Struktura Lewisa IF7, charakterystyka: 13 faktów, które powinieneś wiedzieć

by

Struktura Lewisa IF7 jest związek międzyhalogenowy co oznacza, że ​​zaangażowane są atomy halogenu. Jest to konstrukcja z anomaliami, jak pokazano w tym artykule.

Struktura Lewisa IF7 składa się z jodu otoczonego 7 atomami fluoru. Tutaj atom jodu ze względu na swój duży rozmiar w grupie halogenowej może pomieścić więcej elektronów ze względu na jego zdolność do tworzenia rozszerzonego oktetu. Atomy fluoru mogą wypełnić swój oktet, tworząc pojedyncze wiązanie kowalencyjne.

Struktura Lewisa IF7 jest bezbarwnym gazem tworzącym gęstą parę i ma masę 259.9 g/mol. Jego tt i bp wynoszą 4.5 i 4.8 stopnia Celsjusza i może tworzyć bezbarwne kryształy, ale nie są one trwałe ze względu na bardzo małe różnice w jego mp i bp. 

IF7 struktura Lewisa ma wiele związanych z nim cech, które określają go strukturalnie i elektronicznie. Te cechy zostały omówione i wymienione poniżej:

Jak narysować strukturę Lewisa IF7?

Struktury Lewisa mają ogromne znaczenie, jeśli chodzi o wiązanie. W podobnym tonie rysunek struktury Lewisa IF7, obejmuje pewne kroki wymienione poniżej:

Krok 1: Zliczanie elektronów walencyjnych zaangażowanych w wiązanie

Liczenie elektronów walencyjnych jest podstawowym krokiem, który rzuca światło na liczbę zaangażowanych elektronów. Pozwól nam zrozumieć jego obliczenia poniżej:

Obliczenie elektronów walencyjnych w strukturze Lewisa IF7 obejmuje jeden atom jodu i 7 otaczających go atomów fluoru. Zarówno jod, jak i fluor należą do tej samej rodziny halogenów i mają 7 elektronów walencyjnych.

Zatem całkowita liczba zaangażowanych elektronów walencyjnych wynosi 7 + 7(7) = 56

 Krok 2: Znalezienie centralnego atomu

Jest bardzo oczywiste, że w strukturze Lewisa IF7 znajduje się jeden centralny atom jodu i 7 otaczających go atomów fluoru.

Zgodnie z regułą atomem najmniej elektroujemnym jest atom centralny równoważący pole elektryczne. Więc tutaj jod jest centralnym atomem.

Krok 3: Wiązanie między atomami

Wiązanie w dowolnej strukturze Lewisa jest zgodne z podziałem lub rozkładem elektronów między atomami. Ten dla struktury Lewisa IF7 jest wyjaśniony poniżej.

Wiązanie między jodem a 7 atomami fluoru odbywa się poprzez pojedyncze wiązanie kowalencyjne utworzone między nimi. Tutaj wszystkie atomy fluoru mogą spełnić swój wymóg oktetu, dzieląc 1 elektron.

Jednak jod, w przeciwieństwie do fluoru, zachowuje się anomalnie, mimo że należy do tej samej grupy co fluor. Jod ze względu na swój duży rozmiar może regulować więcej niż 8 elektronów i tworzyć superoktet, który w ten sposób spełnia kryteria stabilności zarówno jodu, jak i fluoru.

Krok 4: Formalne obliczenie opłaty 

Obliczenie ładunku formalnego jest ostatnim krokiem w każdej strukturze Lewisa, aby potwierdzić stabilność cząsteczki. Przyjrzyjmy się kryterium obliczania tego samego.

Ładunek formalny jodu i fluoru wynosi 0 w strukturze Lewisa IF7, który jest związkiem międzyhalogenowym potwierdzającym autentyczność cząsteczki.

Aby sprawdzić, czy związek utworzony przez współdzielenie elektronów istnieje, ważne jest obliczenie ładunku formalnego każdego atomu wchodzącego w skład związku. Im mniejszy ładunek formalny, tym bardziej potwierdza istnienie związku.

Rezonans struktury Lewisa IF7

Rezonans lub mezomeria jest bardzo znaczącym zjawiskiem w każdym związku powstałym w wyniku współdzielenia elektronów. Omówmy to na przykładzie struktury Lewisa IF7.

Struktura Lewisa IF7 nie ma rezonansu, ponieważ powstaje w wyniku tworzenia pojedynczego wiązania kowalencyjnego i nie ma żadnej samotnej pary elektronów. Stąd nie będzie ruchów wiązań i delokalizacji elektronów.

Stąd tylko 1 struktura wyjaśni wszystkie właściwości związane ze strukturą Lewisa IF7 i nie zaobserwuje się tworzenia struktury kanonicznej.

Geometria i kształt struktury Lewisa IF7

Przewidywanie kształtu i geometrii dowolnej cząsteczki jest możliwe dzięki teorii VSEPR. Opis geometrii cząsteczkowej struktury Lewisa IF7 omówiono poniżej.

