Struktura Ibr Lewis, charakterystyka: 13 faktów, które powinieneś wiedzieć

by

Struktura bromku jodu lub Ibr Lewisa i niektóre z jego interesujących i znanych cech zostaną omówione w tym artykule ze wszystkimi szczegółami.

Monobromek jodu jest związkiem międzyhalogenowym powstającym w wyniku reakcji jodu z bromem. Jego wzór chemiczny to IBr. Jest to ciemnoczerwone ciało stałe, które topi się w temperaturze pokojowej. Można go również nazwać bromkiem jodu.

Jego masa molowa wynosi około 206.904g/mol. Temperatura topnienia i wrzenia to 420C i 1160C odpowiednio. Całkowicie miesza się z wodą, etanolem, dwusiarczkiem węgla, lodowatym kwasem octowym i eterem. Jest źródłem I i może tworzyć kompleksy z przeniesieniem ładunku, gdy reaguje z kwasami Lewisa.

Jest stosowany w miareczkowaniu jodometrycznym, w medycynie do obrazowania serca, jako silny środek jodujący. Czasami jest używany do generowania elektrofila do syntezy poliketydu.

Jak narysować strukturę IBr Lewisa?

Strukturę Lewisa atomu można wykorzystać do przedstawienia wiązań i elektronów w nim w najbardziej podstawowy sposób. Strukturę Lewisa dowolnego związku można łatwo narysować w kilku krokach. Etapy rysowania struktury Lewisa bromku jodu są następujące

  • Oblicz sumę elektronów walencyjnych w IBr. Wiemy, że halogeny mają siedem elektronów w swojej powłoce walencyjnej. W sumie w jodze i bromie jest 14 elektronów.
  • Narysuj symbol jodu i bromu. Następnie oznacz ich siedem elektronów walencyjnych wokół nich.
  • W następnym kroku wykonaj wiązanie między nimi za pomocą pary elektronów. Oblicz ładunek formalny, jeśli wynosi zero, to będzie stabilny Struktura Lewisa. Dlatego najbardziej odpowiedni Struktura Lewisa bromku jodu jest następująca
struktura Ibr Lewis
Struktura Lewisa IBr

Rezonans struktury Lewisa IBr

W bromku jodu nie ma rezonansu.

Kształt struktury Lewisa IBr

Kształt bromku jodu jest liniowy z kątem wiązania 1800. Stwierdzono, że długość wiązania wynosi 249 pm.

Struktura IBr Lewis Formalne obciążenie

Równanie używane do obliczania ładunku formalnego dowolnego związku to

Ładunek formalny = elektrony walencyjne – liczba elektronów niezwiązanych – liczba wiązań

Ładunek formalny jodu = 7-6-1 =0

Ładunek formalny bromu =7-6-1 =0

Więc formalny ładunek bromku jodu wynosi zero.

Kąt struktury IBr Lewisa

Kąt wiązania bromku jodu wynosi 1800.

Struktura IBr Lewis Samotny Pary

Elektrony, które nie biorą udziału w tworzeniu wiązań, nazywane są samotną parą elektronów lub elektronami niezwiązanymi. Istnieją trzy pojedyncze pary, które występują zarówno w jodze, jak i bromie. Tak więc w bromku jodu widać łącznie 6 samotnych par lub 12 niezwiązanych elektronów.

Struktura IBr Lewis Elektrony walencyjne

Określenie "elektrony walencyjne” odnosi się do całkowitej liczby elektronów, które tworzą zewnętrzną powłokę atomu. Jod i brom mają siedem elektronów w powłokach walencyjnych, ponieważ oba są halogenami.

Struktura IBr Lewis Reguła oktetu

Zgodnie z zasadą oktetu atom powinien mieć osiem elektronów w swojej zewnętrznej powłoce, gdy tworzy silne połączenie chemiczne. Kiedy spojrzymy na bromek jodu, oba mają siedem elektronów w zewnętrznej powłoce i po wiązaniu, oba otrzymują jeden elektron, aby wypełnić swój oktet. Możemy więc śmiało powiedzieć, że bromek jodu podlega zasadzie oktetu.

Struktura IBr Lewis Hybrydyzacja

Hybrydyzacja to proces tworzenia nowego zestawu orbitali o tej samej energii z orbitali atomowych o różnej energii w celu stworzenia bardziej stabilnego wiązania. Hybrydyzacja związku może być inna. Może to być sp3 ,sp2 , sp. Hybrydyzacja bromku jodu to sp3.

Czy IBr jest polarny czy niepolarny?

Bromek jodu jest związkiem polarnym. Ponieważ oba są halogenami, między nimi widać niewielką różnicę elektroujemności. Elektroujemność jodu i bromu wynosi odpowiednio 2.66 i 2.96.   

 

Również brom jest bardziej elektroujemny niż jod. Stwierdzono więc, że bromek jodu ma charakter polarny.

Czy IBr jest jonowy czy kowalencyjny?

Wymiana elektronów między jodem a bromem powoduje powstanie monobromku jodu. Dlatego jest to związek całkowicie kowalencyjny.

Geometria elektroniczna IBr

Geometria elektronowa i molekularna bromku jodu jest taka sama. Jest to mieszanka o liniowym kształcie.

IBr Stan utleniania

Ładunek atomu po utworzeniu wiązania jest jego stanem utlenienia. Istnieją pewne zasady określania stopnia utlenienia atomu. Zwykle halogenom przypisuje się -1 .

Stan utlenienia związku ustala się w taki sposób, że suma stanu utlenienia wszystkich atomów obecnych w związku powinna wynosić 0. Tutaj bromek jodu brom ma -1, a jod ma ładunek +1. Czyli w sumie jest to 0.

IBr Moment dipolowy

Bromek jodu lub monobromek jodu jest związkiem polarnym o wartości momentu dipolowego około 1.21 D.

Wnioski

W tym artykule wyjaśniono, że bromek jodu jest polarnym związkiem kowalencyjnym rozpuszczalnym w wodzie. Jego Struktura Lewisa jest narysowany i jego samotne pary odkryto elektrony walencyjne. W tym artykule opisano również zastosowania bromku jodu. Narażenie na bromek jodu powoduje podrażnienie zarówno skóry, jak i oczu, a czasami powoduje również uszkodzenie oczu.

Przeczytaj także: