7 rodzajów jonowych wiązań kowalencyjnych: szczegółowe informacje i fakty

W tym artykule zobaczymy, jakie są przykłady typów jonowych wiązań kowalencyjnych, fakty i szczegółowe spostrzeżenia.

• Wodorotlenek sodu NaOH
• Azotan sodu NaNO₃
• Chlorek amonu NH₄Cl
• Węglan wapnia CaCO₃
• Cyjanek potasu KCN
• Azotyn potasu KNO₂
• Siarczan potasu K₂SO₄
• Cyjanek baru Ba(CN)₂

Niektóre związki zawierają w swojej strukturze molekularnej zarówno wiązania jonowe, jak i wiązania kowalencyjne. Nazywa się je również związkami wieloatomowymi. Aby osiągnąć stabilizację, niektóre cząsteczki tworzą więcej niż jeden rodzaj wiązania. Tutaj zobaczymy kilka cząsteczek, które są jonowe rodzaje wiązań kowalencyjnych przykłady .

Wiązanie jonowe

An Wiązanie jonowe definiuje się jako dwa różne jony, kationy i aniony przyciągają się i tworzą wiązanie. Wiązanie elektrowalentne to inny termin używany do wiązania jonowego. joński związki wykazują ten typ wiązania w swojej strukturze atomowej. Ten rodzaj wiązania powstaje w metalach i niemetalach.

Charakterystyka

• Wiązanie elektrowalencyjne to kolejny termin przypisywany wiązaniu jonowemu.    
• Do łączenia anionów i kationów wykorzystuje się silną elektrostatyczną siłę przyciągania.
• Mają wysoką temperaturę topnienia.
• Są dobrym przewodnikiem elektryczności w stanie stopionym lub rozpuszczonym w rozpuszczalnikach, ale w stanie stałym są złym przewodnikiem elektryczności.
• Mogą być rozpuszczane w rozpuszczalnikach polarnych i nie rozpuszczają się w rozpuszczalnikach niepolarnych.

Czytaj więcej na: 10 przykładów wiązań jonowych: wyjaśnienie i szczegółowe fakty

Wiązanie kowalencyjne

Wiązanie kowalencyjne jest określane jako dwa atomy dzielące równowartościowe elektrony w celu uzyskania stabilnej konfiguracji elektronowej. Związki kowalencyjne zawierają ten rodzaj wiązania w swoich strukturach molekularnych.

Charakterystyka

• Wiązanie powstaje między tymi samymi lub różnymi atomami.
• Jest dalej klasyfikowany w oparciu o elektroujemność atomów jako polarne i niepolarne wiązanie kowalencyjne.
• Mają właściwość niskiej temperatury topnienia i wrzenia.
• Nie są w stanie przewodzić prądu.
• Można je rozpuszczać w rozpuszczalnikach, które są niepolarne i nie rozpuszczają się w wodzie, która jest rozpuszczalnikiem polarnym.

Czytaj więcej na: 4 przykłady pojedynczych wiązań kowalencyjnych: szczegółowe informacje i fakty

Jonowe typy wiązań kowalencyjnych Przykłady

Wodorotlenek sodu NaOH

Wodorotlenek sodu, atom tlenu i atom wodoru pokazują tworzenie wiązania kowalencyjnego dzieląc się elektronami. Jon wodorotlenkowy ma ładunek ujemny, a jon sodu ma ładunek dodatni. Te dwa jony OH^- i Na⁺ przyciągać się tworzy wiązanie jonowe.

Azotan sodu NaNO₃

W azotanie sodu atom azotu tworzy wiązanie z trzema atomami tlenu. Wiązanie utworzone między azotem i tlenem określane jest jako wiązanie kowalencyjne. Jon azotynowy NO₃ ma ładunek ujemny, podczas gdy jon sodu Na ma ładunek dodatni. Na⁺ i nie₃^- jony tworzą wiązania jonowe. Jest to zatem przykład cząsteczki mającej jonowe i kowalencyjne więź.

Chlorek amonu NH₄Cl

W cząsteczce chlorku amonu atom azotu tworzy cztery wiązania kowalencyjne z czterema różnymi atomami wodoru. NH₄ uzyskuje ładunek dodatni. Ten jon amonowy łączy się z ujemnie naładowanym jonem chlorkowym. NH₄⁺ i Cl^- jony tworzą wiązanie jonowe.

Węglan wapnia CaCO₃

W węglanie wapnia wiązania kowalencyjne tworzą się między trzema atomami tlenu i atomem węgla. Jony węglanowe uzyskują ładunek ujemny i łączą się z dodatnio naładowanymi jonami metali wapniowych. Ca⁺ i CO₃^- tworzą wiązanie jonowe.

Cyjanek potasu KCN

W cyjanku potasu atom węgla łączy się kowalencyjnie z atomem azotu. Atom węgla i atom azotu dzielą ze sobą trzy elektrony. Cyjanek CN jest bardziej elektroujemny niż potas. Nabiera ładunku ujemnego. Potas ma ładunek dodatni. K⁺ i CN^- tworzą wiązanie jonowe.

Azotyn potasu KNO₂

W cząsteczce azotynu potasu atom azotu tworzy dwa wiązania kowalencyjne z dwoma różnymi atomami tlenu. Naładuj dodatnio jon potasu K⁺ oraz ujemnie naładowany jon azotanowy NO₂^- tworzy wiązanie jonowe. KNO₂ ma wiązanie jonowe i kowalencyjne.

Siarczan Potasu K₂SO₄

W siarczanie potasu atom siarki dzieli elektrony z czterema atomami tlenu. Siarka tworzy wiązanie jonowe z jonami potasu. Ujemnie naładowany SO₄^-2 jon i dodatnio naładowany K⁺² jon tworzy wiązanie.

Cyjanek baru Ba(CN)₂

W cyjanku baru atom węgla i atom azotu dzielą ze sobą trzy elektrony. Ujemnie naładowany jon cyjankowy tworzy wiązanie jonowe z dodatnio naładowanym jonem baru. CN^- i Ba⁺² tworzą wiązania jonowe.

Czytaj więcej na: 15 przykładów koordynacyjnych obligacji kowalencyjnych: szczegółowe informacje i fakty

Fakty

• Wiązanie chemiczne składa się zarówno z wiązania jonowego, jak i kowalencyjnego.
• Oba wiązania zapewniają stabilność związkom.
• Niektóre związki są całkowicie rozpuszczalne w wodzie, a niektóre słabo rozpuszczalne w wodzie.
• Większość z tych związków to sole.
• Mogą przewodzić prąd w stanie stopionym.
• W roztworze wodnym rozdzieliły się, tworząc kationy i aniony.

Często Zadawane Pytania:

Pytanie: Jak jest KCN? jonowe i kowalencyjne?

Odpowiedź: KCN ma zarówno wiązania jonowe, jak i kowalencyjne.

W cyjanku potasu atom węgla łączy się kowalencyjnie z atomem azotu. Atom węgla i atom azotu dzielą ze sobą trzy elektrony. Cyjanek CN jest bardziej elektroujemny niż potas. Nabiera ładunku ujemnego. Potas ma ładunek dodatni. K⁺ i CN^- tworzą wiązanie jonowe.

Pytanie: NH4S ma jonowe i kowalencyjne wiązania?

Odpowiedź: NH₄S ma obie wiązania.

W siarczku amonu azot łączy się kowalencyjnie z czterema atomami wodoru. Różnica elektroujemności prowadzi do powstania wiązania jonowego między jonem amonowym a siarką. Stąd NH₄S mają nie tylko wiązanie jonowe, ale także kowalencyjne.

Pytanie: CaCO3 to jonowy czy kowalencyjny?

Odpowiedź: Złodziej₃ jest uważany za związek jonowy.

W węglanie wapnia trzy atomy tlenu tworzą trzy wiązania kowalencyjne z atomem węgla. Jony węglanowe uzyskują ładunek ujemny i łączą się z dodatnio naładowanymi jonami metali wapniowych. Ca⁺ i CO₃^- tworzą wiązanie jonowe.