W jaki sposób nh3 jest polarny i dlaczego nie polarny, szczegółowe fakty

W jaki sposób nh3 jest polarny, czy też może być niepolarny, wszystkie te fakty i wyjaśnienia są omówione w artykule.

NH₃ jest zawsze polarny. NH₃ to wzór chemiczny amoniaku.

Jaki rodzaj struktury ma amoniak?

Jest bezbarwny i ma ostry zapach. Aby zrozumieć polaryzację dowolnej cząsteczki, najpierw przyjrzymy się jej Struktura Lewisa, a także wiem o elektroujemności atomu polegają na tworzeniu struktury.

Tutaj mamy strukturę Lewisa NH3, ponieważ pojedynczy atom azotu dzieli swoje elektrony z 3 atomami wodoru. Jak widzimy, tworzy asymetryczną strukturę, ponieważ wszystkie elektrony nie są równomiernie rozłożone, a na atomie azotu jest pożyczona para elektronów. Teraz rozważamy na podstawie elektroujemności struktury.

Jaka jest polarność NH3?

Więc przede wszystkim powinniśmy wiedzieć, czym jest elektroujemność ?? Tak więc elektroujemność jest miarą tendencji atomu do przyciągania wiążącej pary elektronów. Zrozummy tę koncepcję bardziej szczegółowo, przez znając ich elektroujemność i kształt cząsteczki.

Tutaj elektroujemność N wynosi 3.04, a elektroujemność H wynosi 2.2. Różnica elektroujemności między atomami H i N jest dość duża, a także większa niż 0.5, co powoduje, że wiązanie NH jest polarne, a ponieważ istnieje duża różnica elektroujemności atomu H i N oraz istnieje moment dipolowy między atomem N i H ta cząsteczka jest uważany za polarny.

więc w cząsteczce NH3 ma trzy dipole z powodu trzech wiązań i te dipol nie znoszą się nawzajem i tworzą moment dipolowy. Kierunek wektora momentu dipolowego jest od atomu wodoru w kierunku atomu azotu, ponieważ N próbuje przyciągnąć udział elektronu do siebie ze względu na jego wysoką elektroujemność. Stąd nh3 jest cząsteczką polarną.

Jak określić polarny i niepolarny?

Tak więc jest tak wiele rzeczy do odróżnienia polarny i niepolarny cząsteczka.

 Omówmy te rzeczy tutaj, więc aby określić cząsteczki niepolarne, jeśli ,

Atomy są jednoatomowe lub dwuatomowe, a cząsteczki są niepolarne.

Przykłady: N₂,O₂, Cl_2,F_2,H₂

Gazy jednoatomowe są zasadniczo niepolarne.

Przykład: He, Ne, Ar, Xe

Cząsteczka składająca się tylko z węgla i wodoru jest niepolarna.

Przykład: CH₄ ,C₂H₆, CH₂= CH₂

Cząsteczki mające symetryczność są w zasadzie niepolarne, ponieważ strzałki znoszą się nawzajem, co ma przeciwny charakter.

Przykład-tetrafluorek węgla, boran, bromek siarki, dwutlenek węgla, pięciochlorek fosforu

Jeśli różnica elektroujemności jest mniejsza niż 0.5, musi być niepolarna.

Przykład:

1. Monobromek jodu jest niepolarny. Jod ma wartość elektroujemności 2.5, a brom 2.8, więc różnica elektroujemności wynosi 0.3. To mniej niż 0.5. więc to jest niepolarna cząsteczka.

2. Monochlorek bromu jest również niepolarny. Brom ma wartość elektroujemną 2.8, a chlor ma 3.0, więc różnica elektroujemności wynosi 0.2, więc jest to cząsteczka niepolarna.

Cząsteczka będzie niepolarna, jeśli cząsteczka nie ma samotnej pary. A jeśli tak, to jest albo kwadratowy, albo liniowy, a wszystkie atomy wokół centralnego atomu są takie same.

Aby określić, która jest cząsteczką polarną, omówimy tutaj przeciwny charakter cząsteczki niepolarnej.

Jeśli wodór jest bezpośrednio związany z N, O, F . Wtedy to ma charakter polarny.

 Przykład: H₂O, NH₃, HF, CH₃NH₂

Niesymetryczne cząsteczki mają charakter polarny.

 Przykład: Siarczek karbonylu ma charakter polarny. Składa się z jednej siarki, jednego węgla i jednego tlenu. Siarka ma wartość EN 2.5. Węgiel ma wartość EN 2.5, a tlen ma wartość EN 3.5. tutaj wiązanie węgla i tlenu jest polarne, ponieważ różnica wynosi 1.0. ale wiązanie siarka i węgiel jest niepolarne. ze względu na wiązanie węgla i tlenu cząsteczka jest polarna.

Różnica elektroujemności jest większa niż 0.5 niż nazywana cząsteczką polarną.

Omów kilka przykładów tutaj,

• CH₃F ma charakter polarny. Tutaj węgiel ma wartość 2.5 EN, a fluor ma 3.8 EN. Więc różnica w EN wynosi 1.3, więc to jest biegunowe. Tutaj węgiel i wodór są niepolarne, ale moment dipolowy jest do tego mały.
• Dwutlenek siarki jest polarny. To jest wygięta struktura. Tak więc momenty strzałki i dipola nie znoszą się nawzajem. z powodu samotnej pary również brakuje symetryczności. co sprawia, że ​​jest ona biegunowa.
• NH₃ jest polarny . Strzałki skierowane są w kierunku większej elektroujemności. Więc to się nie znosi. Łatwo można powiedzieć, że jest to polaryzacja.

Przeczytaj więcej na temat: N2 polarny lub niepolarny: dlaczego, jak, charakterystyka i szczegółowe fakty