Kwas solny Struktura Lewisa: rysunek i szczegółowe wyjaśnienie

by

Kwas chlorowodorowy Struktura Lewisa jest bardzo łatwy do narysowania, ponieważ skupia się na stabilności i dopełnieniu reguły oktetu. W tym artykule opisana jest struktura kwasu solnego Lewisa.

Kwas solny składa się z dwóch pierwiastków tj. wodoru i chloru. Wodór składa się z 1 elektronu w powłoce walencyjnej, a chlor z 7 elektronów w powłoce walencyjnej. Tak więc, aby osiągnąć pożądaną stabilność, która jest najbliższą konfiguracją gazu szlachetnego, będą dzielić swój 1 elektron, tworząc w ten sposób pojedyncze wiązanie kowalencyjne.

Aby zagłębić się w szczegóły struktury kwasu chlorowodorowego Lewisa, naprawdę ważne jest, aby być świadomym całkowitej liczby elektronów walencyjnych w cząsteczce. Zgodnie z układem okresowym wodór (liczba atomowa = 1 i konfiguracja elektronowa = 1) należy do 1st grupa z 1 elektronem walencyjnym i chlorem (liczba atomowa = 17 i konfiguracja elektroniczna = 2,8,7) znajduje się w 7th grupa z 7 elektronami walencyjnymi. To sprawia, że ​​suma elektronów walencyjnych wynosi 1 + 7 = 8.

kwas solny struktura Lewisa

Wyznaczenie atomu centralnego to kolejny ważny krok przy wyciąganiu kwasu solnego Struktura Lewisa. Tutaj chlor jest centralnym atomem, ponieważ jest elektroujemny.

Następnie sprawdź wolną parę elektronów w obu zaangażowanych atomach i rozpocznij proces udostępniania, aby przekształcić pojedyncze pary w pary wiązań. Doprowadzi to do pojedynczego wiązania kowalencyjnego, w którym zarówno wodór, jak i chlor będą dzielić każdy ze swoich elektronów, aby spełnić kryteria stabilności. W kwasie solnym Struktura Lewisa, nie ma samotnych par elektronów na wodorze, ale są 3 samotne pary elektronów na chlorze.

Aby potwierdzić stabilność struktury kwasu solnego Lewisa, ważne jest obliczenie opłata formalna obu atomów w cząsteczce. Tutaj formalny ładunek wodoru i chloru wynosi zero, co daje nam najbardziej stabilny i niezawodny kwas solny Struktura Lewisa.

Rola struktury Lewisa kwasu solnego w polaryzacji

Chociaż kwas solny Struktura Lewisa wyjaśnił liczbę elektronów, stabilność i ładunek formalny, jest inny ważny aspekt polaryzacji wyjaśniony przez to. Podkreślając aspekt polarności, struktura chlorowodorowa Lewisa zawiera chlor, który ma większy potencjał elektroujemny niż wodór. Elektroujemność oznacza zdolność przyciągania elektronów przez naładowane jednostki.

A więc atom chloru w chlorowodorze Struktura Lewisa ma względność bardziej ujemny ładunek i staje się ujemnym biegunem. Z drugiej strony wodór będzie miał bardziej dodatni ładunek i stanie się biegunem dodatnim. Doprowadzi to do wytworzenia częściowego ładunku dodatniego i częściowego ładunku ujemnego na kwasie solnym Struktura kropki Lewisa. Ze względu na różnice w elektroujemności kwas solny stanie się polarną cząsteczką kowalencyjną z momentem dipolowym 1.03 D.

Reprezentacja struktury molekularnej kwasu chlorowodorowego

Geometria molekularna kwasu solnego jest bardzo ważna pod względem kształtu i hybrydyzacji. Istnieją dwie różne geometrie cząsteczki kwasu chlorowodorowego. Zwykle obserwuje się, że gdy weźmie się pod uwagę pojedyncze pary chloru, to kwas solny wykazuje geometrię czworościenną. A gdy brane są pod uwagę tylko atomy, kwas solny wykazuje geometrię liniową. Ponadto nie ma hybrydyzacji, ponieważ jest już dość stabilny i ma tylko jedną reprezentację strukturalną.

struktura molekularna hcl

Jeden ważny faktem, na który należy zwrócić uwagę, jest to, że kwas solny powstaje z gazowego chlorowodoru po rozpuszczeniu w wodzie. Nazywany jest również kwasem muriatycznym i jest przedstawiany jako [H+ (wodny) Kl- (aq)]. Jest to przezroczysty roztwór przypominający wodę o silnym, ostrym zapachu. Wydziela również charakterystyczne widoczne opary, jeśli nie jest odpowiednio przechowywany. Kwas solny jest jednym z mocnych kwasów o dużym Ka wartość (stała dysocjacji kwasu).

