IF2- struktura Lewisa: rysunki, hybrydyzacja, kształt, ładunki, pary

by

W tym artykule chcemy omówić strukturę if2-lewis, w tym jej rysowanie, hybrydyzację, kształt, ładunki, pary i niektóre często zadawane pytania.

IF2- jest polihalogenkiem, w którym jod działa jako atom centralny, a 2 atomy fluoru działają jako atom końcowy.

IF2 – Rysunek struktury Lewisa

struktura if2- lewis
IF2- Struktura Lewisa

W if2- struktura Lewisa widzimy, że gdy jod staje się większy i mniej elektroujemny niż F, trafia do środka struktury Lewisa.

Jod ma 7 elektronów walencyjnych, z czego 2 elektrony biorą udział w wiązaniu z atomem F i tworzą 2 kowalencyjne wiązanie sigma i nadal 3 pary elektronów na atomie I, które nie biorą udziału w wiązaniu atomu F i istnieją jako samotna para elektronów. F ma również 7 elektronów w swojej powłoce walencyjnej, z których tylko 1 elektron tworzy wiązanie kowalencyjne z centralnym atomem I, a pozostałe 6 elektronów występuje jako samotna para na atomie I.

IF2 – rezonans struktury Lewisa

Uchwyć 10
jeśli 2- struktura Lewisa rezonans

Rezonans oznacza przesunięcie pary elektronów z jednego atomu na drugi, a uzyskana w tym procesie struktura nazywana jest strukturą rezonansową.

IF2- ma 3 struktury rezonansowe, w których każde wiązanie IF otrzymuje częściowy charakter wiązania podwójnego w procesie, w którym atom F oddaje swoją wolną parę elektronów na wolny orbital d atomu I, tworząc wiązanie zwrotne p(pi)-d(pi).

IF2 – Kształt struktury Lewisa

Zgodnie z teorią VSEPR kształt IF2-jest liniowy w którym jod jest centralnym atomem, wokół którego otaczają go 2 atomy F. Jako 3 samotne pary obecne w centralnym atomie I, idealna geometria TBP zostaje zniekształcona. Jeśli 3 samotne pary nie są obecne w IF2-  kształt staje się TBP, ale jako 3 samotne pary obecne na centralnym atomie I kształt zostaje zniekształcony, a rzeczywisty kształt jest liniowy.

IF2 – Formalne obciążenie strukturą Lewisa

Formalny ładunek dowolnego atomu można obliczyć za pomocą wzoru: formuła podane poniżej:

Formalna opłata (f) =VB/2-N

Gdzie,

V= liczba elektronów walencyjnych, B= liczba elektronów wiążących, N= liczba elektronów niewiążących.

Stąd formalny ładunek na atomie I w IF2-=7-4/2-6= -1

Ładunek formalny na każdym atomie F w IF2- =7 -2/2-6= 0

Stąd formalny ładunek atomu I wynosi -1, a na każdym atomie F wynosi 0, co daje całość złożony jest naładowany ujemnie.

IF2 – kąt struktury Lewisa

jeśli 2- struktura Lewisa ma zniekształconą geometrię TBP, stąd normalny kąt wiązania TBP 1200 i 900 nie powstaje tutaj. Tutaj w tym związku samotna para zajmie pozycję równikową, a atomy F zajmą pozycję osiową.

Wynika to z tego, że zgodnie z regułą Benta atom bardziej elektroujemny zajmie orbital hybrydowy o mniejszym charakterze s, a atom mniej elektroujemny zajmie orbital hybrydowy o większym charakterze s.

Stąd wiemy, że samotna para ma 0 elektroujemność w tym celu zajmie położenie równikowe, gdzie% znaku s wynosi 33.3, a więcej elektroujemnego atomu F zajmie położenie osiowe, gdzie% znaku s wynosi 0, co oznacza, że ​​kąt wiązania F-I-F wynosi 1800.

IF2 – reguła oktetu struktury Lewisa

w if2- struktura Lewisa widzimy, że każdy atom F ma 8 elektronów walencyjnych i uzupełnia swój oktet. W I tworzy 2 wiązania IF, a każde wiązanie zawiera 2 elektrony. Istnieją również 3 samotne pary, które występują na I atomie, co daje w sumie 10 elektrony wokół I atomu. Ponieważ jestem członkiem 3rd kropka i wiemy też, że 3rd pierwiastek okresu może zwiększyć swój oktet o ponad 8 elektronów. Stąd zgodnie z regułą oktetu IF2- jest stabilnym związkiem.

IF2 – Samotne pary struktury Lewisa

Elektron walencyjny, który nie występuje w wiązaniu, jest definiowany jako samotna para elektronów lub elektrony niewiążące.

Wzór, za pomocą którego możemy obliczyć samotną parę elektronów, jest podany poniżej:

Dla centralnego atomu

Liczba samotnych par = Całkowita liczba elektronów walencyjnych atomu - liczba elektronów wiążących utworzonych przez ten atom

w if2- struktura Lewisa , samotna para obecna na I atomie=7-4=3

Dla atomu końcowego,

Liczba samotnych par = Całkowita liczba elektronów walencyjnych-liczba wiązań utworzonych przez ten atom

 Samotna para obecna na każdym atomie F=7-1=6 tj. 3 samotne pary

Te samotne pary są pokazane w Struktura Lewisa IF2- na podanych atomach jako kropki.

IF2 – elektrony walencyjne

Najpierw, aby obliczyć całkowity elektron walencyjny w IF2-, niezbędna jest znajomość konfiguracji elektronowej atomu I i F.

Elektronika ja to [Kr36]4d105s25p5 a z konfiguracji elektronowej widzimy, że w najbardziej zewnętrznej powłoce atomu I znajduje się 7 elektronów. Konfiguracja elektronowa atomu F to [He2]2s22p5 i ma 7 elektronów. Ponieważ zarówno I, jak i F należą do tej samej grupy, tj. 17, w atomie I i F znajduje się 7 elektronów walencyjnych. Jest też 1 ładunek ujemny.

Całkowity elektron walencyjny związku będzie równy sumie elektronu walencyjnego atomu I i F + 1 ładunek ujemny, tj. (7*1) + (7*2) + 1=22. W tym gatunku są 22 elektrony walencyjne.

IF2 – hybrydyzacja

Uchwyć 11
IF2- Hybrydyzacja

Hybrydyzacja to proces mieszania tej samej energii orbitale atomowe w celu utworzenia równej liczby orbitali hybrydowych.

Konfiguracja elektroniczna powłoki falbany stanu podstawowego I wynosi 5s25p5. W stanie podstawowym I widzimy, że jest tylko 1 niesparowany elektron i aby IF2- Wymagane są 2 niesparowane elektrony. W stanie wzbudzonym wysyłam jego 1 elektron p na orbitę d, tworząc w sumie 3 niesparowane elektrony. W następnym kroku 2 atomy F oddają swój 1 niesparowany elektron, tworząc 2 wiązania IF sigma i sp3d hybrydyzacja odbywa się zgodnie z teorią VSEPR.

W tym związku I zastosowania sp3d hybrydowy orbitalny do tworzenia wiązań IF. Według sp3d hybrydyzacja geometria powinna być TBP, ale rzeczywista struktura jest liniowa ze względu na obecność 3 samotnych par elektronów w pozycji równikowej struktura if2- lewis.

IF2 – wykorzystuje

jeśli 2- używany głównie do robienia kropli do oczu. Jest stosowany jako środek fluorujący. Jest stosowany w materiałach wybuchowych.

Często zadawane pytania dotyczące IF2–

Czy IF2 jest jonowy czy kowalencyjny?

IF2- jest związkiem kowalencyjnym. Dzieje się tak, ponieważ tworzą go kowalencyjne wiązania sigma. W formowaniu związek jonowy następuje przesunięcie elektronu z atomu elektrododatniego na atom elektroujemny. w if2- struktura Lewisa nie jest to możliwe, ponieważ zachodzi wzajemne dzielenie się elektronów między atomami I i F w celu utworzenia wiązań sigma tak, że nie powstają żadne jony. Stąd jest to związek kowalencyjny.

Czy IF2– jest stabilny?

IF2- jest niestabilnym związkiem. Wynika to z obecności 3 samotnych par elektronów wokół I atomu i występuje silne odpychanie LP-LP. Również wiązania IF nie są zbyt silne ze względu na dużą różnicę elektroujemności i słabe nakładanie się orbit między atomami I i F. Z tych dwóch powodów związek ten nie jest stabilny.

Czy IF2– ma charakter polarny?

IF2- jest związkiem niepolarnym. Mówi się, że związek jest polarny, gdy jego moment dipolowy nie jest równy 0. Elektroujemność I i F wynosi odpowiednio 2.66 i 3.98, dlatego moment wiązania IF leży w kierunku atomu F. Ale ponieważ kształt jest liniowy, 2 momenty wiązania IF leżą w przeciwnych kierunkach i znoszą się nawzajem, czyniąc cząsteczkę niepolarną.

Przeczytaj także: