Ind to metaliczny pierwiastek po transformacji, który znajduje się w skorupie ziemskiej 0.21 ppm. Omówmy szczegółowo fakty dotyczące Indu.
Ind jest produktem ubocznym procesu rafinacji cynku i jest małym składnikiem rud siarczku cynku. Metal ma temperaturę topnienia niższą niż lit lub cynę, ale wyższą niż galu i sodu. Jest to bardzo giętki, plastyczny i palny metal.
Omówmy pokrótce właściwości chemiczne indu, takie jak jego liczba atomowa, konfiguracja elektronowa, formy alotropowe i stany utlenienia.
Symbol indu
Pierwiastki chemiczne są reprezentowane przez symbole, które zapewniają krótki opis. Napiszmy chemię symbol dla indu.
Litera „In” oznacza symbol chemiczny pierwiastka indu. Źródłem tej nazwy jest łacińskie słowo „indicium”, które oznacza indygo lub fiołek.
Grupa indu w układzie okresowym
Zgodnie z układem okresowym grupa jest kolumną atomową. Sprawdźmy grupę pod kątem Indium.
Grupa 13 układu okresowego zawiera ind (In). W terminologii greckiej triele oznaczają tri, które używane jest dla indu i galu.
Okres indu w układzie okresowym
Zachowanie chemiczne pierwiastków wraz ze wzrostem ich liczby atomowej przedstawia układ okresowy pierwiastków, który jest ułożony w rzędy. Przewidujmy Indium okres.
Indium (In) może leżeć w 5th okres układu okresowego. Elementy okresu 5 wypełniają swoje muszle 5s, 4d i 5p w tej kolejności.
Blok indu w układzie okresowym
Atomy bloku mają te same właściwości fizyczne i chemiczne. Porozmawiajmy o bloku indu.
Ind należy do „blok p”, ponieważ jego elektrony walencyjne lub ostatnie elektrony znajdują się w bloku p. Jest składnikiem elementu poprzejściowego czyli metali.
Liczba atomowa indu
Liczba atomowa pierwiastka jest reprezentacją jego struktury chemicznej. Porozmawiajmy o indu Liczba atomowa.
Liczba atomowa indu wynosi 49. Oznacza to, że pierwiastek ma 49 protonów i 49 elektronów.
Masa atomowa indu
Określenie "masa atomowa” odnosi się do całkowitej masy atomu. Porozmawiajmy o masie atomowej indu.
Masa atomowa irydu wynosi 114.818 g/mol. Z tego powodu większość jego właściwości przypada na sąsiadów, gal i tal.
Elektroujemność indu według Paulinga
Chemiczny atrybut elektroujemności, oznaczony symbolem, odnosi się do skłonności atomu do przyciągania do niego elektronów. Spójrzmy na wartość elektroujemności dla indu.
Ind ma elektroujemność Paulinga 1.78. Liczba atomowa, separacja między naładowanym jądrem i elektronami walencyjnymi oraz wartość niemianowana mają wpływ na elektroujemność atomu.
Gęstość atomowa indu
Stosunek masy atomowej do objętości atomowej służy do obliczania gęstości atomowej. Określmy atom indu gęstość.
Ind ma gęstość 7.31 g/cm3, który jest wyższy niż gal, ale niższy niż tal. W temperaturze topnienia 156.6°C ind ma gęstość w stanie ciekłym 7.02 g/cm3.
Temperatura topnienia indu
Temperatura, w której dana sieć krystaliczna topi się lub przechodzi w stan ciekły, nazywana jest temperaturą topnienia. Dowiedzmy się indium temperatura topnienia.
Ind ma temperaturę topnienia 429.7485 K lub 156.5985 ° C lub 313.8773 ° F. Temperatura topnienia indu jest tak niska, jak topi się w 30°C lub 86°F. Ze względu na niską temperaturę metal stopi się, jeśli będzie trzymany w jednej ręce.
Temperatura wrzenia indu
Prężność pary i standardowe ciśnienie atmosferyczne na poziomie morza są równe w punkcie wrzenia, który jest temperaturą. Określmy wartość indu temperatura wrzenia.
Ind ma temperaturę wrzenia 2345 K (2072 ° C, 3762 ° F). Ma niższą temperaturę wrzenia niż gal, ale wyższą niż tal.
Promień indu Vanderwaals
Promień Vandera Waalsa to odległość między dwoma identycznymi atomami, które są utrzymywane razem przez przyciąganie ich jąder. Zbadajmy Promień Vandera Waalsa indu.
Ind ma 193 po południu (1:1 = 10 * XNUMX‑12 m²) promień van der Waalsa.
Promień jonowy/kowalencyjny indu
Promień kowalencyjny to odległość między dwoma atomami połączonymi wiązaniem kowalencyjnym, podczas gdy promień jonów to promień jonowy. Omówmy promień indu.
Ind ma promień jonowy 80 Å (In+3) i promień kowalencyjny 144 pm (1 = 100 pm) (1.44 Å). Ind ma rozległe centra koordynacyjne i promienie jonowe, jak pokazano w poniższej tabeli:
Ind Jonowy (wn+ ) | Koordynowanie Structure | Promień jonowy (1:1=10*XNUMX‑12 m²) |
W(III) | 4-współrzędna, czworościenny | 76pm |
W(III)) | 6-współrzędna, oktaedryczny | 94.0pm |
W(III) | 8-współrzędne | 106pm |
Izotopy indu
Pierwiastki chemiczne znane jako izotopy mają w jądrach identyczne ładunki jądrowe lub liczby atomowe. Omówmy szczegółowo izotopy indu.
Ind ma 39 izotopów, z których każdy ma 97-135 nukleonów. W naturze występuje tylko jeden stabilny izotop indu. Istnieje 113-In i inne naturalnie występujące stabilne izotopy indu. Tutaj w poniższej tabeli omówiono tylko stabilne izotopy indu:
izotop | Masa | Okres półtrwania | Tryb próchnica | Córka izotopy |
109In | 108.90715 | 4.2 h | β+ | 109Cd |
110In | 109.90717 | 1.15 h | β+ | 110Cd |
111In | 110.90511 | 2.8049 d | EC | 111Cd |
112In | 111.90553 | 14.4 m | β+ (% 56) β- (% 44) | 112Cd 112Sn |
113In | 112.904058 | Stabilny | Stabilny | Stabilny |
114In | 114.904918 | 1.198 m | β+ (% 0.5) β- (% 99.5) | 114Cd 114Sn |
114m1In | 190.29 | 49.51 d | Informatyka (96.75%) β+ (% 3.25) | 114In 114cd |
115In | 116.903879 | X 4.4 1014 y | β- | 115Sn |
Elektroniczna powłoka indowa
Domem elektronów jest powłoka elektronowa, którą można traktować jako odrębny stan energetyczny. Zastanówmy się, ile elektronicznych muszli jest w indzie.
Struktura elektronowa indu składa się z 5 powłok elektronicznych. Jego odpowiednie powłoki elektroniczne zawierają odpowiednio 2, 8, 18, 18 i 3 elektrony.
Konfiguracje elektronów indu
Układ elektronów w różnych powłokach elektronicznych jest znany jako konfiguracja elektronowa. Omówmy konfigurację elektronową Ina.
Konfiguracje elektronów indu są następujące: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p1 lub [Kr] 4d10 5s2 5p1. Okres pięciu elementów muszli jest wypełnionych 5s, 4d i 5p w tej kolejności.
Energia indu pierwszej jonizacji
W ramach procesu jonizacji pierwsza energia jonizacji jest niezbędna do uwolnienia luźno związanego elektronu z neutralnego atomu. Wyjaśnijmy dla indu.
Pierwszy energia jonizacji indu wynosi 558.3 kJ/mol. Pierwsze elektrony indu należy usunąć w następujący sposób: In + IE → In+ + A- ([Kr] 4d10 5s2; W→W1+).
Energia indu drugiej jonizacji
Energia potrzebna do wyrzucenia 2nd elektron z powłoki walencyjnej atomu jest znany jako 2nd energia jonizacji. Określmy ind druga energia jonizacji.
Druga energia jonizacji indu wynosi 1820.7 kJ/mol. Druga jonizacja elektronu jest znacznie wyższa niż pierwsza, ponieważ usunięcie go z w pełni wypełnionego orbitalu s, takiego jak In, wymaga więcej energii+ + IE → W2+ + A- ([Kr] 4d10 5s1; W1+→W2+).
Energia indu trzeciej jonizacji
Jon dipozytywny wymaga usunięcia jednego elektronu z jego powłoki walencyjnej z trzecią energią jonizacji. Obliczmy to dla indu.
Trzecia energia jonizacji indu wynosi 2704 kJ/mol. Wykorzystując tę energię, trzeci elektron musi zostać wyjęty z zewnętrznej powłoki w następujący sposób: In2+ + IE → W3+ + A- ([Kr] 4d10; W2+→W3+). Z powodu In2+The 3rd energia jonizacji jest stosunkowo wysoka.
Stany utlenienia indu
Stopień utlenienia lub stopień utlenienia pierwiastka odnosi się do tego, ile elektronów otrzymuje lub traci w czasie. Sprawdźmy indium stan utlenienia.
Ind częściej występuje na stopniu utlenienia +3. Ma zmienne stopnie utlenienia, które obejmują -5,- 2, -1, +1, +2 i +3.
Indu Mieszanka | Natura Mieszanka |
Ind(I) tlenek | Basic |
Ind(I) wodorotlenek | Basic |
ind(III) tlenek | Kwaśny |
ind(III) wodorotlenek | Kwaśny |
Numer CAS indu
Konkretnym numerem, który identyfikuje pierwiastek chemiczny, jest numer rejestru CAS. Sprawdźmy numer CAS indu.
Numer rejestracyjny CAS indu to 7440-74-6.
Ind ChemSpider ID
Bezpłatna baza danych struktur chemicznych o nazwie ChemSpider ID dostarcza różnorodnych informacji o budowie pierwiastka chemicznego. Przekonajmy się dla indu.
Identyfikator ChemSpider firmy Indium to 4514408.
Formy alotropowe indu
Właściwości fizyczne alotropów różnią się od właściwości ich chemicznych odpowiedników. Porozmawiajmy o indu stan alotropowy.
Ind nie występuje w formie alotropowej. Ind często występuje w rudach cynku i jest głównie wytwarzany z produktów ubocznych wydobycia rud cynku.
Klasyfikacja chemiczna indu
Zgodnie z ich charakterystyką i konfiguracją elektronową, systemy klasyfikacji chemicznej starają się kategoryzować pierwiastki chemiczne. Sprawdźmy, czy nie ma indu.
Oto kilka klasyfikacja chemiczna indu omówiono poniżej:
- Ind rozpuszcza się w stężonych alkaliach i kwasach, tworząc indaty i sole indu.
- Każda bezwodna +3 naładowana pochodna indu jest kowalencyjna, z wyjątkiem trifluorku indu (InF3).
- Molowa pojemność cieplna indu wynosi 26.74 J/(mol.K).
- Ind jest tak miękki, że można go łatwo ciąć, a twardość Mohsa wynosi 1.2.
Stan indu w temperaturze pokojowej
Stan każdego składnika chemicznego zależy od jego temperatury topnienia i wrzenia oraz siły przyciągania. Zbadajmy stan In w Temperatura w pomieszczeniu.
Ciało stałe w temperaturze pokojowej to ind. Czterokątna struktura krystaliczna skupiona wokół ciała opisuje ind w stanie stałym.
Czy ind jest paramagnetyczny?
Rodzaj magnetyzmu znany jako paramagnetyzm występuje, gdy pole magnetyczne tylko słabo przyciąga elementy. Ustalmy, czy ind ma paramagnetyczny własności, czy nie.
Ind wykazuje właściwości diamagnetyczne dzięki sparowanym elektronom. Ind wykazuje diamagnetyzm ze względu na jego molową podatność magnetyczną, która wynosi -64.0×10-6 cm3/mol w 298 K.
Wnioski
Ind to czysty metal, który, podobnie jak cyna, po zgięciu wydaje wysoki „krzyk”. Jasny, srebrzystobiały połysk metalu opisuje ind. Posiada 47 metastanów, z których najbardziej stabilny to ind-114m1, który jest bardziej stabilny niż stan podstawowy i ma okres półtrwania 49.51 dni.
Cześć….Jestem Monika. Zrobiłem magisterium z chemii. Jestem ekspertem merytorycznym z chemii. Powiedziałbym, że jestem pisarzem z pasją. Głównym celem mojego pisania jest przedstawienie nowych perspektyw. Chcę odkrywać nowe rzeczy, które mogę zastosować w swoim otoczeniu.
Połączmy się poprzez LinkedIn