Struktura HSCN Lewis, charakterystyka: 13 szybkich faktów

by

HSCN struktura Lewisa lub kwas tiocyjanowy jest ważnym związkiem mającym zastosowanie zarówno w chemii organicznej, jak i nieorganicznej. Jego właściwości chemiczne i elektroniczne zostały opisane w tym artykule.

Struktura Lewisa HSCN to cząsteczka złożona z wodoru, siarki, węgla i azotu. Tutaj następuje dzielenie elektronów. Dzielenie zachodzi w taki sposób, że następuje tworzenie potrójnie związanych kowalencyjnie jonów cyjankowych, a reszta dzielenia to pojedyncze wiązania kowalencyjne.

Struktura Lewisa HSCN lub kwas tiocyjankowy jest silnym związkiem nieorganicznym mającym zastosowanie w obu specjalizacjach chemii. Jest to kwas wodorowy z atomem siarki. Inną nazwą struktury Lewisa HSCN jest rodanowodór. Omawiając jego skład, struktura Lewisa HSCN jest bezbarwną cieczą. Pary o strukturze Lewisa HSCN są cięższe od powietrza.

Inną ważną właściwością struktury Lewisa HSCN jest to, że może ona występować w postaci tautomerów. Wykazuje tautomerię z HNCS. Obie te struktury istnieją w równowadze, gdzie izoforma występuje bardziej procentowo w fazie gazowej. Badania spektroskopowe wykazały obecność wiązania potrójnego w strukturze Lewisa HSCN.

Połączenia pełne informacje o HSCN lewis strukturę można zrozumieć na podstawie jej formowania się i zachowania, które wykazuje, które są wymienione poniżej.

  1. Jak narysować strukturę Lewisa HSCN?
  2. Rezonans struktury Lewisa HSCN
  3. Kształt struktury HSCN Lewis
  4. Opłata formalna za strukturę HSCN Lewisa
  5. Kąt struktury Lewisa HSCN
  6. Reguła oktetu struktury Lewisa HSCN
  7. Samotna para struktury Lewisa HSCN
  8. HSCN elektrony walencyjne o strukturze Lewisa
  9. Hybrydyzacja struktury Lewisa HSCN
  10. HSCN struktura Lewisa rozpuszczalność
  11. Czy struktura HSCN Lewis jest rozpuszczalna w wodzie?
  12. Czy struktura HSCN Lewis jest mocnym kwasem?
  13. Czy struktura Lewisa HSCN jest polarna czy niepolarna?

Jak narysować strukturę Lewisa HSCN?

W razie zamówieenia projektu ukończenie HSCN lewis struktury następują pewne etapy, które prowadzą do jej rozkładu elektronów. Kroki te są omówione w sposób stopniowy.

Struktura Lewisa HSCN
HSCN struktura Lewisa reprezentacja kropki elektronowej

Krok 1: Zliczanie elektronów walencyjnych

Struktura Lewisa HSCN, jak sugeruje wzór, zawiera atomy wodoru, siarki, węgla i azotu. Wszystkie te atomy mają 1, 6, 4 i 5 elektronów walencyjnych.

Tak więc całkowita liczba elektronów uczestniczących w tworzeniu wiązania wynosi 1 + 6 + 4 + 5 = 16.

Krok 2: Ustalenie centralnego atomu

Wiadomo, że dla prawidłowego rozkładu elektronów w strukturze Lewisa HSCN ważne jest, aby zwracać uwagę na atom centralny o najmniejszej elektroujemności.

Spośród wszystkich atomów struktury Lewisa HSCN Węgiel jest pierwiastkiem najmniej elektroujemnym. Tak więc w strukturze Lewisa HSCN węgiel będzie centralnym atomem, a reszta atomów go otoczy.

Krok 3: Wiązanie w atomach struktury Lewisa HSCN

Po przygotowaniu podstaw do wyznaczenia struktury Lewisa HSCN poprzez wyznaczenie atomu centralnego i liczby zaangażowanych elektronów.

Teraz możemy rozpocząć układanie atomów zgodnie z regułą oktetu, w której centralny węgiel utworzy potrójne wiązanie kowalencyjne z azotem i pojedyncze wiązanie kowalencyjne z siarką.

Podobnie siarka utworzy kolejne pojedyncze wiązanie kowalencyjne z wodorem. Stąd stabilność wszystkich atomów i kryteria stabilności są kompletne.

Krok 4: Sprawdzenie opłaty formalnej

W przypadku struktury lewisa HSCN obliczenie ładunku formalnego potwierdza istnienie i obecność formacji strukturalnej.

Tutaj wszystkie atomy mają zero formalne opłaty potwierdzające autentyczność struktury lewisa HSCN.

Rezonans struktury Lewisa HSCN

Struktura Lewisa HSCN jest mocnym kwasem i może tworzyć struktury kanoniczne wyjaśniające różne właściwości związane z tą strukturą. Obecność potrójnego wiązania w strukturze i samotnej pary elektronów również pomaga w delokalizacji.

Jego sprzężona baza SCN- wykazuje stabilizację rezonansu ze względu na wysoką wartość pKa. Strukturę rezonansową struktury Lewisa HSCN można wyjaśnić schematycznie.

Kształt struktury HSCN Lewis

Struktura Lewisa HSCN ma podobny kształt i geometrię molekularną ze względu na układ symboli kropki elektronowej. Zgodnie z tym struktura lewisa HSCN ma kształt liniowy.

Podąża za pojęciem AX2 i ma ułożenie w linii prostej, co świadczy o jego liniowości.

HSCN 3d
Reprezentacja 3D struktury HSCN Lewisa

Opłata formalna za strukturę HSCN Lewisa

Formalne obliczenie ładunku to równomierny rozkład elektroniczny ładunku w strukturze Lewisa HSCN. Dla każdego atomu zaangażowanego w strukturę Lewisa HSCN formalny ładunek powinien być minimalny lub zerowy. Można go obliczyć za pomocą:

FC = elektrony walencyjne – elektrony niewiążące – elektrony wiążące/2

FC S w strukturze Lewisa HSCN = 6 – 4 – 4/2 = 0

FC C w strukturze Lewisa HSCN = 4 – 4 – 0/2 = 0

FC N w strukturze Lewisa HSCN = 5 – 2 – 6/2 = 0

FC H w strukturze Lewisa HSCN = 1 – 0 – 2/2 = 0

Kąt struktury Lewisa HSCN

Kąt wiązania dowolnej struktury można łatwo określić na podstawie jej geometrii lub kształtu molekularnego.

Jeśli chodzi o strukturę Lewisa HSCN, to ma ona liniowy kształt i geometrię, co oznacza, że ​​jej kąt wiązania wynosi 180 stopni.

Reguła oktetu struktury Lewisa HSCN

Struktura Lewisa HSCN jest zgodna ze stabilnością reguły oktetu, reprezentowaną przez jego reprezentację strukturalną w postaci kropki elektronowej. Węgiel jest centralnym atomem z 4 elektronami walencyjnymi i potrzebuje 4 więcej, aby spełnić kryteria.

Więc dzieli swoje 3 elektrony z azotem, a drugi z siarką, uzupełniając w ten sposób oktet zarówno dla siebie, jak i azotu.

Z drugiej strony siarka potrzebuje 2 elektronów, aby uzupełnić 8 elektronów w swojej powłoce walencyjnej. Już podzielił swój 1 elektron z węglem, a drugi będzie dzielony z wodorem, uzupełniając w ten sposób swój oktet i kryteria duplikatu wodoru.

hs2
Struktura Lewisa HSCN

Samotna para struktury Lewisa HSCN

Omówienie samotnej pary elektronów w strukturze Lewisa HSCN dotyczy samotnej pary elektronów centralnego atomu. W strukturze Lewisa HSCN centralnym atomem jest atom węgla ze względu na jego niską elektroujemność.

Wolna para elektronów na atomach węgla wynosi zero, ponieważ 4 elektrony walencyjne atomu węgla są wspólne z obu stron, tj. tworzenie potrójnego wiązania kowalencyjnego następuje po stronie azotu, a tworzenie pojedynczego wiązania kowalencyjnego następuje po stronie siarki.

Stąd struktura Lewisa HSCN ma 0 samotnej pary elektronów.

HSCN elektrony walencyjne o strukturze Lewisa

Elektrony walencyjne w strukturze Lewisa HSCN są połączeniem wszystkich elektronów walencyjnych obecnych w poszczególnych atomach. Występuje tu wodór, siarka, węgiel i azot, które zgodnie z układem okresowym mają odpowiednio 1, 6, 4 i 5 elektronów walencyjnych.

Zatem całkowita liczba elektronów walencyjnych w strukturze Lewisa HSCN wynosi 16 elektronów walencyjnych.

Hybrydyzacja struktury Lewisa HSCN

Wyznaczenie hybrydyzacji struktury Lewisa HSCN jest możliwe, jeśli policzymy wolną parę elektronów i elektrony wiążące się z centralnym atomem.

Węgiel jest centralnym atomem bez samotnej pary elektronów, co oznacza, że ​​trzy są dwoma obszarami gęstości elektronowej. Stąd hybrydyzacja struktury HSCN Lewis jest sp.

Rozpuszczalność struktury Lewisa HSCN

Kwas tiocyjanowy lub struktura Lewisa HSCN jest rozpuszczalna w różnych rozpuszczalnikach, od nieorganicznych do organicznych. Ze względu na swój skład strukturalny i zastosowania zarówno w metodologii organicznej, jak i nieorganicznej, rozszerzyła się jego domena rozpuszczalności.

Jest rozpuszczalny w środowisku wodnym i wodzie. Wykazał również rozpuszczalność w rozpuszczalnikach organicznych, takich jak eter dietylowy i etanol.

Czy struktura HSCN Lewis jest rozpuszczalna w wodzie?

Tak, struktura HSCN Lewis jest rozpuszczalna w wodzie. Jest to kwas, który w obecności środowiska wodnego lub wody dysocjuje na jony wodorowe i tiocyjanianowe. Stąd struktura lewisa HSCN jest rozpuszczalna w wodzie.

Czy struktura HSCN Lewis jest mocnym kwasem?

Struktura HSCN Lewis jest dość silnym kwasem iz tego powodu jest klasyfikowana jako kwas nieorganiczny, mimo że odgrywa rolę w metodologiach syntezy organicznej.

Powodem, dla którego jest uważany za mocny kwas, jest to, że może całkowicie dysocjować w środowisku wodnym, w przeciwieństwie do kwasu organicznego, który wykazuje częściową dysocjację.

Ponadto jego wartość pka wynosi 1.1 przy 20 stopniach Celsjusza z ekstrapolacją do siły jonowej 0, co jest technicznym dowodem na jego silną kwasowość.

Czy struktura Lewisa HSCN jest polarna czy niepolarna?

Struktura Lewisa HSCN jest związkiem polarnym, ponieważ z jednej strony zawiera wodór, który ma częściowy ładunek dodatni, a z drugiej strony azot, który ma częściowy ładunek ujemny.

Ponadto jest to związek niesymetryczny, więc ma wypadkowy moment dipolowy. Stąd struktura Lewisa HSCN jest polarnym związkiem kowalencyjnym.

Wnioski

W skrócie kwas tiocyjanowy jest związkiem należącym do obu klas chemii tj. organicznej i nieorganicznej. Ponadto jest silnym kwasem i związkiem polarnym o 100% kowalencyjnym charakterze i wykazuje właściwość tautomerii, gdy jest w równowadze z kwasem izotiocyjanowym. 

Przeczytaj także: