Kwas azotowy (HNO3) i fluorek baru (BaF2) są bezbarwnymi związkami nieorganicznymi. Dowiedzmy się więcej o ich połączeniu w tym artykule.
HNO3, zwany także aqua fortis, to dymiąca i żrąca ciecz, która ma wiele zastosowań przemysłowych. To jest mocne Środek utleniający i ma tendencję do żółknięcia, gdy jest przechowywany przez dłuższy czas z powodu rozkładu na tlenki azotu. BaF2 przyjmuje strukturę fluorytu w standardowych warunkach i jest nierozpuszczalny w wodzie.
W tym artykule poznamy i zrozumiemy kombinację HNO3 i BaF2 oraz niektóre cechy charakterystyczne tej reakcji, takie jak entalpia reakcji, siły międzycząsteczkowe, równowaga, rodzaj reakcji itp.
Co jest produktem HNO3 i BaF2?
Nitrobaryt (Ba (NO3)2) i kwas fluorowodorowy (HF) są produktami reakcji HNO3 + BaF2
2H NIE3 + BaF2 –> Ba(NIE3)2 + 2HF
Jakim rodzajem reakcji jest HNO3 + BaF2?
HNO3 + BaF2 jest reakcją typu podwójnego przemieszczenia. F- i nie3- wypierają się nawzajem w tej reakcji, stąd nazwa.
Jak zrównoważyć HNO3 + BaF2?
Aby zrównoważyć HNO3 + BaF2 reakcja,
- Napisz równanie chemiczne z reagentami po lewej stronie i produktami po prawej stronie strzałki skierowanej do przodu.
- HNO3 + BaF2 -> Ba (NIE3)2 +HF
- Zestaw liczbę atomów każdego pierwiastka po obu stronach, aby sprawdzić, czy są one równe. Zgodnie z prawem zachowania atomów pierwiastki i liczba atomów pierwiastków po obu stronach muszą być takie same.
Elementy | Strona reagenta | Strona produktu |
---|---|---|
Wodór (H) | 1 | 1 |
Azot (N) | 1 | 2 |
Tlen (O) | 3 | 6 |
Bar (Ba) | 1 | 1 |
Fluor (F) | 2 | 1 |
- Trzy elementy są nierówne po obu stronach. Pierwiastki niezrównoważone to azot, tlen i fluor.
- Możemy je zrównoważyć, zmieniając współczynnik stechiometryczny. Zacznij od pierwiastka o najwyższej liczbie atomowej, którym w tym przypadku jest fluor. Dodaj 2 jako współczynnik stechiometryczny przed HF.
- HNO3 + BaF2 -> Ba (NIE3)2 + 2HF
- Podaj w tabeli liczbę atomów pierwiastków po obu stronach.
Elementy | Strona reagenta | Strona produktu |
---|---|---|
Wodór (H) | 1 | 2 |
Azot (N) | 1 | 2 |
Tlen (O) | 3 | 6 |
Bar (Ba) | 1 | 1 |
Fluor (F) | 2 | 2 |
- Fluor jest zrównoważony po obu stronach. Trzy elementy są nadal nierówne po obu stronach. Elementy niezrównoważone to azot, tlen i wodór.
- Wykonuje się te same kroki. Pierwiastek, który ma najwyższą liczbę atomową, jest traktowany priorytetowo jako zrównoważony. Dodaj 2 jako współczynnik stechiometryczny przed HNO3.
- 2H NIE3 + BaF2 -> Ba (NIE3)2 + 2HF
- Podaj w tabeli liczbę atomów pierwiastków po obu stronach.
Elementy | Strona reagenta | Strona produktu |
---|---|---|
Wodór (H) | 2 | 2 |
Azot (N) | 2 | 2 |
Tlen (O) | 6 | 6 |
Bar (Ba) | 1 | 1 |
Fluor (F) | 2 | 2 |
- Wszystkie elementy mają taką samą liczbę atomów po obu stronach i są teraz zrównoważone.
HNO3 + BaF2 równanie jonowe netto
Równanie jonowe netto HNO3 + BaF2 reakcja to:
2H+(wodny) + 2NO3-(woda) + BaF2(s) –> Ba2+(wodny) + 2NO3-(wodny) + 2H+(wodny) + 2F-(wod)
- Zacznij od napisania zbilansowanego równania chemicznego HNO3 + BaF2 odczyn.
- Następnie zapisz formy zdysocjowane związków w roztworze wodnym.
- HNO3 dysocjuje na H+ i nie3-i BaF2 nie jest zapisany w postaci zdysocjowanej, ponieważ jest nierozpuszczalny w wodzie. Ba(NIE3)2 dysocjuje na Ba2+ i nie3-, a HF dysocjuje na H+ i F-.
- Następnie napisz stan skupienia materii dla każdego jonu lub związku.
- H+ i nie3- będzie w postaci wodnej, a BaF2 będzie w postaci stałej przed reakcją z HNO3. Po stronie produktu H+, F.-, Ba2+, i nie3- będzie w postaci wodnej.
- Równanie jonowe netto otrzymuje się po wykonaniu powyższych kroków.
HNO3 + BaF2 para koniugat
HNO3 + BaF2 reakcja ma następujące pary koniugatów.
- Jedna z par sprzężonych HNO3 + BaF2 jest HNO3 i Ba (NIE3)2
- Drugi zestaw par sprzężonych HNO3 + BaF2 to HF i BaF2.
HNO3 i BaF2 siły międzycząsteczkowe
HNO3 + BaF2 reakcja ma następujące siły międzycząsteczkowe.
- Siły międzycząsteczkowe w HNO3 są oddziaływaniami dipol-dipol i Londyńskie siły dyspersyjne.
- w BaF2, siły międzycząsteczkowe to oddziaływania dipol-dipol.
HNO3 + BaF2 entalpia reakcji
Entalpia reakcji HNO3 + BaF2 wynosi -16.5686 kJ. Można to obliczyć odejmując entalpię tworzenia produktów od entalpii tworzenia reagentów.
- Entalpia tworzenia Ba (NO3)2 = 1 mol x -992.06824 kJ/mol = -992.06824 kJ
- Entalpia tworzenia HF = 2 mol x -271.1232 kJ/mol = -542.2462 kJ
- Entalpia tworzenia HNO3 = 2 mol x -173.2176 kJ/mol = -346.435 kJ
- Entalpia tworzenia BaF2 = 1 mol x -1171.3108 kJ/mol = -1171.3108 kJ
- Całkowita entalpia tworzenia = -992.06824 kJ + (-542.2462 kJ) – (-346.435 kJ) – (-1171.3108 kJ) = -16.5686 kJ
- ΔrH˚ = -16.5686 kJ
Czy HNO3 + BaF2 całkowita reakcja?
HNO3 + BaF2 jest pełną reakcją. Jeśli jeden z produktów będzie stale usuwany, odczynnik ograniczający zostanie całkowicie zużyty.
Czy HNO3 + BaF2 reakcja egzotermiczna czy endotermiczna?
HNO3 + BaF2 jest reakcją egzotermiczną, ponieważ entalpia reakcji jest ujemna.
ΔrH˚ = -16.5686 kJ
Czy HNO3 + BaF2 reakcja redoks?
HNO3 + BaF2 nie jest reakcją redoks, ponieważ nie zachodzi ani utlenianie, ani redukcja atomów.
Czy HNO3 + BaF2 reakcja strącania?
HNO3 + BaF2 nie jest reakcją wytrącania, ponieważ ani HF, ani Ba (NO3)2 wytrąca się po powstaniu w tej reakcji.
Czy HNO3 + BaF2 reakcja odwracalna czy nieodwracalna?
HNO3 + BaF2 jest reakcją odwracalną, ponieważ reagenty można ponownie utworzyć z produktów, usuwając jeden z reagentów, aby cofnąć reakcję.
Czy HNO3 + BaF2 reakcja przemieszczenia?
HNO3 + BaF2 jest reakcją podwójnego przemieszczenia. F- i nie3- wypierają się nawzajem w tej reakcji, tworząc Ba (NO3)2 i HF.
Wnioski
Ba (NIE3)2 i HF są produktami tej reakcji i oba są ważnymi związkami w przemyśle. W tym artykule poznaliśmy niektóre fakty i cechy charakterystyczne HNO3 + BaF2 reakcje
Cześć….Nazywam się Hariny Rajadurai. Jestem absolwentem IISER,
Thiruvananthapuram ze zintegrowanym tytułem magistra nauk ścisłych. Zrobiłem specjalizację z chemii i drugą z biologii. W trakcie studiów zajmowałem się chemią supramolekularną i chemią polimerów. Pracowałem jako Research Associate w startupie, w którym zajmowałem się polimerami. Lubię pisać i wyjaśniać trudne tematy moim czytelnikom w prosty sposób.