Zastosowania kwasu solnego

Kwas solny ma ogromne znaczenie, ponieważ znajduje się w sok żołądkowy układ pokarmowy ludzi i innych gatunków zwierząt. Jest często używany w warunkach laboratoryjnych i przemysłowych do celów komercyjnych. Jest wiele zastosowań z nim związanych ze względu na jego silną kwasowość i żrący charakter.

HCl jest stosowany na dużą skalę w przemysł polimerowy. Jest jednym z reagentów w syntezie PVC (polichlorku winylu). Polichlorek winylu jest odporny na korozję powodowaną przez HCl. Z tego powodu do przechowywania i transportu HCl stosuje się wyłącznie pojemniki i zbiorniki z PVC.

HCl odpowiada za regulacja poziomu pH. W ludzkim żołądku nie tylko utrzymuje poziom pH, ale także chroni wyściółkę żołądka przed wszelkiego rodzaju zanieczyszczeniami z zewnątrz. Reguluje również i utrzymuje poziom pH w produktach spożywczych i farmaceutykach. HCl również uruchamia proces oczyszczania po dodaniu do zanieczyszczonego chlorku sodu, zapewniając w ten sposób bezpieczną i jadalną sól kuchenną. Służy do oddzielania rdzy i innych zanieczyszczeń z różnych stopów. Wykorzystywany jest również w procesach garbowania skór. Kontroluje rozwój bakterii i grzybów na wyrobach skórzanych.

HCl działa jako wymieniacze jonowe które zapewniają bezpieczeństwo wody. Usuwa szkodliwe zjonizowane cząsteczki z wody i jest używany przez różne branże przemysłu wody mineralnej do bezpiecznego zaopatrzenia w wodę butelkowaną. Oprócz tego jest głównym składnikiem gospodarka ściekami.

HCl jest głównym składnikiem proces wydobycia ropy i gazu. Zakwasza szyby naftowe i gazowe, aby usunąć zanieczyszczenia, takie jak zbiorniki wapienia i węglanu, kwarc, glina i skały. Nazywa się to procesem szczelinowania, ponieważ ułatwia ekstrakcję i zapewnia czystą produkcję naturalnych substancji

W przemysł produkcji żywności, jest używany jako akompaniament i pomaga w różnych innych procesach produkcyjnych. Hydrolizuje różne białka roślinne, kwas cytrynowy, fruktozę lub składniki cukrowe.

Zagrożenia związane z kwasem solnym

HCl jest bardzo przydatną substancją chemiczną zarówno na małą, jak i na dużą skalę. Ale jest to również dość onieśmielający związek i powinien być używany z odpowiednimi środkami bezpieczeństwa. Jeśli jest używany nieostrożnie, może uszkodzić skórę i oczy, a chemicy mogą doświadczyć pęcherzy, oparzeń, bólu i utraty wzroku. Przypadkowe spożycie stężonego HCl może spowodować zatrucie, oparzenie jamy ustnej i gardła, nudności, ból w klatce piersiowej i gwałtowny wstrząs z powodu obniżenia ciśnienia krwi. Pacjentowi należy zapewnić natychmiastową pierwszą pomoc i leczenie.

Kwas solny Struktura Lewisa (powiązane często zadawane pytania)

Komentarz na temat palności HCL.

Jest niepalny zarówno w stanie ciekłym, jak i gazowym i nie sprzyja spalaniu.

Jaka jest różnica między gazowym chlorowodorem a kwasem solnym?

Gazowy HCl ma cząsteczki, a kwas solny ma jony H+ i Cl-. Gaz nie przewodzi prądu i nie wykazuje zmian na papierku lakmusowym. Z drugiej strony kwas jest dobrym przewodnikiem elektryczności i zmienia kolor na niebieski lakmus na czerwony.

Przeczytaj także: