W tym artykule przyjrzymy się szczegółowo, czym jest wiązanie jonowe, jego charakterystyką, faktami oraz kilkoma przykładami wiązań jonowych.
Kiedy siła przyciągania wiąże się w przeciwieństwie do jonów, jest to znane jako wiązanie jonowe. Wiązanie jonowe jest również nazywane wiązaniem elektrowalencyjnym. Związki posiadające tego typu wiązania nazywane są związkami jonowymi. Niektóre przykłady podano w następujący sposób.
- chlorek sodu NaCl
- bromek sodu NaBr
- fluorek sodu NaF
- Chlorek potasu KCl
- Jodek potasu KI
- Bromek potasu KBr
- Fluorek potasu KF
- Jodek litu LiI
- Tlenek litu Li2O
- Tlenek wapnia CaO
Niektóre elementy układu okresowego mogą uzyskać konfigurację gazu szlachetnego poprzez utratę lub zyskanie elektronów. Te pierwiastki, które tracą elektron i uzyskują ładunek dodatni, nazywane są kationami, a te, które zyskują elektron i uzyskują ładunek ujemny, nazywane są anionami.
AB 
A+ + B- A to kation o ładunku dodatnim, a B to anion o ładunku ujemnym.
Charakterystyka
- Wiązanie jonowe jest również nazywane wiązaniem elektrowalencyjnym.
- Silna elektrostatyczna siła przyciągania utrzymywała razem jony dodatnie i ujemne.
- Związki jonowe są twarde i kruche.
- Zwykle mają wysoką temperaturę topnienia.
- W stanie stałym związki jonowe są złym przewodnikiem elektryczności, podczas gdy są dobrym przewodnikiem elektryczności po stopieniu lub rozpuszczeniu w rozpuszczalnikach.
- Związki jonowe są rozpuszczalne w rozpuszczalnikach polarnych i nierozpuszczalne w rozpuszczalnikach niepolarnych.
- Pomiędzy metalem i niemetalem tworzy się wiązanie jonowe.
Przykłady wiązań jonowych
chlorek sodu NaCl
Chlorek sodu, atom sodu ma 1 elektron walencyjny, a atom chloru ma 7 elektronów walencyjnych. Atom chloru potrzebuje jednego elektronu, aby uzupełnić swój oktet. Atom Na traci elektron i uzyskuje ładunek dodatni, podczas gdy atom chloru zyskuje elektron i otrzymuje ładunek ujemny. Stąd Na i Cl tworzą wiązanie jonowe.
Kredyty Image: Chmura
bromek sodu NaBr
W bromku sodu atom sodu ma jeden elektron w powłoce walencyjnej, a atom bromu ma 7 elektronów. Na traci jeden elektron, który zyskuje Br, aby uzupełnić swój oktet. Powstaje jonowy związek NaBr.
Kredyty Image: Badanie
fluorek sodu NaF
W Sodium Fluoride NaF do pełnego stanu oktetu atom fluoru potrzebuje tylko 1 elektronu, który jest nadawany przez atom sodu. Na zyskuje dodatni [Na]+i F uzyskują ładunek ujemny [F]-, tworząc wiązanie jonowe.
Kredyty Image: Pracownia
Chlorek potasu KCl
W chlorku potasu KCl atom potasu ma jeden elektron w powłoce walencyjnej, a atom chloru ma siedem elektronów. Atom chloru potrzebuje jednego elektronu, aby zakończyć swój stan oktetu. K traci swój elektron i staje się naładowany dodatnio poprzez uzyskanie tego elektronu Cl staje się naładowany ujemnie. Wiązanie jonowe formacji zachodzi pomiędzy K i Cl.
Kredyty Image: Blogspot
Jodek potasu KI
W jodku potasu KI atom jodu ma siedem elektronów walencyjnych w powłoce walencyjnej, aby uzyskać pełny stan oktetu, wymaga jednego elektronu. Potas traci jeden elektron, uzyskuje ładunek dodatni, podczas gdy jod przejmuje ten elektron i uzyskuje ładunek ujemny, tworząc wiązanie jonowe.
Kredyty Image: Chem.libreteksty
Bromek potasu KBr
W bromku potasu KBr potas ma 1 elektron w powłoce walencyjnej, podczas gdy brom ma siedem elektronów. Stąd K traci swój elektron staje się K+ a Br zyskuje ten elektron staje się Br-, wiązanie jonowe utworzony pomiędzy K i Fr.
Kredyty Image: Badanie
Fluorek potasu KF
W Potassium Fluoride KF atom fluoru ma siedem elektronów, a atom potasu ma jeden elektron w powłoce walencyjnej. Aby uzyskać stabilną konfigurację, fluor potrzebował jednego elektronu. Potas przenosi swój elektron walencyjny na fluor, tworząc wiązanie jonowe.
Kredyty Image: Odtwarzacz slajdów
Jodek litu LiI
W tym związku jonowym atom jodu ma siedem elektronów w powłoce walencyjnej, aby zakończyć stabilną konfigurację elektronową, której wymaga jeden elektron. Lit ma wartościowość jednego elektronu. Li traci swój elektron nabiera ładunku dodatniego, a zyskując elektron ja nabiera ładunku ujemnego.
Kredyty Image: Gstatyczny
Tlenek litu Li2O
w tlenku litu Li2O, każdy lit ma jeden elektron w swojej zewnętrznej powłoce, a tlen ma sześć elektronów. Aby osiągnąć stan oktetu, tlen potrzebuje dwóch elektronów. Oba atomy litu tracą elektrony, stają się naładowane dodatnio, podczas gdy tlen zyskuje te elektrony i staje się naładowany ujemnie. Powstało wiązanie jonowe.
Kredyty Image: Sokrates
Tlenek wapnia CaO
W tlenku wapnia wapń ma dwa elektrony walencyjne, podczas gdy tlen ma sześć elektronów walencyjnych w powłoce walencyjnej. Aby uzupełnić swój oktet tlenu, potrzeba jeszcze dwóch elektronów. Wapń traci swoje elektrony i zyskuje +2 ładunek, a tlen zyskuje te elektrony, zyskuje 2 ładunek.
Kredyty Image: Gstatyczny
Czytaj: 15 przykładów koordynacyjnych obligacji kowalencyjnych: szczegółowe informacje i fakty
Często Zadawane Pytania:
Pytanie: Czy CaCl2 związek jonowy?
Odpowiedź: CaCl2 jest związkiem jonowym,
w CaCl2, Wapń ma dwa elektrony walencyjne, a każdy chlor ma jeden elektron. Ca traci zarówno elektrony, które otrzymuje każdy Cl, jak i uzupełnia swój oktet. Wapń zyskuje +2, podczas gdy każdy chlor zyskuje -1 naładowany. Z tego powodu w przeciwieństwie do ładunków wiązanie jonowe utworzone w CaCl2 złożony.
Pytanie: Co to jest wiązanie jonowe?
Odpowiedź: Wiązanie jonowe definiuje się jako
Kiedy siła przyciągania wiąże się w przeciwieństwie do jonów, jest to znane jako wiązanie jonowe. Wiązanie jonowe jest również nazywane wiązaniem elektrowalencyjnym.
Pytanie: Jakie są różnice między wiązaniami jonowymi i kowalencyjnymi?
Odpowiedź: Różnica między jonowe i kowalencyjne więzy :
| Wiązanie jonowe | Wiązanie kowalencyjne |
| Kiedy siła przyciągania wiąże się w przeciwieństwie do jonów, jest to znane jako wiązanie jonowe. | Kiedy dwa atomy zostają ustabilizowane przez wspólne elektrony, jest to znane jako wiązanie kowalencyjne. |
| Formy między atomami elektrododatnimi i elektroujemnymi. | Formy między tymi samymi lub różnymi atomami. |
| Jest to wiązanie bezkierunkowe. | Jest to wiązanie kierunkowe. |
| Ma wysoką temperaturę topnienia i punkty wrzenia. | Ma niską temperaturę topnienia i wrzenia. |
| Związki jonowe są rozpuszczalne w rozpuszczalnikach polarnych i nierozpuszczalne w rozpuszczalnikach niepolarnych. | Związki kowalencyjne są nierozpuszczalne w rozpuszczalnikach polarnych i rozpuszczalne w rozpuszczalnikach niepolarnych. |
Przeczytaj także:
- Przykłady aktywnego transportu cząsteczek
- Przykłady oddychania beztlenowego
- Rozpuszczone przykłady
- Przykłady reakcji E1
- Przykłady równowagi dynamicznej
- Przykłady parowania
- Przykłady deklaracji wizji
- Przykłady z literatury
- Przykłady halogenków alkilu
- Przykłady siły magnetycznej szczegółowe spostrzeżenia
Jestem Smruti Bhosale. Jestem z Bombaju. Posiadam tytuł magistra chemii nieorganicznej uzyskany w Guru Nanak Khalsa College w Bombaju. Zawsze mam pasję do pisania i swoimi słowami inspiruję jak najwięcej chętnych umysłów. Chemia to przedmiot, z którego korzystają wszyscy na co dzień.
Chcę wyjaśnić temat w możliwie najbardziej zrozumiały i najprostszy sposób. Jestem osobą kreatywną, pracowitą i pasjonującą się uczeniem nowych rzeczy. Lubię czytać książki.