Struktura i charakterystyka ICl Lewisa: 15 kompletnych faktów

by

Chlorek jodu jest również nazywany monochlorkiem jodu. Omówmy strukturę ICl Lewisa i jej 15 kompletnych faktów.

ICl lub monochlorek jodu jest związkiem międzyhalogenowym, który powstaje w reakcji z chlorem i jodem. Temperatura wrzenia i temperatura topnienia 97.40C i 27.20C odpowiednio. Jest to czerwonawo-brązowa substancja, która jest z natury żrąca.

Jako źródło jodu elektrofilowego stosuje się chlorek jodu do wytwarzania jodanów. Przyjrzyjmy się strukturze ICl Lewis, hybrydyzacji w tym artykule.

Jak narysować strukturę ICl Lewisa?

Kropki i linie służą do zobrazowania struktury Lewisa dowolnego związku. Narysujmy strukturę Lewisa ICl.

Oblicz całkowitą liczbę elektronów walencyjnych

Jod i chlor mają siedem elektronów walencyjnych. W sumie jest tam 14 elektronów.

Narysuj strukturę szkieletu

Narysuj atom jodu oddzielony atomem chloru.

Tworzenie wiązań i dystrybucja elektronów

Pomiędzy jodem i chlorem powstaje pojedyncze wiązanie. Następnie rozprowadź pozostałe elektrony na atomy, spełniając regułę oktetu.

Icl struktura Lewisa
Struktura Lewisa ICI

Kształt struktury ICl Lewis

Jednym z czynników wpływających na kształt cząsteczki jest obecność samotnej pary. Zobaczmy kształt ICl.

Kształt struktury ICl Lewisa to liniowy. Stwierdzono, że długość wiązania między jodem a chlorem wynosi 232.07 pm. Jod ma dwa polimorfy. Jeden to alfa ICl, który jest jak czarne igły, a drugi to beta ICl, który jest jak czarne płytki krwi. Wszystkie atomy są tu ułożone zygzakowato.

22 1
Kształt ICl

Formalna opłata za ICL Lewis Structure

Ładunek rozłożony na atom w związku jest jego ładunkiem formalnym. Obliczmy ładunek formalny ICl.

Połączenia opłata formalna jodu wynosi zero. Ponieważ zero jest jego formalnym ładunkiem, struktura Lewisa narysowana powyżej jest poprawna.

Równanie na znalezienie ładunku formalnego to

  • Ładunek formalny= elektrony walencyjne – Niewiążące elektrony – Liczba wiązań
  • Formalny ładunek jodu = 7-6-1 = 0
  • Formalny ładunek chloru = 7-6 -1 = 0

Kąt struktury ICl Lewisa

Kąt cząsteczki może być różny dla różnych kształtów. Zobaczmy kąt ICl.

Kąt w ICl wynosi 1800. Ma kształt liniowy, w którym jod jest połączony z chlorem. Oba były rozdzielone kątem 1800.

Reguła oktetu struktury ICl Lewisa

Reguła oktetów wyjaśnia obecność ośmiu elektronów w powłoce walencyjnej po utworzeniu wiązania. Spójrzmy, czy ICl przestrzega oktetu, czy nie.

Struktura ICl Lewisa jest zgodna z regułą oktetu. Jod i chlor z siedmioma elektronami dzielą jeden ze swoich elektronów, tworząc wiązanie. Po utworzeniu wiązania oba atomy mają osiem elektronów w zewnętrznej powłoce. Tak więc ICl przestrzega zasady oktetu.

Samotne pary struktury ICL Lewis

Pojedyncze pary mogą wpływać na kształt cząsteczki. Zobaczmy samotną parę w ICl.

Struktura ICl Lewisa ma sześć samotnych par. Jod i chlor mają w sobie trzy samotne pary. Czyli w sumie sześć samotnych par lub dwanaście niewiążących elektronów.

Elektrony walencyjne ICl

Elektrony walencyjne to elektrony osadzone w zewnętrznej powłoce atomu. Daj nam znać o elektronach walencyjnych w ICl.

Struktura Lewisa ICl ma czternaście elektronów walencyjnych. Jod i chlor są atomami elektroujemnymi. Oba mają siedem elektronów w zewnętrznej powłoce. Czyli w sumie czternaście elektronów.

Hybrydyzacja ICl

Na podstawie hybrydyzacji możemy przewidzieć kształt i kąt molekuł. Porozmawiajmy o hybrydyzacji w ICl.

ICl ma sp3 hybrydyzacja. Elektroniczna konfiguracja jodu is4d10 5s2 5p5 a chlor to 3s2 3p5 . Jeden z orbitali 5p jodu nakłada się na orbital 3p chloru, tworząc pojedyncze wiązanie. Pozostałe elektrony znajdują się w odpowiednich orbitalach.

Czy ICl jest stały?

Ciała stałe mają zwykle sztywną strukturę i do zerwania ich wiązań przykładana jest siła. Zobaczmy, czy ICl jest stały, czy nie.

ICl jest ciałem stałym o czarnym kolorze. Czasami może to być czerwonawo-brązowa oleista ciecz, która ma oleisty charakter. Ma też ostry zapach.

Czy ICl rozpuszcza się w wodzie?

Rozpuszczalność gazu wzrasta wraz ze wzrostem ciśnienia. Sprawdźmy, czy ICl rozpuszcza się w wodzie.

ICl jest rozpuszczalny w wodzie. ICl łatwo rozpuszcza się w wodzie, dając HCl, HI i tlen. Oprócz wody rozpuszcza się w kwasie octowym, pirydynie, etanolu, chlorowodorze.

Czy ICl jest polarny czy niepolarny?

Polaryzacja jest czynnikiem, który można określić, obliczając moment dipolowy między atomami. Zobaczmy, czy ICl jest polarny, czy nie.

ICl jest związkiem polarnym. Jest polarny ze względu na różnicę elektroujemności między nimi. Jod 2.66 i chlor 3.16. Chlor o charakterze bardziej elektroujemnym niż jod tworzy moment dipolowy pomiędzy nimi, stąd ma charakter polarny.

Czy związek cząsteczkowy ICl?

Związek cząsteczkowy lub związek kowalencyjny jest w rzeczywistości taki sam. Zobaczmy, że ICl jest związkiem molekularnym, czy nie.

ICl związek cząsteczkowy. Powstaje w wyniku wzajemnego podziału elektronów między jodem i chlorem, podobnie jak związek kowalencyjny.

Czy kwas ICl czy zasada?

Kwasy oddają H+ jony i zasady donacje OH- jony. Zobaczmy, że ICl to kwas lub zasada.

ICl to kwas Lewisa. Tworzy addukty z zasadą Lewisa, takie jak benzen i dimetyloacetamid. Kwas Lewisa zawsze przyjmuje elektrony z zasady Lewisa.

Czy ICl jest elektrolitem?

Elektrolit zawiera różne jony o różnej mocy przewodnictwa. Zobaczmy, że ICl jest elektrolitem, czy nie.

ICl jest dobrym elektrolitem w stanie stopionym. Reaguje z wodą tworząc HCl, który bardzo dobrze przewodzi prąd.

Czy sól ICl?

Sól jest powstałym produktem kwasu i zasady. Spójrzmy, czy ICl jest solą, czy nie.

ICl nie jest solą. Sól jest końcowym produktem reakcji między kwasem a zasadą. ICl wytwarza się w wyniku wspólnej reakcji jodu i chloru. Tutaj nie stosuje się kwasu ani zasady. Stąd ICl nie jest solą.

Wnioski

ICl lub monochlorek jodu jest substancją żrącą używaną do rozrywania wiązania C-Si, przygotowując alkany chlorojodo ma czternaście elektronów walencyjnych w zewnętrznej powłoce z sp3 hybrydyzacja. Masa molowa ICl wynosi 162.35 g/mol. Tutaj narysowana jest struktura Lewisa ze wszystkimi drobnymi szczegółami.

Przeczytaj także: