W jaki sposób BF3 jest niepolarny i dlaczego nie polarny, szczegółowe fakty

Wiązanie CH3OH

Metanol, znany również jako CH3OH, to prosty związek organiczny to gra kluczowa rola in różne procesy przemysłowe i życie codzienne. W tej sekcji zbadamy wzór chemiczny, strukturę i wiązania w CH3OH.

Metanol o wzorze chemicznym CH3OH składa się z jednego atomu węgla (C), cztery atomy wodoru (H) i jeden atom tlenu (O). To jest najprostszy alkohol i jest powszechnie używany jako rozpuszczalnik, paliwo i Surowiec w produkcji liczne chemikalia.

Wzór chemiczny i struktura CH3OH

Wzór chemiczny CH3OH reprezentuje Kompozycja metanolu. Weźmy bliższe spojrzenie at jego struktura. Metanol ma czworościan geometria molekularna, co oznacza, że ​​atom węgla znajduje się w środku, a cztery atomy wodoru i jeden atom tlenu rozmieszczone są wokół niego symetrycznie.

W strukturze CH3OH tworzy się atom węgla cztery wiązania sigma. Trzy z te obligacje są tworzone z atomy wodoru, czwarta więź powstaje z atomem tlenu. Atom tlenu, będąc bardziej elektroujemnym niż węgiel, przyciąga do siebie wspólne elektrony, tworząc częściowy ładunek ujemny (δ-) na atomie tlenu i częściowy ładunek dodatni (δ+) na atomie węgla.

Wiązanie w CH3OH

Wiązanie w CH3OH można wyjaśnić za pomocą Pojęcie elektroujemności. Elektroujemność to zdolność atomu do przyciągania elektronów do siebie w ramach wiązania chemicznego. W metanolu atom tlenu jest bardziej elektroujemny niż atom węgla. W rezultacie atom tlenu przyciąga do siebie wspólne elektrony w wiązaniu węgiel-tlen, tworząc spolaryzowane wiązanie kowalencyjne.

Polaryzacja wiązania węgiel-tlen w CH3OH prowadzi do ogólnie cząsteczka polarna. Jednak z powodu dotychczasowy układ symetryczny ukończenia atomy wodoru wokół atomu węgla, poszczególne polaryzacje wiązań znoszą się nawzajem, w wyniku czego powstaje niepolarna cząsteczka.

Podsumowując, chociaż wiązanie węgiel-tlen w CH3OH jest polarne, cała cząsteczka jest niepolarny z powodu dotychczasowy układ symetryczny ukończenia atomy wodoru. Ta niepolarność jest ważny w zrozumieniu właściwości fizyczne i chemiczne metanolu.

Jak BF3 jest niepolarny?

BF3, znany również jako trifluorek boru, jest związkiem chemicznym składającym się z jednego atomu boru i trzech atomów fluoru. Jest szeroko stosowany w różne branże, w tym synteza organiczna, tak jak katalizator i jak odczynnik. Zrozumienie polaryzacji BF3 jest kluczowe w zrozumieniu jego zachowanie chemiczne i interakcji z inne substancje.

Wzór chemiczny i struktura BF3

Wzór chemiczny BF3 wskazuje, że składa się on z jednego atomu boru (B) i trzech atomów fluoru (F). Aby określić polaryzację BF3, musimy zbadać jego strukturę molekularną. BF3 przyjmuje płaszczyzna trygonalna geometrię, z atomem boru w środku i otaczającymi go trzema atomami fluoru.

W strukturze Lewisa BF3 udział ma atom boru trzy elektrony z trzema atomami fluoru, tworząc trzy wiązania kowalencyjne. Każdy atom fluoru przyczynia się jeden elektron do więź, podczas gdy atom boru ma swój udział trzy elektrony. To skutkuje suma of sześć elektronów dzielony pomiędzy atom boru i trzy atomy fluoru.

Wyjaśnienie niepolarnej natury BF3

Aby zrozumieć, dlaczego BF3 jest niepolarny, musimy rozważyć Pojęcie elektroujemności. Elektroujemność jest pomiar zdolności atomu do przyciągania elektronów do siebie w ramach wiązania chemicznego. W BF3 atom boru ma wartość elektroujemności 2.04, podczas gdy fluor ma wartość elektroujemności z 3.98.

Ponieważ fluor jest bardziej elektroujemny niż bor, przyciąga wspólne elektrony do siebie, tworząc częściowy ładunek ujemny na atomach fluoru i częściowy ładunek dodatni na atomie boru. Jednak z powodu dotychczasowy płaszczyzna trygonalna geometria w BF3 wiązania polarne znoszą się wzajemnie, w wyniku czego powstaje cząsteczka niepolarna.

Porównanie z cząsteczkami polarnymi

Aby dodatkowo zilustrować niepolarny charakter BF3, porównajmy go z cząsteczką polarną, taką jak woda (H2O). W wodzie atom tlenu jest bardziej elektroujemny niż atom tlenu atomy wodoru, powodując, że atom tlenu ma częściowy ładunek ujemny i atomy wodoru mieć częściowe ładunki dodatnie.

W przeciwieństwie do BF3, geometria molekularna woda ulega zakrzywieniu, w wyniku czego dystrybucja asymetryczna opłaty. Ta asymetria sprawia, że ​​woda jest cząsteczką polarną, np dotychczasowy ładunki dodatnie i ujemne nie wykluczajcie się nawzajem.

CH3F

CH3F to związek chemiczny składający się z jednego atomu węgla (C), trzech atomy wodoru (H) i jeden atom fluoru (F). Znany jest również jako fluorek metylu. Ten związek jest powszechnie używany jako czynnik chłodniczy, rozpuszczalnikoraz jako półprodukt do produkcji inne chemikalia. W tej sekcji zbadamy wzór chemiczny i strukturę CH3F, a także jego polaryzacja.

Wzór chemiczny i struktura CH3F

Wzór chemiczny CH3F wskazuje, że zawiera on jeden atom węgla, trzy atomy wodorui jeden atom fluoru. Atom węgla znajduje się w centrum cząsteczki, z trzema atomy wodoru i jeden atom fluoru związany z nim. Formuła molekularna CH3F można przedstawić jako CH3F.

Aby zrozumieć strukturę CH3F, możemy skorzystać ze struktury Lewisa i geometrii molekularnej. The Struktura Lewisa CH3F pokazuje, że atom węgla jest związany z trzema atomami wodoru i jednym atomem fluoru. Atom węgla tworzy wiązania pojedyncze z każdym z atomów wodoru i pojedyncze wiązania z atomem fluoru.

Połączenia geometria molekularna CH3F można określić stosując teorię odpychania par elektronów powłoki walencyjnej (VSEPR). Zgodnie z tą teorią pary elektronów wokół centralnego atomu odpychają się i starają się maksymalizować ich odległość od siebie nawzajem. W przypadku CH3F atom węgla jest otoczony przez cztery regiony of gęstość elektronów - trzy pojedyncze obligacje i jedna samotna para elektronów. Geometria wokół atomu węgla jest czworościenny, z kąt wiązania of około 109.5 stopni.

Polaryzacja CH3F

Aby określić polarność CH3F, musimy wziąć pod uwagę różnicę elektroujemności pomiędzy atomy węgla i fluoru. Elektroujemność to zdolność atomu do przyciągania elektronów do siebie w ramach wiązania chemicznego. Fluor jest bardziej elektroujemny niż węgiel, co oznacza, że ​​ma wyższe powinowactwo dla elektronów.

w CH3F, wiązanie węgiel-fluor jest polarny, ponieważ atom fluoru jest bardziej elektroujemny niż atom węgla. Powoduje to częściowy ładunek ujemny na atomie fluoru i częściowy ładunek dodatni na atomie węgla. Obecność wolnej pary elektronów na atomie węgla również wpływa na polarność cząsteczki.

Ogólnie rzecz biorąc, CH3F jest cząsteczką polarną ze względu na obecność polarne wiązanie węgiel-fluor i samotna para elektronów na atomie węgla. Daje to polaryzacja CH3F pewne właściwości, Takie jak jego zdolność rozpuszczać się w rozpuszczalniki polarne i jego wyższą temperaturę wrzenia w porównaniu do związki niepolarne.

Czy BF3 jest polarny czy niepolarny?

Wyjaśnienie niepolarnej natury BF3

Jeśli chodzi o określenie polarności cząsteczki, jednym z kluczowych czynników, które należy wziąć pod uwagę, jest jej polarność geometria molekularna. W przypadku BF3, czyli trifluorku boru, cząsteczka jest w rzeczywistości niepolarna. Ale dlaczego tak jest?

Aby zrozumieć, dlaczego BF3 jest niepolarny, musimy przyjąć bliższe spojrzenie at jego strukturę molekularną. BF3 składa się z jednego atomu boru związanego z trzema atomami fluoru. Atom boru znajduje się w środku, natomiast otaczają go atomy fluoru. Ten układ jest znany jako płaszczyzna trygonalna geometria.

In VSEPR (Odpychanie par elektronów powłoki walencyjnej) uczymy się tego kształt cząsteczki jest określony przez wstręt pomiędzy parami elektronów. W BF3 atom boru ma trzy pary elektronów, po jednym z każdego atomu fluoru. Te pary elektronów odpychają się, powodując adopcję cząsteczki mieszkanie, płaszczyzna trygonalna kształt.

Rozważmy teraz elektroujemność zaangażowanych atomów. Elektroujemność jest miara zdolności atomu do przyciągania elektronów do siebie. W przypadku BF3, bor jest mniej elektroujemny niż fluor. Oznacza to, że atomy fluoru z większym prawdopodobieństwem przyciągają do siebie wspólne elektrony, tworząc częściowy ładunek ujemny.

Jednak pomimo różnicy elektroujemności, BF3 nadal uważa się za niepolarny. To dlatego, że cząsteczki płaszczyzna trygonalna geometria pozwala dotychczasowy częściowe opłaty aby się nawzajem znieść. Trzy atomy fluoru są symetrycznie rozmieszczone wokół atomu boru, w wyniku czego ogólnie zrównoważona dystrybucja bezpłatnie. W rezultacie istnieje brak momentu dipolowego netto w cząsteczce, czyniąc ją niepolarną.

Porównanie z innymi cząsteczkami polarnymi

Aby dalej zrozumieć niepolarny charakter BF3, porównajmy go z innymi cząsteczki polarne. Jeden przykład cząsteczki polarnej jest woda (H2O). W wodzie atom tlenu jest bardziej elektroujemny niż atom tlenu atomy wodoru, powodując przyciągnięcie wspólnych elektronów bliżej atomu tlenu. Tworzy to częściowy ładunek ujemny na atomie tlenu i częściowy ładunek dodatni na atomie tlenu atomy wodoru.

W przeciwieństwie do BF3, woda jest wygięta geometria molekularna. Wygięty kształt wody pozwala na nierównomierny rozkład ładunku, co skutkuje wypadkowym momentem dipolowym. Ten moment dipolowy sprawia, że ​​woda jest cząsteczką polarną.

Inny przykład cząsteczki polarnej jest amoniak (NH3). W amoniaku atom azotu jest bardziej elektroujemny niż atom azotu atomy wodoru, prowadzący do podobna sytuacja jak w wodzie. Różnica elektroujemności powoduje, że wspólne elektrony są przyciągane bliżej atomu azotu, co powoduje częściowy ładunek ujemny na atomie azotu i częściowy ładunek dodatni na atomie atomy wodoru.

Podobnie jak woda, amoniak również ma swoje właściwości geometria molekularna, co powoduje powstanie momentu dipolowego netto. Ten moment dipolowy sprawia, że ​​amoniak jest cząsteczką polarną.

W porównaniu do te cząsteczki polarne, BF3 nie ma momentu dipolowego netto ze względu na jego płaszczyzna trygonalna geometria. Chwila poszczególne obligacje między borem a fluorem są polarne, Ogólny kształt molekularny BF3 zostaje anulowane dotychczasowy częściowe opłaty, w wyniku czego powstaje niepolarna cząsteczka.

Dlaczego BF3 jest cząsteczką niepolarną?

BF3, znany również jako trifluorek boru, jest cząsteczką niepolarną. Oznacza to, że nie ma Separacja of ładunki dodatnie i ujemne, W przeciwieństwie do cząsteczki polarne. Tam są kilka czynników które przyczyniają się do Niepolarność BF3, W tym jego geometria molekularna i elektroujemność jego atomy.

Czynniki wpływające na niepolarność BF3

Jednym z kluczowych czynników, które przyczyniają się do Niepolarność BF3 Jest jego geometria molekularna. BF3 przyjmuje płaszczyzna trygonalna geometrii, co oznacza, że ​​ma płaski, trójkątny kształt. Ta geometria jest określana przez umowa atomów i par elektronów wokół centralnego atomu boru.

W przypadku BF3 atom boru jest otoczony trzema atomami fluoru. Każdy atom fluoru formularze pojedyncze wiązanie kowalencyjne z atomem boru, w wyniku suma of trzy obligacje. Dodatkowo atom boru ma pusty orbital p, co pozwala na akceptację parę elektronów od inna cząsteczka.

Wyjaśnienie trygonalnej geometrii płaskiej

Połączenia płaszczyzna trygonalna geometria BF3 można wyjaśnić za pomocą teorii odpychania par elektronów powłoki walencyjnej (VSEPR). Zgodnie z tą teorią elektrony łączą się w pary centralny atom odpychają się i starają się maksymalizować ich odległość od siebie. To skutkuje konkretny układ atomów i par elektronów, która minimalizuje odpychanie i określa geometria molekularna.

W przypadku BF3 trzy atomy fluoru i pusty orbital p wokół atomu boru ułożone są w płaski, trójkątny kształt. Ten układ pozwala na maksymalna separacja pomiędzy parami elektronów, minimalizując odpychanie i stabilizując cząsteczkę.

Rola elektroujemności

Elektroujemność jest kolejny ważny czynnik przy określaniu polarności cząsteczki. Elektroujemność to zdolność atomu do przyciągania elektronów do siebie w ramach wiązania chemicznego. W cząsteczce polarnej występuje nierówny rozkład elektronów, z jeden atom jest bardziej elektroujemny niż drugi.

W BF3 atom boru jest mniej elektroujemny niż atomy fluoru. Oznacza to, że atomy fluoru mają wyższe powinowactwo dla elektronów i ciągnięcia wspólne pary elektronów wobec siebie. Jednak z powodu dotychczasowy płaszczyzna trygonalna geometria BF3 pary elektronów są równomiernie rozmieszczone wokół atomu boru, co powoduje symetryczny rozkład opłaty.

W rezultacie istnieje brak znaczącej separacji of ładunki dodatnie i ujemne w BF3, co czyni go cząsteczką niepolarną.

Podsumowując, BF3 jest cząsteczką niepolarną ze względu na swoje właściwości płaszczyzna trygonalna geometria i równomierny rozkład ładunku wokół atomu boru. Umowa atomów i par elektronowych BF3 minimalizuje odpychanie i skutkuje symetryczny rozkład ładunku, czyniąc go niepolarnym.

Dlaczego BF3 jest polarny?

Schwytać. 14
Wikimedia Commons

BF3, czyli trifluorek boru, to cząsteczka, która już została temat of duże zainteresowanie naukowe spowodowany jego wyjątkowe właściwości. W tej sekcji będziemy badać czynniki to sugeruje Polaryzacja BF3 i porównaj z innymi cząsteczki polarne.

Czynniki sugerujące polaryzację BF3

Przy określaniu polarności cząsteczki, kilka czynników wejść do gry. Jednym z kluczowych czynników jest geometria molekularna, który odnosi się do umowa atomów w cząsteczce. W przypadku BF3 atom boru jest otoczony przez trzy atomy fluoru, tworząc a płaszczyzna trygonalna geometria.

Dodatkowo geometria molekularna, dystrybucja elektronów w cząsteczce również odgrywa rolę kluczowa rola. W BF3 atom boru ma tylko trzy elektrony walencyjne, podczas gdy każdy atom fluoru ma siedem elektronów walencyjnych. Ta różnica in dystrybucja elektronów tworzy częściowy ładunek dodatni na atomie boru i częściowe ładunki ujemne na atomach fluoru.

Kolejny czynnik należy wziąć pod uwagę elektroujemność, czyli zdolność atomu do przyciągania elektronów do siebie w ramach wiązania chemicznego. W przypadku BF3, bor jest mniej elektroujemny niż fluor. Oznacza to, że atomy fluoru przyciągają do siebie wspólne elektrony, tworząc wiązanie polarne.

Porównanie z innymi cząsteczkami polarnymi

Aby lepiej zrozumieć polaryzację BF3, porównajmy go z innymi cząsteczki polarne. Jedna taka cząsteczka to woda (H2O). Woda jest wygięta geometria molekularna, z dwoma atomy wodoru związany z atom tlenu. Atom tlenu w wodzie jest silnie elektroujemny, co powoduje przyciąganie w jego stronę wspólnych elektronów. Tworzy to częściowy ładunek ujemny na atomie tlenu i częściowy ładunek dodatni na atomie tlenu atomy wodoru.

Inny przykład cząsteczki polarnej jest amoniak (NH3). Amoniak ma piramidę geometria molekularna, z trzema atomy wodoru związany z atom azotu. Podobnie jak woda, atom azotu w amoniaku jest bardziej elektroujemny niż atomy wodoru, co powoduje częściowy ładunek ujemny na atomie azotu i częściowy ładunek dodatni na atomie azotu atomy wodoru.

W porównaniu do wody i amoniaku, BF3 ma inne właściwości geometria molekularna i dystrybucja elektronów. Podczas gdy woda i amoniak mają wolne pary elektronów na atomie centralnym, BF3 ich nie ma jakieś samotne pary. Ta nieobecność przyczynia się do tego samotnych par w BF3 jego niepolarny charakter.

Dlaczego BF3 jest niepolarny, a PF3 polarny?

PF3, znany również jako trifluorek fosforu, jest związkiem chemicznym składającym się z jeden atom fosforu i trzy atomy fluoru. To jest bezbarwny i bezwonny gaz który jest powszechnie używany w różne zastosowania przemysłowe. Zrozumienie polaryzacji PF3 wymaga zbadania jego wzór chemiczny i strukturę, a także uwzględnienie elektroujemności zaangażowanych atomów.

Wzór chemiczny i struktura PF3

Wzór chemiczny PF3 wskazuje, że składa się z jeden atom fosforu (P) i trzy atomy fluoru (F). Atom fosforu znajduje się w środku, otoczony trzema atomami fluoru. Aby lepiej zrozumieć strukturę PF3, możemy zbadać jego struktura Lewisa i geometria molekularna.

W strukturze Lewisa PF3 atom fosforu jest reprezentowany przez jego symbol (P), a atomy fluoru są reprezentowane przez ich symbole (FA). Atom fosforu ma konfiguracja elektronów walencyjnych wynoszący 3s²3p³, podczas gdy każdy atom fluoru ma konfiguracja elektronów walencyjnych z 2s²2p⁵. Struktura Lewisa pokazuje, że atom fosforu jest wspólny jeden elektron z każdym atomem fluoru, tworząc trzy wiązania kowalencyjne.

Połączenia geometria molekularna PF3 można określić za pomocą teorii odpychania par elektronów powłoki walencyjnej (VSEPR). Zgodnie z tą teorią pary elektronów wokół centralnego atomu odpychają się i układają z dala co minimalizuje odpychanie. W przypadku PF3 atom fosforu ma trzy pary wiążące i żadnych samotnych par elektronów. W rezultacie powstaje piramida trygonalna geometria molekularna, z trzema atomami fluoru rozmieszczonymi wokół centralny atom fosforu.

Wyjaśnienie polaryzacji PF3

Polarność cząsteczki jest określana przez dystrybucja elektronów w cząsteczce i elektroujemności zaangażowanych atomów. Elektroujemność jest miara zdolności atomu do przyciągania elektronów do siebie w ramach wiązania chemicznego. W PF3 atom fosforu jest mniej elektroujemny niż atomy fluoru.

Ze względu na różnicę elektroujemności pomiędzy fosforem i fluorem, więźs w PF3 są kowalencyjne polarne. To znaczy że elektrony in więźs nie są równo dzielone pomiędzy atomami. Zamiast tego atomy fluoru, będąc bardziej elektroujemnym, pociągnij gęstość elektronów ku sobie, tworząc częściowy ładunek ujemny na atomach fluoru i częściowy ładunek dodatni na atomie fosforu.

Obecność wolnej pary elektronów na atomie fosforu dodatkowo przyczynia się do polarności PF3. Samotna para elektronów wywiera większą siłę odpychającą niż więźpary, powodując dotychczasowy kształt molekularny być zniekształcony. To zniekształcenie prowadzi do nierównomiernego rozkładu ładunku w cząsteczce, w wyniku czego powstaje cząsteczka polarna.

Porównanie z BF3

W przeciwieństwie do PF3, BF3, znany również jako trifluorek boru, jest cząsteczką niepolarną. BF3 ma podobny wzór chemiczny do PF3, składającego się z jednego atomu boru (B) i trzech atomów fluoru (F). Różnica polega jednak na elektroujemności zaangażowanych atomów.

Bor, centralny atom BF3, jest mniej elektroujemny niż fluor. W rezultacie, elektrony in więźs pomiędzy borem i fluorem nie są przyciągane w kierunku atomów fluoru tak silnie, jak w PF3. To prowadzi do bardziej równy podział elektronów pomiędzy borem i fluorem, w wyniku czego powstaje cząsteczka niepolarna.

Dodatkowo BF3 nie posiada jakieś samotne pary elektronów na centralnym atomie boru. Nieobecność samotnych par maleje siły odpychające w cząsteczce, w wyniku czego symetryczny kształt molekularny. Ta symetria dodatkowo przyczynia się do niepolarność z BF3.

Często Zadawane Pytania

P1: Jaka jest struktura Lewisa BF3?

Struktura Lewisa BF3 pokazuje, że są trzy pojedyncze obligacje pomiędzy centralnym atomem boru (B) i trzema atomami fluoru (F), bez samotnych par elektronów na atomie boru.

P2: Jaka jest geometria elektronowa BF3?

Schwytać. 13
Wikimedia Commons

Geometria elektronowa z BF3 jest płaszczyzna trygonalna. Oznacza to, że trzy pary wiążące elektronów wokół centralnego atomu boru ułożone są w płaski, trójkątny kształt.

P3: Jaka jest geometria molekularna BF3?

Schwytać. 12

Połączenia geometria molekularna BF3 też jest płaszczyzna trygonalna. Dzieje się tak, ponieważ na centralnym atomie boru nie ma samotnych par elektronów, co powoduje, że trzy atomy fluoru układają się w płaski, trójkątny kształt.

P4: Czy BF3 jest polarny czy niepolarny?

BF3 jest cząsteczką niepolarną. Pomimo posiadania polarnych wiązań między atomem boru i atomami fluoru, cząsteczka jako cały jest niepolarny z powodu jest symetryczny płaszczyzna trygonalna kształt.

P5: Dlaczego BF3 jest cząsteczką niepolarną?

BF3 jest cząsteczką niepolarną, ponieważ momenty dipolowe wiązań polarnych znoszą się wzajemnie. Symetryczna geometria cząsteczki zapewnia to więź polaryzacje są zrównoważone, co powoduje niepolarną ogólną cząsteczkę.

P6: W jaki sposób BF3 jest niepolarny, jeśli ma wiązania polarne?

BF3 jest niepolarny, ponieważ wiązania polarne w cząsteczce są ułożone symetrycznie, co prowadzi do odwołanie of momenty dipolowe. Cząsteczka płaszczyzna trygonalna kształt to gwarantuje więź polarności są zrównoważone, w wyniku czego powstaje cząsteczka niepolarna.

P7: Dlaczego BF3 jest polarny?

BF3 nie jest polarny; jest to cząsteczka niepolarna. Pomimo posiadania wiązań polarnych, symetryczna geometria cząsteczki Przyczyny więź polaryzacji, aby się wzajemnie znosić, w wyniku czego niepolarną ogólną cząsteczkę.

P8: Dlaczego BF3 jest niepolarny, a PF3 polarny?

BF3 jest niepolarny, ponieważ jest płaszczyzna trygonalna kształt eliminuje momenty dipolowe of jego wiązania polarne, Na inna ręka, PF3 jest polarny, ponieważ jego czworościenny kształt nie anuluje momenty dipolowe of jego wiązania polarne.

P9: Jaka jest polaryzacja wiązania BF3?

Obligacje w BF3 są polarne ze względu na różnicę elektroujemności między borem i fluorem. Jednakże cząsteczka jako cały jest niepolarny, ponieważ wiązania polarne są ułożone symetrycznie, co powoduje odwołanie of momenty dipolowe.

P10: Jaka jest elektroujemność BF3?

Elektroujemność boru (B) wynosi 2.04, natomiast elektroujemność fluoru (F) wynosi 3.98. Różnica w elektroujemności między dwa atomy przyczynia się do polaryzacji więźjest w BF3.