśnienie (N/m²)
• v = Objętość (m³)

Pierwsza zasada termodynamiki dostarcza informacji o obliczaniu entalpii układu.

Pomnożenie ciśnienia (p) i objętości (v) jest formą energii. Mając definicję funkcji stanu, możemy powiedzieć, że ciśnienie, objętość i energia wewnętrzna są funkcjami stanu. Jeśli te trzy są funkcjami stanu, otrzymaliśmy odpowiedź: „Czy entalpia jest funkcją stanu”.

Wartość funkcji ścieżki jest monitorowana na całej ścieżce procesu. W każdym miejscu lub etapie na ścieżce Wartość funkcji ścieżki jest powiązana. Czy znasz dwie najpopularniejsze funkcje torowe w termodynamice?

Praca i ciepło

Obliczenie entalpii formułuje się na podstawie temperatury początkowej procesu i temperatury końcowej procesu. Podczas tych obliczeń nie ma rozrywki o wartości pośredniej.

Przykłady funkcji stanu

Funkcje stanu są również znane jako zmienne stanu w termodynamice.

• Entalpia (h)
• Entropia (S)
• Energia wewnętrzna (u)
• Ciśnienie (P)
• Objętość (v)
• Temperatura (T)
• Darmowa energia
• Gęstość (ρ)

Powyżej znajduje się lista właściwości, które zależą od stanu. Wartość odnotowuje się dla etapu początkowego i etapu końcowego.

W przypadku entalpii energia wewnętrzna, ciśnienie i objętość mieszczą się w powyższej liście. Entalpia jest wyrażona jako suma IE i iloczynu ciśnienie – objętość. Suma funkcji wszystkich stanów oznacza, że ​​entalpia znajduje się na liście funkcji stanu.

Dlaczego wewnętrzne funkcje energii, ciśnienia i objętości są funkcjami?

Dwie najczęstsze funkcje stanu to ciśnienie i temperatura

Zmiana polega na tym, że te właściwości są ważniejsze niż ścieżka, którą podążamy, aby dokonać zmiany.

Zrozummy to na jednym praktycznym przykładzie,

Załóżmy, że mamy dwie filiżanki wypełnione herbatą. Temperatura w obu filiżankach jest inna, odpowiednio 30 °C i 40 °C. Za temperaturę atmosfery uważa się 20°C w normalnych warunkach. Przenoszenie ciepła nastąpi z filiżanek herbaty do atmosfery. Wartości właściwości są różne w początkowej i końcowej fazie.

Teraz, co się stanie z energią wewnętrzną, entalpią i entropią?

Gęstość herbaty będzie inna w porównaniu ze stanem początkowym. Jeśli mówimy o entalpii, ciśnieniu, energii wewnętrznej i objętości, ich wartości zależą od stanu obecnego, a nie od przeszłości.

Entalpia h ma liniową zależność od energii wewnętrznej (u), ciśnienia (p) i objętości (v) produktu. Wartości entalpii zależą bezpośrednio od powyższych trzech właściwości.

W chemii istnieją dwie entalpie, entalpia tworzenia i entalpia reakcji.

Co to jest funkcja państwa?

W termodynamice istnieją dwa terminy, takie jak funkcja stanu i ścieżka.

Funkcja stanu to taka, której wartość jest obliczana w odniesieniu do stanu początkowego i końcowego. Wartość pośrednia nie jest monitorowana.

Ścieżka, którą podąża proces, nie ma znaczenia dla funkcji stanu. W termodynamice istnieje wiele właściwości mierzonych w stanie, takim jak ciśnienie, temperatura, entalpia itp.

Ciepło i praca to dwa znane terminy termodynamiki, które są funkcjami ścieżki. Ciepła i pracy nie mierzy się w konkretnym punkcie, ale mierzy się jako ciepło przekazywane przez proces lub ścieżkę. Praca odbywa się poprzez proces lub podąża ścieżką.

Weźmy przykład, aby zrozumieć tę koncepcję,

Załóżmy, że mam szklankę wody. Początkowa temperatura wody wynosi 30°C. Doprowadzamy trochę ciepła do szkła, więc temperatura wody podnosi się i osiąga 50 °C.

Zgodnie z funkcją stanu, ważniejsza jest zmiana temperatury. Zamiast jaką metodą lub ścieżką podwyższyliśmy temperaturę wody.

Doktor Deepakkumar Jani

Nazywam się Deepak Kumar Jani i robię doktorat w dziedzinie energii mechanicznej i odnawialnej. Mam pięcioletnie doświadczenie w nauczaniu i dwuletnie doświadczenie badawcze. Moje zainteresowania obejmują inżynierię cieplną, inżynierię samochodową, pomiary mechaniczne, rysunek techniczny, mechanikę płynów itp. Złożyłem patent na „Hybrydyzację zielonej energii do produkcji energii”. Opublikowałem 17 artykułów naukowych i dwie książki.
Cieszę się, że jestem częścią Lambdageeks i chciałbym w prosty sposób zaprezentować czytelnikom część mojej wiedzy specjalistycznej.
Poza pracą naukową i badaniami lubię wędrować po przyrodzie, fotografować przyrodę i budować świadomość na jej temat wśród ludzi.
Zapoznaj się także z moim kanałem na YouTubie dotyczącym „Zaproszenia z natury”