Geometria struktury Lewisa IF7 jest pięciokątna, dwupiramidalna i jest półproduktem w reakcjach z numerem koordynacyjnym 7 odpowiedzialnym za to samo. Jego hybrydyzacja orbitalna to sp3d3.

Innym godnym uwagi faktem jest to, że zgodnie z teorią VSEPR kształt i geometria molekularna to dwa różne aspekty. Tak więc geometria struktury Lewisa IF2 jest pięciokątna, dwupiramidowa, ale jej kształt jest zniekształcony oktaedrycznie.

Struktura Lewisa IF7
Struktura Lewisa IF7 Reprezentacja 2D i 3D

IF7 lewis struktura opłata formalna

Opłata formalna jest obliczana w celu potwierdzenia istnienia jakiejkolwiek struktury Lewisa. Omówmy zarzut formalny w przypadku struktury Lewisa IF7.

Wzór na ładunek formalny w strukturze Lewisa IF7 = Liczba elektronów walencyjnych – Liczba elektronów niewiążących – Całkowita liczba elektronów wiążących / 2

Ładunek formalny I w strukturze Lewisa IF7 = 7 – 6 – 2/2 = 0

Ładunek formalny F w strukturze Lewisa IF7 = 7 – 6 -2/2 = 0

Stąd struktura Lewisa IF7 istnieje.

Kąt struktury Lewisa IF7

Kąt wiązania dowolnego związku jest związany z jego kształtem i geometrią cząsteczki. Zrozummy kąt struktury Lewisa IF7 z uwzględnieniem jego geometrii.

Kąt struktury Lewisa IF7 jest powiązany z jej geometrią, która jest pięciokątną bipiramidą. Oznacza to, że wszystkie wiązania w strukturze Lewisa IF7 nie są takie same. W strukturze występują 2 rodzaje wiązań. Jedno to wiązanie osiowe, drugie to wiązanie równikowe odpowiednio z kątem 90 stopni i 72 stopni.

Ze względu na różnice w wiązaniu kąt wiązania będzie się również różnić w strukturze Lewisa IF7. Tak więc w płaszczyźnie równikowej kąt wiązania wynosi 72 stopnie, a w płaszczyźnie osiowej kąt wiązania wynosi 90 stopni

Reguła oktetu struktury Lewisa IF7

Reguła oktetu jest kryterium stabilności, po którym następują elementy dzielące, tracące lub zyskujące elektrony. Dowiedzmy się o tym więcej w strukturze Lewisa IF7.

W strukturze Lewisa IF7 kryterium reguły oktetu spełniają atomy fluoru związane z centralnym jodem poprzez współdzielenie, ponieważ do spełnienia tego warunku potrzebują tylko 1 elektronu.

Z drugiej strony jod jest anomalią, ponieważ może dostosować więcej niż 8 elektronów ze względu na duży rozmiar atomowy i może tworzyć rozszerzony oktet. Jest więc uważany za gatunek hiperwalentny.

Samotna para struktury Lewisa IF7

W symbolu elektronu kropki Lewisa ważna jest samotna para elektronów centralnego atomu. Omówmy tę samą koncepcję, pamiętając o strukturze Lewisa IF7.

W przypadku struktury Lewisa IF7 samotna para elektronów wokół centralnego atomu jodu otoczona 7 końcowymi atomami fluoru pojedynczymi wiązaniami kowalencyjnymi wynosi 0, co implikuje brak samotnej pary elektronów

Tak więc centralny atom jodu nie ma żadnej samotnej pary elektronów, ponieważ wszystkie są zajęte lub stały się parami wiązań.

Elektrony walencyjne o strukturze Lewisa IF7

Elektrony walencyjne o strukturze Lewisa IF7 są odskocznią do znalezienia jej właściwości. Dowiedzmy się o elektronach walencyjnych i wymyślmy to samo dla struktury Lewisa IF7.

W strukturze Lewisa IF56 znajduje się łącznie 7 elektronów walencyjnych. W przypadku IF7 jod o strukturze Lewisa ma 7 elektronów walencyjnych, podobnie jak fluor, ponieważ pochodzą one z tej samej rodziny halogenów. Zatem całkowita liczba elektronów walencyjnych uczestniczących w wiązaniu wynosi 7 + 7(7) = 56. 

Hybrydyzacja struktury Lewisa IF7

Hybrydyzacja to mieszanie orbitali w nowe orbitale o zupełnie innych energiach. Przyjrzyjmy się hybrydyzacji struktury Lewisa IF7.

Hybrydyzacja struktury Lewisa IF7 to sp3d3. Wzór steryczny nr. to całkowity nr. wiązań sigma + Samotne pary wokół atomu centralnego. W strukturze Lewisa IF7 I jest atomem centralnym i jest otoczony przez 7 atomów F pojedynczymi wiązaniami kowalencyjnymi i nie ma samotnej pary elektronów.

Stąd istnieje 7 wiązań sigma i 0 samotnych par. Tak więc liczba steryczna to 7. Zgodnie z tym pojęciem, hybrydyzacja struktury Lewisa IF7 to sp3d3.

Czy struktura Lewisa IF7 jest polarna czy niepolarna?

Polaryzacja cząsteczki pomaga w zaprojektowaniu jej przyszłego zastosowania pod kątem reakcji z nią związanych. Poznajmy biegunowość struktury Lewisa IF7.

Struktura Lewisa IF7 jest związkiem niepolarnym bez netto momentu dipolowego. Różnica elektroujemności jodu i fluoru jest niewielka, ponieważ oba pochodzą z rodziny halogenów. Zatem pożądana różnica elektroujemności nie jest obserwowana.

Dlaczego struktura Lewisa IF7 jest polarna lub niepolarna?

Polaryzacja w strukturze Lewisa IF7 jest związana z jej geometrią i elektroujemnością zaangażowanych pierwiastków. Pozwól nam zrozumieć więcej na ten temat.

Struktura Lewisa IF7 jest niepolarna jako cząsteczka, ponieważ ma złożoną geometrię, w której występują kąty wiązania równikowego i osiowego. Ponadto jod jest centralnym atomem otoczonym 7 atomami fluoru i nie ma samotnej pary elektronów.

Stąd struktura Lewisa IF7 jest związkiem niepolarnym bez netto momentu dipolowego.

Czy struktura Lewisa IF7 jest jonowa czy kowalencyjna?

Charakter jonowy lub kowalencyjny można określić na podstawie struktury i wzorców podziału. Opiszmy to poniżej dla struktury Lewisa IF7.

Struktura Lewisa IF7 jest cząsteczką kowalencyjną. Kowalencja wynika z dzielenia się elektronami między jodem i fluorem zamiast przenoszenia elektronów.

Dlaczego struktura Lewisa IF7 jest jonowa lub kowalencyjna?

Struktura IF7 Lewisa charakter jonowy lub kowalencyjny jest związany z rodzajem pierwiastków biorących udział w wiązaniu. Znajdźmy to samo w kontekście zaangażowanych elementów.

Struktura Lewisa IF7 jest kowalencyjna, ponieważ zawiera atomy jodu i fluoru, które są niemetalami. Niemetale zwykle wykazują wiązania kowalencyjne.

Tak więc zgodnie z teorią VSEPR struktura Lewisa IF7 jest głównie cząsteczką kowalencyjną z małym wkładem jonowym.

Czy struktura Lewisa IF7 jest hiperwalentna?

Hiperwartościowość jest nietypowym znakiem w regule oktetu. Dowiedzmy się, jakie jest jego znaczenie i czy struktura Lewisa IF7 je wykazuje, czy nie.

Jod jest Związek hiperwalencyjny w którym jeden z elementów może pomieścić więcej niż zwykłą stabilność oktetu.

Dlaczego struktura Lewisa IF7 jest hiperwalentna?

Hiperwalencję lub naturę super oktetu wykazują pewne pierwiastki i związki. Poszukajmy przyczyny w przypadku konstrukcji IF7 Lewis.

Jod w strukturze Lewisa IF7 jest hiperwalentny ze względu na jego duży rozmiar, który może dostosować wszystkie dodatkowe elektrony uzyskane z dzielenia się z atomami fluoru. Tak więc jod może tworzyć rozszerzony oktet i jest gatunkiem hiperwalentnym.

Czy struktura Lewisa IF7 jest płaska czy niepłaska?

Planarność lub reprezentację 3d cząsteczki można opisać na podstawie jej struktury. Zastanówmy się, czy struktura Lewisa IF7 spełnia to kryterium.

Struktura Lewisa IF7 jest związkiem, który pomimo posiadania 2 różnych płaszczyzn wykazuje budowę symetryczną i planarną.

Dlaczego struktura Lewisa IF7 jest płaska lub nieplanarna?

Struktura Lewisa IF7 jest anomiczna, jeśli chodzi o planarność. Znajdźmy przyczynę tego.

Struktura Lewisa IF7 jest związkiem planarnym ze względu na swoją geometrię, która ma 2 rodzaje płaszczyzn, a mianowicie płaszczyznę równikową i płaszczyznę osiową, która różni się długością wiązania i kątem wiązania.

Ale wszystkie te, mimo że są niesymetryczne, leżą na tej samej płaszczyźnie. Stąd struktura Lewisa IF7 jest płaską cząsteczką.

Wnioski

W skrócie, struktura Lewisa IF7 jest związkiem międzyhalogenowym, który zachowuje się inaczej niż inne struktury Lewisa. Tutaj jod może tworzyć super oktet i IF7 struktura Lewisa wykazują pięciokątną geometrię dwupiramidową z wiązaniami osiowymi i równikowymi o różnych kątach wiązania.

Przeczytaj także: